Reguły rozpuszczalności ogólne aspekty i zasady

Zasady rozpuszczalności Są to zestaw obserwacji zebranych z wielu eksperymentów, które pozwalają przewidzieć, jakie sole będą rozpuszczalne w wodzie, czy nie. Dlatego dotyczą one tylko związków jonowych, niezależnie od tego, czy są to jony monoatomowe czy poliatomiczne.

Zasady rozpuszczalności są bardzo zróżnicowane, ponieważ opierają się na indywidualnych doświadczeniach tych, którzy je rozwijają. Dlatego nie zawsze się do nich podchodzi w ten sam sposób. Jednak niektórzy są tak ogólne i niezawodne, że nigdy nie mogą brakować; Na przykład wysoka rozpuszczalność związków lub soli metali alkalicznych i amonu.

Rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie można przewidzieć, znając proste zasady rozpuszczalności. Źródło: Katie175 Via Pixabay.

Reguły te są ważne tylko w wodzie w temperaturze 25 ° C, pod ciśnieniem otoczenia i z neutralnym pH. Z doświadczeniem możesz obejść się bez tych zasad, ponieważ wiadomo z góry, jakie sole są rozpuszczalne w wodzie.

Na przykład chlorek sodu, NaCl, to rozpuszczalna w wodzie sól na antonomazję. Nie jest konieczne konsultacje z zasadami, aby wiedzieć o tym fakcie, ponieważ codzienne doświadczenie sama to pokazuje.

[TOC]

Główne cechy

Nie ma ustalonego numeru reguł rozpuszczalności, ale jest to osobisty problem w tym, jak jeden dla. Istnieją jednak pewne ogólności, które pomagają powierzchownie zrozumieć przyczynę takich obserwacji, będąc w stanie jeszcze bardziej zrozumieć zasady. Niektóre z nich są następującymi:

- Aniony monowalentne lub obciążenie ujemne, które są również nieporęczne, pochodzą rozpuszczalne związki.

- Anirony wyróżniające, to znaczy z więcej niż jednym obciążeniem ujemnym, mają tendencję do powstania nierozpuszczalnych związków.

- Obszerne kationy są zwykle częścią nierozpuszczalnych związków.

Gdy zasady są wezwane, możesz sprawdzić, ile spełnia się niektóre z tych trzech ogólnych.

Może ci służyć: glikol etylenowy: właściwości, struktura chemiczna, wykorzystuje

Zasady rozpuszczalności

Zasada nr 1

Spośród zasad rozpuszczalności jest to najważniejsze i stwierdza, że ​​wszystkie sole metali grupy 1 (alkaliczne) i amonu (NH (NH₄⁺) Są rozpuszczalne. NaCl jest posłuszny tej zasadzie, a także nano₃, Kno₃, (NH₄)₂WSPÓŁ₃, Li₂południowy zachód₄, i inne sole. Zauważ, że tutaj są kationów, które oznaczają rozpuszczalność, a nie aniony.

Nie ma wyjątków dla tej zasady, więc możesz być pewien, że żadna sól amonowa lub te metale wytrącą w reakcji chemicznej lub rozpuść się, jeśli dodano do objętości wody.

Zasada 2

Druga najważniejsza i nieomylna zasada rozpuszczalności wskazuje, że wszystkie sole azotanu (nie₃^-), Permanganato (MNO₄^-), Chloran₃^-), Percelore (Clo₄^-) i acetatos (wybierz₃Gruchać^-) Są rozpuszczalne. Stąd przewiduje się, że Cu (nie₃)₂ Jest rozpuszczalny w wodzie, a także KMNO₄ i CA (Cho₃Gruchać)₂. Znowu ta zasada nie ma wyjątków.

W tej zasadzie pierwsza cytowana ogólność jest spełniona: wszystkie te aniony są monowalentne, nieporęczne i zintegrowane rozpuszczalne związki jonowe.

Zapamiętywanie dwóch pierwszych zasad rozpuszczalności może być opanowaniem wyjątków dla tych następujących.

Zasada 3

Sole chlorki (CL^-), Bromuros (BR^-), Yoduros (i^-), cyjanki (CN^-) i tiocianatos (SCN^-), są rozpuszczalne w wodzie. Jednak zasada ta przedstawia kilka wyjątków, które są spowodowane metali srebrnych (AG⁺), Rtęć (HG₂²⁺) i ołów (PB²⁺). Sole miedziane (i) (cu⁺), te wyjątki również stanowią mniejszy stopień.

Zatem na przykład chlorek srebra, AGCL, jest nierozpuszczalny w wodzie, podobnie jak PBCL₂ i HG₂Br₂. Zauważ, że kolejna z wyżej wymienionych ogólności zaczyna być wizualizowana: nieporęczne kationy mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków.

