Saletra amonowa

Wyjaśniamy, co to jest siarczan amonu, jego struktura chemiczna, właściwości fizyczne i chemiczne oraz zastosowania

Co to jest siarczan amonu?

On saletra amonowa Jest to trójskładnikowa i amoniak nieorganiczna sól kwasu siarkowego. Jego wzór chemiczny jest (NH₄)₂południowy zachód₄. Dlatego proporcje stechiometryczne mówią, że dla każdego anionu siarczanowego oddziałują z nim dwa kationy amonowe. Umożliwia to neutralność soli ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Jego nomenklatura wynika z faktu, że jest solą pochodzącą z H₂południowy zachód₄, Zmiana sufiks „URIC” dla „ATO”. Zatem dwa początkowe protony są zastępowane przez NH₄⁺, produkt reakcji z amoniakiem (NH₃). Tak więc równanie chemiczne dla jego syntezy to: 2 NH₃ + H₂południowy zachód₄ => (NH₄)₂południowy zachód₄

Siarczan amonu jest również wytwarzany przez reakcję węglanu amonu z siarczanem wapnia: (NH₄)₂WSPÓŁ₃ + Sprawa₄ => (NH₄)₂południowy zachód₄ + Złodziej₃, wytrącanie węglanu Calico, który jest oddzielony od pozostałej cieczy.

Siarczan amonu to magazyn azotu i siarki, zarówno niezbędny w chemii gleby, jak i nawozów.

Struktura chemiczna siarczanu amonu

Najwyższy obraz ilustruje geometrię molekularną jonów NH₄⁺ A więc₄^2-. Czerwone kule odpowiadają atomom tlenu, atomom białym do wodoru, atomem niebieskiego do azotu i żółtych do atomu siarki.

Oba jony można uznać za dwa tetrahedry, a tym samym trzy jednostki, które oddziałują w celu utworzenia ortorombowego układu krystalicznego. Siarczany anion jest taki₄^2- I jest w stanie przekazać lub zaakceptować cztery mosty wodorowe, a także kation NH₄⁺.

Właściwości siarczanu amonu

Waga molekularna

132 134 g/mol.

Może ci służyć: związek chemii i technologii z istotami ludzkimi, zdrowiem i środowiskiem

Wygląd fizyczny

Biały stał. Białe lub brązowe kryształy ortorrbiewne, w zależności od poziomów zanieczyszczeń.

Zapach

Toaleta.

Temperatura topnienia

280 ° C. Ta temperatura topnienia, pod innymi związkami jonowymi, wynika z tego, że jest to sól z monowalentnymi kationami (+1) i z jonami ukrytymi w jego rozmiarach, powodując, że substancja substancji stała ma niską krystaliczną energię siatkową.

Rozpuszczalność

76,4 g/100 g wody w 25 ° C. To powinowactwo do wody wynika z wielkiej zdolności ich cząsteczek do rozwiązywania jonów amonowych. Z drugiej strony jest nierozpuszczalny w acetonie i alkoholu; to znaczy w mniej polarnych rozpuszczalnikach niż woda.

Gęstość

1,77 g/cm³ w 25 ° C.

Ciśnienie pary

1 871 kPa w 20 ° C.

Punkt flash

26 ° C.

Ph

5.0 - 6,0 (25 ° C. Rozwiązanie 1 m). Nieco kwaśne pH jest spowodowane hydrolizą NH₄⁺ W wodzie, wytwarzając h₃ALBO⁺ przy niskich stężeniach.

Stabilność

Stabilne w odpowiednich warunkach środowiskowych. W kontakcie z silnymi utleniaczami może podpalić.

Rozkład

Zaczyna rozkładać się w temperaturze 150 ° C, uwalniając toksyczne opary tlenku siarki, tlenek azotu i amon.

Korozja

Nie atakuje żelaza ani aluminium.

Zastosowania siarczanu amonu

W rolnictwie

• Siarczan amonu jest stosowany jako nawóz w glebach alkalicznych. Sól amonu ma 21 % azotu i 24 % siarki w swoim składzie. Istnieją jednak związki, które zapewniają ilość azotu większą niż siarczan amonu; Zaletą tego ostatniego jest wysokie stężenie siarki.
• Siarka jest niezbędna w syntezie białek, ponieważ kilka aminokwasów - takich jak cystyna, metionina i cysteina - ma siarkę. Z tych powodów siarczan amonu nadal jest jednym z najważniejszych nawozów.
• Jest stosowany w uprawach pszenicy, kukurydzy, ryżu, bawełny, ziemniaków, konopi i owoców.
• PH gleb alkalicznych spadły o ich wkład w proces nitryfikacji przeprowadzany przez drobnoustroje. Stosuje się amon (NH₄⁺) w celu produkcji azotanu (nie₃^-) i uwolnij h⁺: 2nh₄⁺ + 4₂ => 2no₃^- + 2h₂O + 4H⁺. Wzrost stężenia wodoru zmniejsza pH gleb alkalicznych i pozwala na większe stosowanie.
• Oprócz jego zastosowania jako nawozu siarczan amonu działa jako adiuwant rozpuszczalnych środków owadobójczych, herbicydów i grzybobójczych, które są spryskiwane na uprawy.
• Siarczan jest zdolny do porwania jonów obecnych w wodzie gleby i nawadnianiu, które są niezbędne do życia niektórych patogenów. Wśród jonów, które wychwytuje siarczan amonu²⁺, Mg²⁺, wiara²⁺ i wiara³⁺. To działanie zwiększa drobnoustrojowy efekt wyżej wymienionych czynników.

Może ci służyć: tlenek cerio (iv): struktura, właściwości, zastosowania

Jako odczynnik analityczny

Siarczan amonu działa jako środek wytrącający się w analizie elektrochemicznej, pośród hodowli mikrobiologicznej i w przygotowaniu soli amonowych.

W wytrącaniu i izolacji białkowej

Siarczan amonu jest stosowany w izolacji i oczyszczaniu białka, zwłaszcza w osoczu. Do osocza dodaje się ilość siarczanu amonu, aby doprowadzić go do pewnego stężenia; Zatem spowodowane jest wytrącanie grupy białkowej.

Zebrano osad przez wirowanie, a supernatant dodaje dodatkową ilość siarczanu amonu i, do nowego stężenia, wytwarzane jest wytrącanie innej grupy białka.

Powtórzenie poprzedniego procesu sekwencyjnie pozwala na uzyskanie różnych frakcji białkowych w osoczu.

Przed pojawieniem się nowych technologii biologii molekularnej procedura ta pozwoliła na izolację białek osocza o ogromnym znaczeniu w medycynie, na przykład: immunoglobuliny, czynniki krzepnięcia itp.

W przemyśle

Siarczan amonu działa poprzez opóźnienie rozpoczęcia pożaru w przemyśle tekstylnym. Jest używany jako addytywny w branży elektroenchapado. Jest również stosowany w produkcji nadtlenku wodoru, chlorku amonu itp.

Inne zastosowania

• Siarczan amonu jest stosowany jako czynnik regulacyjny ciśnienia osmotycznego i jako środek wytrący sole.
• W postaci laulu siarczanu amonu zmniejsza napięcie powierzchniowe wody, umożliwiając w ten sposób rozdzielenie zanieczyszczeń przez wzrost twardości wody.
• Jest środkiem antykoorosiowym.
• Jest stosowany jako dodatek do żywności, który reguluje kwasowość w ciastu mąki i chlebie.

Może ci służyć: stopy nieustanne: struktura, właściwości, zastosowania, przykłady