Siarczek srebra (AG2S)

Siarczek srebra. Źródło: Rob Lavinsky, Irocks.COM-CC-BY-SA-3.0 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)], przez Wikimedia Commons

Co to jest srebrny siarczk?

On Siarczek srebra Jest to związek nieorganiczny, którego wzorem chemicznym jest AG₂S. Składa się z stałej czarnej stałej utworzonej przez kationów AG⁺ i aniony^2- W proporcji 2: 1. S^2- Jest to bardzo związane z AG⁺, Ponieważ oba są miękkimi jonami i udaje się ustabilizować z drugim.

Ozdoby srebrne mają tendencję do przyciemnienia, tracąc charakterystyczny połysk. Zmiana koloru nie jest produktem utleniania srebra, ale jego reakcji z siarkowodorem występującym w środowisku w niskich stężeniach; Może to wynikać z gnicia lub degradacji roślin, zwierząt lub sarkrezy.

H₂S, którego cząsteczka przenosi atom siarki, reaguje srebrem zgodnie z następującym równaniem chemicznym: 2AG (S) + H₂S (g) => ag₂S (s) + h₂(G).

Dlatego ag₂S jest odpowiedzialny za czarne warstwy utworzone na srebrnym. Jednak w naturze ten siarczek można również znaleźć w minerałach Acantita i Argentita.

Te dwa minerały odróżniają się od wielu innych przez swoje czarne i jasne kryształy, takie jak solidka górnego obrazu.

Ag₂S ma struktury polimorficzne, atrakcyjne właściwości elektroniczne i optolektroniczne, jest półprzewodnikiem i obiecuje być materiałem do opracowania urządzeń fotowoltaicznych, takich jak ogniwa słoneczne.

Struktura siarki srebra

Krystaliczna struktura siarczku srebra. Źródło: Wikimedia Commons

Na górnym obrazie zilustrowano krystaliczną strukturę siarczku srebra. Niebieskie kule odpowiadają kationom Ag⁺, podczas gdy żółty do anionów^2-.

Może ci służyć: kwas jodozowy (Hio2): właściwości i zastosowania

Ag₂S jest polimorficzny, co oznacza, że ​​może przyjmować kilka układów krystalicznych w określonych warunkach temperatury, poprzez przejście fazowe.

Oznacza to, że jony zmieniają się w taki sposób, że wzrost temperatury i wibracje ciała stałego nie zakłócają równowagi elektrostatycznej odpychania przyciągania. Kiedy tak się dzieje, mówi się, że istnieje przejście fazowe, a zatem stała wykazuje nowe właściwości fizyczne (takie jak połysk i kolor).

Ag₂S w normalnych temperaturach (niższe niż 179 ° C), ma monoklinową strukturę krystaliczną (α-AG₂S). Oprócz tej fazy stałej istnieją dwa inne: BCC (sześcienne wyśrodkowane w ciele) między 179 do 586 ° C oraz FCC (sześcienne wyśrodkowane na twarzach) w bardzo wysokich temperaturach (δ-Ag₂S).

Argentita Mineral składa się z fazy FCC, znanej również jako β-AG₂S. Po schłodzeniu i przekształconym w akantyt, jego cechy strukturalne dominują w połączeniu.

Dlatego obie struktury krystaliczne współistnieją: monokliniczne i BCC. Stąd czarne substancje stałe powstają z genialnymi i interesującymi znakami.

Właściwości siarki srebra

Waga molekularna

247.80 g/mol.

Aspekt

Graywne czarne kryształy.

Zapach

Toaleta.

Temperatura topnienia

836 ° C. Ta wartość zgadza się z faktem, że AG₂S jest związkiem o niewielkim charakterze jonowym, a zatem topi się w niższych temperaturach 1.000 ° C.

Rozpuszczalność

W wodzie zaledwie 6.21 ∙ 10^{-piętnaście} G/l A 25 ° C. To znaczy, ilość czarnej substancji stałej, która jest rozpuszczona. To znowu wynika z małego polarnego charakteru łącza Ag-S, gdzie nie ma znaczącej różnicy elektroonywatywności między obiema atomami.

Także AG₂S jest nierozpuszczalne we wszystkich rozpuszczalnikach. Żadnej cząsteczki nie udaje się skutecznie oddzielić swoich krystalicznych warstw na jony ag⁺ i s^2- Solwatowane.

