Stężony roztwór

Co to jest skoncentrowany roztwór?

A Stężony roztwór Jest to taki, który zawiera dużą ilość substancji rozpuszczonej w odniesieniu do ilości, którą może rozpuścić. Przeciwnie, rozcieńczony roztwór ma niskie stężenie substancji rozpuszczonej. Rozcieńczony roztwór można przygotować ze stężonego roztworu, dodając rozpuszczalnik lub, jeśli to możliwe, wyodrębniając substancję rozpuszczoną.

Koncepcja może być względna, ponieważ definiuje skoncentrowane rozwiązanie, to wysokie wartości w niektórych jego właściwościach; Na przykład bezka mantecado ma wysokie stężenie cukru, co jest udowodnione przez jego słodki smak.

Źródło: Gabriel Bolívar

Stężenie substancji rozpuszczonej stężonego roztworu jest zbliżone do tego istniejącego w nasyconym roztworze. Główną cechą nasyconego roztworu jest to, że nie może on rozpuszczać dodatkowej ilości substancji rozpuszczonej w określonej temperaturze. Dlatego stężenie substancji rozpuszczonej w jej nasyconych roztworach pozostaje stałe.

Rozpuszczalność większości substancji rozpuszczonych rośnie wraz ze wzrostem temperatury. W ten sposób możesz sooluzować dodatkową ilość substancji rozpuszczonej w nasyconym roztworze.

Następnie poprzez zmniejszenie temperatury stężenie substancji rozpuszczonego nasyconego roztworu. Mówienie to przypadek roztworu przesyconego.

Charakterystyczne dla skoncentrowanego roztworu

Stężenie roztworu, czyli zależności między ilością substancji rozpuszczonej a ilością roztworu lub rozpuszczalnika, może być wyrażone jako procent substancji rozpuszczonej w roztworze (P/V lub P/P).

Można go również wyrażać w molach z substancji rozpuszczonej na litr roztworu (mololowość) i ekwiwalenty substancji rozpuszczonej na litr roztworu (normalność).

Często jest również wyrażanie stężenia roztworu w molach substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika (molealowość) lub wyrażanie go w molach substancji rozpuszczonej w stosunku do całkowitej mole roztworu (frakcja molowa). W rozcieńczonych roztworach często można znaleźć stężenie roztworu w p.P.M. (Części na milion).

Może ci służyć: lepkość: przykłady, przyczyny, jednostki, typy

Niezależnie od postaci ekspresji stężenia roztworu, stężony roztwór ma wysoki odsetek substancji rozpuszczonej, w tym przypadku wyrażonym jako masa, w stosunku do masy lub objętości roztworu lub rozpuszczalnika. Będąc tym stężeniem równym rozpuszczalności substancji rozpuszczalnika w rozpuszczalniku lub bardzo zbliżonym do jego wartości.

Właściwości coligatywne rozwiązań

Są zbiorem właściwości roztworów zależnych od liczby cząstek w roztworze niezależnie od tego typu.

Właściwości koligatywne nie rozróżniają charakterystyk cząstek, jeśli są to sód, chlor, glukoza itp. Ważne jest Twój numer.

Z tego faktu konieczne było stworzenie innego sposobu wyrażania stężenia rozwiązania, które odnosi się do właściwości kajgaryzowanych SO. W odpowiedzi na to powstały wyrażenia osmolarne i osmolowości.

Osmolarność i osmolalność

Osmolarność jest związana z molowością roztworu i osmolalnością wraz z jego molealnością.

Jednostki osmolarne to OSM/L roztworu lub MOSM/L roztworu. Podczas gdy jednostki osmolalności są OSM/kg wody lub MOSM/kg wody.

Osmolarity = mvg

M = molowość roztworu.

v = liczba cząstek, w których dysocjuje związek w roztworze wodnym. Na przykład: dla NaCl, v ma wartość 2; Dla CACL₂, V ma wartość 3 i dla glukozy, związku nieelektrolitycznego, który nie dysocjuje, v ma wartość 1.

