Właściwości tlenku chloru (iii), struktura, zastosowania

On tlenek chloru (iii) Jest to związek nieorganiczny, którego wzorem chemicznym jest Cl₂ALBO₃. Odpowiada bezwodnikowi kwasu chlorowego, HCLO₂. Jest to ciemnobrązowy stał, wysoce wybuchowy nawet w temperaturach poniżej 0ºC i źle scharakteryzowany. Dlatego podlega zainteresowaniu studiami komputerowymi.

Chemicznie jest to kowalencyjny tlenek, więc istnieją wiązania Cl-O i dyskretna cząsteczka Cl₂ALBO₃ (niższy obraz). Ta cząsteczka może tworzyć odwodnienie HCLO₂, lub przez poddanie się niskim temperaturom. Szczegółem jest to, że rozkłada się produkcji CL₂, ALBO₂, lub inne termodynamicznie bardziej stabilne tlenki chloru.

Cząsteczka trójtlenku Dicloro. Źródło: Jynto [CC0].

Ponieważ obligacje CL-O są małe polarne, e-mail CL₂ALBO₃ Ma mały moment dipolowy; Dlatego nie rozpuszcza się dobrze w wodzie ani nie oddziałuje z innymi rozpuszczalnikami polarnymi. Jego niestabilność jest taka, że ​​nie jest znane zastosowania komercyjne ani potencjalne (lub jako wybuch możliwość zastosowania byłaby realna).

Głównym powodem jego niestabilności może być elektroniczne cechy domniemanego CL³⁺ (Zakładanie charakteru czysto jonowego). W rzeczywistości jego utlenianie +1 i +5 są najbardziej stabilne, gdy chlor tworzy związki z tlenem.

[TOC]

Nieruchomości

Ponieważ jego charakterystyka jest słaba i nie udokumentowana, nie ma wiele do powiedzenia na temat jego właściwości, z wyjątkiem następujących punktów:

-Ma masę cząsteczkową 118 903.

-Jest to solidny ciemnobrązowy; Chociaż możesz sublimizować chlor gazowy, mówiąc żółtawo -zielone opary.

-Brakuje mu zarówno punktu gotowania, jak i fuzji, ponieważ w 0ºC eksploduje (i w chłodniejszych temperaturach).

Może ci służyć: fosforan dihydroksyacetonu (DHAP): Charakterystyka i zastosowania

-Jego rozpuszczalność w wodzie szacuje się na około 3,42 g/100 ml, co dowodzi, że jest to kowalencyjna cząsteczka o niskiej polarności.

-Reaguje z wodą (małą, która się rozpuszcza), aby stać się HCLO₂:

Cl₂ALBO₃ + H₂Lub 2HCLO₂

Struktura tlenku chloru (III)

Na obrazie pokazano strukturę molekularną CL₂ALBO₃ Z modelem kulek i barów. Chociaż nie wydaje się to nagim okiem, milczące implikacje ich powiązań i ustaleń przestrzennych są bardziej skomplikowane niż się wydaje. Ta struktura odpowiada jednemu z wielu możliwych izomerów dla tego związku.

Czerwone kule odpowiadają atomom tlenu i zielonymi atomami chloru. Chlor po lewej przedstawia trygonalną geometrię piramidy, z kilkoma wolnymi elektronami; Można więc założyć, że twoja hybrydyzacja musi być sprzedna³. Atom tlenu działa jak most między dwoma chlorami, Cl-O-CL.

Izomery

Jakie są inne izomery? Teoretycznie obliczane są dziewięć, z których cztery są najbardziej stabilne (w tym obraz). Pozostałe trzy miałyby takie struktury, jak:

-Clclo₃. Bardzo podobny do wyjaśnionego, ale z linkiem CL-CL.

-CLOOOOCL (1). W tym izomerze znajduje się most trzech tlenu, który oddziela dwa atomy chloru (pamiętaj o geometrii kątowej H₂Lub do wizualizacji).

-CLOOOCL (2). Ten sam utleniony most jest również obecny w tym izomerze, z wyjątkiem dwóch atomów chloru są przyćmione w przestrzeni; jeden przed drugim, podczas gdy w poprzednim izomerze są odległe.

Może ci służyć: Alquinos

Nomenklatura

Jego nazwa, tlenek chloru (III), odpowiada przypisanemu według nomenklatury zapasowej. Tutaj zakłada się, że chlor ma stan utleniania +3; Ale nie oznacza to, że kation CL³⁺ może być obecny. Jest to cząsteczka, a nie sieć jonowa.

Inna nazwa, pod którą znany jest również CL₂ALBO₃ Według systematycznej nomenklatury jest to trójtlenek dicloro.

I finał. Ta nazwa wynika z faktu, że, jak już wyjaśniono, CL₂ALBO₃ Występuje, gdy HCLO₂ To skrapla wodę wodą.

Aplikacje

Ponieważ jest to tlenek chloru, najbardziej natychmiastowe zastosowanie, które można pomyśleć dla CL₂ALBO₃ Jest jak środek utleniający, zdolny do neutralizowania zanieczyszczeń organicznych i drobnoustrojów. Jest jednak bardzo niestabilny, oprócz materiałów wybuchowych, więc w tym celu jest uważane za przydatne.

Na pewno nie ma informacji, nawet jak CL by się zachowywał₂ALBO₃ pod ogromnym presją (jeśli nie eksploduje w trakcie procesu). W normalnych warunkach wydaje się być niczym więcej niż stosunkowo stabilnym i różnicowym pośrednikiem wśród innych bardziej stabilnych tlenków chloru.

Jednak obliczeniowo badanie było określenie mechanizmów wolnych rodników, które obejmują kilka gatunków chloru i tlenu.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Dichlor trójtlenku. Źródło: w:.Wikipedia.org
3. Daj mu l. Wino z gruszek. (2011). Podręcznik związków nieorganicznych. (Druga edycja). CRC Press Taylor & Francis Group.
4. Richard c. Ropp. (2013). Encyklopedia związków Ziemi alkalicznej. Elsevier.
5. Kim k. H., Han i.K., i czytaj i. S. (1999). Bazowe wpływ na stabilność izomerów Cl2O3 przy użyciu metod B3P86 i B3LYP teorii funkcjonalnej gęstości. Journal of Molecular Structure Theochem 460 (1-3): 19-25.

Może ci służyć: grupa aminowa (NH2): struktura, właściwości, przykłady