Tlenek miedzi (CUO)

Minerał tlenku miedzi (II). Źródło: Adam Rędzikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Co to jest tlenk miedzi?

On Tlenek miedzi, Nazywany również tlenkiem miedzi (ii), jest to chemiczny związek wzoru cuo. Występuje w naturze jako składnik minerałów, takich jak tenoryt i paramelakonit. Jest to tlenek miedzi o najwyższej liczbie utleniania.

Jest wyodrębniony z minerałów na całym świecie, głównie w Ameryce Południowej, w krajach takich jak Peru lub Boliwia.

Niektóre związki chemiczne, takie jak amoniak i węglan amoniaku, są wykorzystywane do promowania ekstrakcji minerałów. Tlenek miedzi występuje głównie przez ekstrakcję minerałów, jednak istnieją procesy wytwarzające IT przemysłowe.

W branżach tlenek kubkowy jest wytwarzany przez trójdlaną reakcję azotanu azotanu (100-20 ° C), wodorotlenek broni (100 ° C) lub węglan miedzi (250 ° C):

2CU (nie₃)₂ → 2cuo + 4no₂ + ALBO₂

Cu (OH)₂(s) → Cuo (s) + h₂o (l)

Kukułka₃ → Cuo + Co₂

Jest również syntetycznie przygotowującym miedziany metal w powietrzu do około 800 ° C.

Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku miedzi

- Tlenek miedzi (ii) przedstawiono jako drobny czarny proszek o strukturze jonowej.

- Cząsteczka jest tworzona przez dwuwartościowe kationowe miedziane Cu+2 i anionowy tlen O-2. Cząsteczki tworzą monokliniczny układ krystaliczny, w którym każdy atom miedzi jest koordynowany przez 4 atomy tlenu.

- Jest ściśle związany z innym tlenkiem miedzi: Cu2O mistrza tlenku.

- Jego masa cząsteczkowa wynosi 79 545 g/mol, a jego gęstość wynosi 6315 g/ml.

- Jego temperatura topnienia wynosi 1326 ° C, gdzie tlen jest rozkładany.

- Jego temperatura wrzenia jest powyżej 2000 ° C.

Może ci służyć: reakcja xantoproteiczna: podkład, procedura, użycie

- Związek jest nierozpuszczalny w wodzie, alkoholu, wodorotlenku amonu, węglanu amonu i jest rozpuszczalny w chlorku amonu i cyjanku potasu.

- Tlenek miedzi jest amphotero, więc można go rozpuścić w kwasach i roztworach alkalicznych.

- W roztworze alkalicznym reaguje, tworząc inne sole miedzi:

2 Metah + Cuo + H₂o → Metal₂[Cu (OH)₄]

- W roztworach kwaśnych reaguje również, tworząc inne sole miedzi:

CUO + 2HNO₃ → Cu (nie₃)₂ + H₂o

CUO + 2HCl → CUCL₂ + H₂o

- Eksploduje, gdy ogrzewa się w kontakcie z aluminium, wodorem lub magnezem.

- Po podgrzaniu wytwarza toksyczne opary.

Ryzyko

Tlenek miedzi (ii) jest wyjątkowo trujący i toksyczny przez spożycie. Powoduje uszkodzenie ośrodkowego układu nerwowego i układu hormonalnego.

Jest również irytujący dla oczu i skóry. Nie jest łatwopalny, jest stabilny i niezgodny z czynnikami redukującymi, siarkowodorem, aluminium, metali alkaliczne, drobno sproszkowane metale.

W przypadku kontaktu wzrokowego musisz sprawdzić, czy soczewki kontaktowe są używane i natychmiast je usunąć.

Oczy należy spłukać z bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, utrzymując otwartą powieki. Można użyć zimnej wody, ale nie maści o oko.

Jeśli chemikalia zetknie się z ubraniami, zachowaj je tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli chemikalia gromadzi się w odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak dłonie, skóra zanieczyszczona bieżącą wodą i mydłem niebrazowym jest delikatnie myte i ostrożnie.

Można użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, szukaj pomocy medycznej. Umyj zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Może ci służyć: funkcje chemiczne: nieorganiczne i organiczne, przykłady

Jeśli kontakt skóry jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i przykryć skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym.

W przypadku inhalacji ofiara powinna mieć możliwość stania w dobrze wentylowanym obszarze. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara musi zostać jak najszybciej ewakuowana na bezpieczny obszar.

Poluzuj ciasne ubrania, takie jak szyje koszuli, pasy lub krawat. Jeśli ofiara jest trudna do oddychania, należy podać tlen.

Jeśli ofiara nie oddycha, powstaje resuscytacja usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że może być niebezpieczne dla osoby, która zapewnia pomoc w resuscytacji usta, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zaraźliwy lub żrący.

W przypadku spożycia nie wywołuje wymiotów. Poluzuj ciasne ubrania. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację w ustach.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

Zastosowanie tlenku stężenia

- Tlenek miedzi jest stosowany jako pigment do kryształów, emalii porcelanowych i sztucznych klejnotów, ponieważ dodaje niebieskawego niuansu do zielonkawych do takich materiałów.

- Jest również stosowany jako dezulfur do gazów olejowych i jako katalizator utleniania i w elektrodach galwanicznych.

- Jest powszechnie stosowany w przemyśle chemicznym i chemicznym rolniczym do produkcji produktów pośrednich w niektórych procesach.

- Jest to szeroko stosowany środek utleniający / reduktor i regulator procesu w reakcji chemicznej, szczególnie w produkcji oleju.

- Służy do produkcji obrazów i powłok, a także jest składnikiem niektórych produktów lotniczych.

- Ma również aplikację jako półprzewodnik typu p ze względu na bliską lukę pasmową. Jest używany jako alternatywa dla tlenku żelaza w termicie.

Może ci służyć: żelazo (element): charakterystyka, struktura chemiczna, używa

- Ze względu na właściwości grzybobójcze i drobnoustrojowe, tlenek miedzi (II) uważa również za zastosowanie jako owadobójcze i fumigant.

- Jest stosowany głównie w leczeniu roślin ziemniaków i jako środek przeciwznicia w kaskach łodzi. Anto -Sniff Agent to materiał, który zapobiega tworzeniu się perclabes i innych organizmów na dole statku.

Kiedy organizmy te rosną w kadłubie statku, zwiększają tarcie wytwarzane, gdy statek przechodzi przez wodę, zmniejszając w ten sposób jego prędkość.

- Związek jest również stosowany jako drewniany konserwatystę, aby chronić słupki ogrodzenia, wióry, desek, dachu, płytek i ścian i innych konstrukcji świeżej i morskiej wody, owadów i grzybów.

Bibliografia

1. Miedź (ii) tlenek półprzewodników. Wyzdrowiał z Azomu.com.
2. Formuła tlenku stężenia. Odzyskane z Softschools.com.
3. Miedź (cu). Odzyskane z Britannica.com.