Może ci służyć: döbereiner triad

A co z fluorami (f^-)? O ile nie są to fluorki alkonowe lub amonowe, mają tendencję do nierozpuszczalnych lub lekko rozpuszczalnych. Ciekawym wyjątkiem jest fluor srebrny, AGF, który jest bardzo rozpuszczalny w wodzie.

Zasada 4

Większość siarczanów jest rozpuszczalna. Istnieje jednak kilka siarczanów, które są nierozpuszczalne lub niewiele rozpuszczalne, a niektóre z nich są następującymi: Baso₄, Srso₄, Sprawa₄, PBSO₄, Ag₂południowy zachód₄ i HG₂południowy zachód₄. Oto znowu ogólność, którą nieporęczne kationowie mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków; z wyjątkiem Rubidium, ponieważ jest to metal alkaliczny.

Zasada 5

Wodorotlenki (och^-) Są nierozpuszczalne w wodzie. Ale zgodnie z zasadą 1 wszystkie alkaliczne wodorotlenki metalu (Lioh, NaOH, KOH itp.) Są rozpuszczalne, więc są wyjątkiem od reguły 5. Również wodorotlenki CA (OH)₂, BA (OH)₂, SR (OH)₂ I do (OH)₃ Są lekko rozpuszczalne.

Zasada 6

Chwilowe pozostawienie związków pochodzących z metali, wszystkich kwasów nieorganicznych i halogenów wodoru (HX, X = F, Cl, Br i I) są rozpuszczalne w wodzie.

Zasada 7

W regule 7 gromadzono kilka anionów, które zgadzają się z trzecim ogólnym: wszechstronne aniony zwykle pochodzą. Dotyczy to węglanów (co₃^2-), chromaty (cro₄^2-), fosforany (PO₄^3-), szczawiany (c₂ALBO₄^2-), Tiosulfates (s₂ALBO₃^2-) i Arsenatos (ASO₄^3-).

Nie powinieneś jednak już zaskakować, że twoje sole z metali alkalicznych i amonu są wyjątkami od tej zasady, ponieważ są rozpuszczalne w wodzie. Podobnie LI można zacytować₃PO₄, który jest ledwo rozpuszczalny, a MGCO₃.

Zasada 8

Ostatnia reguła staje się prawie równie ważna jak pierwsza i jest to, że większość tlenków (lub^2-) i siarki (s^2-) Są nierozpuszczalne w wodzie. Obserwuje się to, gdy próbujesz wypolerować metale za pomocą tylko wody.

Może ci służyć: 50 przykładów kwasów i podstaw

Ponownie, tlenki i siarki metali alkalicznych są rozpuszczalne w wodzie. Na przykład Na₂S i (NH₄)₂S są jednym z tych dwóch wyjątków. Jeśli chodzi o siarki, są one jednym z najbardziej nierozpuszczalnych związków ze wszystkich.

Z drugiej strony niektóre zasadowe tlenki metali są również rozpuszczalne w wodzie. Na przykład Cao, SRO i BAO. Te tlenki metali wraz z Na₂Lub i k₂Lub nie rozpuszczają się w wodzie, ale reagują z nią, aby powstrzymać rozpuszczalne wodorotleczki.

Ostateczny komentarz

Zasady rozpuszczalności można rozszerzyć na inne związki, takie jak wodorowęglany (HCO₃^-) lub fosforany dez (h₂PO₄^-). Niektóre zasady można zapamiętać bez komplikacji, podczas gdy inne zwykle zapominają. Kiedy tak się dzieje, musimy przejść bezpośrednio do wartości rozpuszczalności w temperaturze 25 ° C dla danego związku.

Jeśli ta wartość rozpuszczalności jest wyższa lub zbliżona do roztworu o stężeniu 0,1 m, wówczas sól lub związek będzie bardzo rozpuszczalny.

Tymczasem, jeśli to stężenie ma wartość poniżej 0,001 m, w takim przypadku mówi się, że sól lub związek jest nierozpuszczalny. To, dodanie zasad rozpuszczalności, wystarczy, aby wiedzieć, jak rozpuszczalny jest związek.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Wikipedia. (2020). Wykres rozpuszczalności. Źródło: w:.Wikipedia.org
3. Merck Kgaa. (2020). Zasady rozpuszczalności: rozpuszczalność wspólnych jonowych kompundysów. Odzyskany z: Sigmaaldrich.com
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (29 stycznia 2020). Zasady rozpuszczalności jonowych stałych. Odzyskane z: Thoughtco.com
5. Grupa Bodnera. (S.F.). Rozpuszczalność. Źródło: chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (S.F.). Rozpuszczalność. University of the Andes. [PDF]. Źródło: webdelprofesor.Ula.Iść