Może ci służyć: metale żelazne

Struktura

Na obrazie struktury można również zobaczyć cztery warstwy linków S-Ag-S, które poruszają się na siebie, gdy stałe jest pod zrozumieniem. To zachowanie oznacza, że ​​pomimo bycia półprzewodnikiem, jest ono plastyczne jak wiele metali w temperaturze pokojowej.

Warstwy S-AG-S odpowiednio pasują do ich geometrii kątowych, które są obserwowane jako zygzak. Gdy istnieje siła zrozumienia, poruszają się na osi przemieszczenia, powodując w ten sposób nowe interakcje niekowalencyjne między atomami srebra a siarką.

Współczynnik załamania światła

2.2.

Stała dielektryczna

6.

Elektroniczny

Ag₂S jest amfoterycznym półprzewodnikiem, to znaczy zachowuje się tak, jakby to był typ N i typu P. Ponadto nie jest krucha, więc studiuje pod kątem zastosowania w urządzeniach elektronicznych.

Reakcja redukcji

Ag₂S można zmniejszyć do metalowej srebrnej kąpieli czarne kawałki z gorącą wodą, naoh, aluminium i sól. Następna reakcja ma miejsce:

3ag₂S (s) + 2al (s) + 3H₂Lub (l) => 6ag (s) + 3H₂S (ac) + to₂ALBO₃(S)

Nomenklatura siarków Platra

La Plata, którego konfiguracja elektroniczna to [KR] 4D¹⁰5s¹, Możesz stracić tylko elektron: z najbardziej zewnętrznej orbity 5s. Zatem kation Ag⁺ Pozostaje z konfiguracją elektroniczną [KR] 4D¹⁰. Dlatego ma unikalną wartościowość +1, która określa, jak należy nazwać jego związki.

Z drugiej strony siarka ma konfigurację elektroniczną [NE] 3S²3p⁴, i potrzebuje dwóch elektronów, aby ukończyć okT z Walencji. Kiedy te dwa elektrony (srebra) wygrywają, przekształca się w anion siarczkowy, s,^2-, Z konfiguracją [AR]. To znaczy jest izolektroniczny do szlachetnego gazu argonowego.

Może ci służyć: okresowy stół, po co to jest

Tak, żeby AG₂S należy nazywać następującymi nomenklatury:

Systematyczny

KokSiarczek dałsrebro. Oto liczba atomów każdego elementu i są wskazane z prefiksami greckich liczników.

Magazyn

Siarczek srebra. Mając unikalną wartościowość +1, nie jest określona z liczbami rzymskimi w nawiasach: siarczek srebra (i); co jest nieprawidłowe.

Tradycyjny

Argént Siarfidei co. Gdy srebro „działa” z Walencją +1, sufiks -co jest dodawany do jego imienia Argentum Po łacinie.

Zastosowanie siarczku srebra

Niektóre nowatorskie zastosowania AG₂S są następujące:

• Rozwiązania Colloities ich nanocząstek (o różnych rozmiarach) mają aktywność przeciwbakteryjną, nie są toksyczne, a zatem mogą być stosowane w dziedzinach medycyny i biologii.
• Twoje nanocząstki mogą tworzyć tak zwane punkty kwantowe. Absorbują i emitują promieniowanie z większą intensywnością niż wiele fluorescencyjnych cząsteczek organicznych, dzięki czemu mogą zastąpić te ostatnie markery biologiczne.
• Struktury α-Ag₂S sprawiają, że wykazuje uderzające właściwości elektroniczne, które mają być stosowane jako ogniwa słoneczne. Reprezentuje również punkt wyjścia do syntezy nowych materiałów i czujników termoelektrycznych.

Bibliografia

1. Mark Peploow (17 kwietnia 2018 r.). Srebrny siarczek rozciąga metalowe srebrne srebrne. Zaczerpnięte z: Cen.ACS.org
2. Wikipedia (2018). Siarczek srebra. Zaczerpnięte z: w.Wikipedia.org
3. Stanislav i. Sadovnikov & col. (Lipiec 2016). Ag₂S nanocząstki siarczku srebra i roztwory koloidalne: synteza i właściwości. Zaczerpnięte z: Scientedirect.com
4. Materiały (2018). Siarczek srebra (AG₂S) półprzewodniki. Zaczerpnięte z: azom.com
5. Umassamherst (2011). Demonstracje wykładów: czyszczenie zniszczonych srebra. Zaczerpnięte: Przeczytajmy.Chem.Umass.Edu
6. Study (2018). Co to jest siarczek srebra? - Formuła chemiczna i zastosowania. Zaczerpnięte z: Study.com