G = współczynnik osmotyczny, współczynnik korekty dla interakcji cząstek naładowanych elektrycznie w roztworze. Ten współczynnik korekcji ma wartość zbliżoną do 1 dla rozcieńczonych roztworów i ma ochotę na zero wraz ze wzrostem molarności związku elektrolitycznego.

Może ci służyć: zaprawa laboratoryjna: cechy, funkcje, zastosowania

Właściwości kajglutu są wymienione poniżej, które pozwalają na określenie, ile roztworu jest skoncentrowane.

Spadanie ciśnienia pary

Gdy woda jest podgrzewana, odparowuje, a pary uformowana wywiera ciśnienie. Gdy soluto jest dodawane, ciśnienie pary zmniejsza się.

Dlatego skoncentrowane roztwory mają niskie ciśnienie pary. Wyjaśnienie jest takie, że cząsteczki substancji rozpuszczonej przechodzą do cząsteczek wody w interfejsie Agua-Arei.

Zmniejszenie punktu krioskopowego

W miarę jak osmolarność roztworu zwiększa temperaturę, w której zamrożony jest roztwór wodny. Jeśli temperatura zamrażania czystej wody wynosi 0º C, temperatura zamrażania stężonego roztworu wodnego jest niższa niż ta wartość.

Wysokość punktu zysku

Zgodnie z prawem Raaulta podniesienie temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika jest wprost proporcjonalne do molowości roztworu, który powstaje w wyniku dodania substancji rozpuszczonej. Dlatego skoncentrowane roztwory mają wyższą temperaturę wrzenia niż woda.

Ciśnienie osmotyczne

Istnieją dwa przedziały o różnych stężeniach, oddzielone membraną, która pozwala przejść wodę, ale ogranicza przejście cząstek substancji rozpuszczonej.

Woda będzie płynąć z roztworu, który ma niższe stężenie substancji rozpuszczonej do roztworu, który ma większe stężenie substancji rozpuszczonej.

Ten przepływ netto wody zniknie, gdy woda gromadzi się w przedziale o najwyższym stężeniu, generuje ciśnienie hydrostatyczne, które sprzeciwia się przepływowi wody do tego przedziału.

Może ci służyć: difenyloamina

Przepływ wody przez osmozę zwykle występuje w kierunku skoncentrowanych roztworów.

Różnice między stężonym roztworem a rozcieńczonym roztworem

-Stężone roztwory mają wysoki odsetek substancji rozpuszczonej w odniesieniu do objętości lub masy roztworu. Rozcieńczone roztwory mają niski odsetek substancji rozpuszczonej w odniesieniu do objętości lub masy roztworu.

-Mają molowalność, molealowość i normalność większe niż te przedstawione przez rozcieńczone roztwory.

-Punkt zamrażania stężonych roztworów jest niższy niż rozcieńczone roztwory; to znaczy zamarzają w chłodniejszych temperaturach.

-Stężony roztwór ma mniejsze ciśnienie pary niż rozcieńczony roztwór.

-Stężone roztwory mają wyższą temperaturę wrzenia niż ta przedstawiona przez rozcieńczone roztwory.

-Kontaktując się przez półprzepuszczalną membranę, woda będzie płynąć z rozcieńczonych roztworów do skoncentrowanych roztworów.

Przykłady rozwiązań

Stężony

-Miód jest nasyconym roztworem cukru. Często obserwowanie występowania rekrystalizacji cukru, udowodnione w tapas pojemników zawierających miód.

-Woda morska, która ma wysokie stężenie różnych soli.

-Mocz od osób z ciężkim odwodnieniem.

-Woda gazowana jest nasyconym roztworem dwutlenku węgla.

Rozcieńczony

-Mocz osoby z nadmiernym spożyciem wody.

-Pot jest zwykle niską osmolarnością.

-Wiele leków dostarczanych w roztworze ma niskie stężenie.

Bibliografia

1. Wikipedia. Stężenie. Odzyskane z: jest.Wikipedia.org
2. Fusta l. Koncentracja roztworów: definicja i poziomy. Badanie. Odzyskane z: Study.com
3. Roztwory wodne - molowość. Odzyskane z: chem.UCLA.Edu
4. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.