Przygotowania reakcji fehling, czynne czynniki, przykłady, zastosowania

Reakcja fehling O Test Fehling to metoda, która pozwala wykryć i do pewnego stopnia ilościowo kwantyfikacja próbki zmniejszają cukry. Jego właściwości chemiczne są bardzo podobne do właściwości reakcji Benedykta, różnicując tylko w kompleksie miedzianym, który uczestniczy w utlenianiu cukrów.

Test FEHLING służy również do rozpoznania między aldehydem a ketonem; Jednak alfa-hydroksychonus daje pozytywną odpowiedź, jak ma to miejsce w przypadku monosacharydów keto. Zatem aldoza (aldehydos monosacharydy) i ketozy, komponując cukry redukujące, utleniają ich odpowiednie postacie kwaśne.

Rurki testowe, w których przeprowadzono test lub reakcję Fehling. Źródło: FK1954 [domena publiczna]

Na górnym obrazie odczynnik Fehling pokazano w lewej rurce testowej. Jego niebieskawy kolor wynika z cuo₄· 5H₂Lub rozpuszczone w wodzie, których jony miedzi są uzupełniane anionami Tartrats zapobiegającą wodorotlenku miedzi w pożywce alkalicznej przed wytrąceniem.

Po upływie reakcji w gorącej kąpieli w 60 ° C i przed obecnością aldehydów lub cukrów redukujących powstaje brązowy osad, co wskazuje na test pozytywny.

Ten osad jest tlenkiem cuproso, cu₂Lub, które można zważyć w celu ustalenia, ile zmniejszających się cukrów lub aldehydos było w próbce.

[TOC]

Przygotowanie odczynników fehling

Odczynnik Fehlinga w rzeczywistości składa się z mieszanki dwóch roztworów, A i B, w których powstaje kompleks Betartratocuprato (II); To jest prawdziwy aktywny agent.

Rozwiązanie

Roztwór Fehling A jest wodnym roztworem CUSO₄· 5H₂Lub, do którego można dodać niewielką ilość kwasu siarkowego, aby pomóc rozpuścić niebieskawe kryształy. W zależności od potrzebnych objętości, 7 g lub 34,65 g soli miedzianej są rozpuszczone, są one przenoszone do posiekanej kulki odpowiednio 100 ml lub 400 ml i są równani za pomocą wody destylowanej.

Może ci służyć: kwasy i zasady w życiu codziennym: reakcje, zastosowania, przykłady

To rozwiązanie jest jasnoniebieskie i zawiera jony Cu²⁺, który będzie redukowanym gatunkiem, gdy nastąpi reakcja fehling.

Rozwiązanie b

Roztwór Fehling B jest silnie alkalicznym roztworem sodu i potasu, znanego również jako sól La Rochelle, w wodorotlenku sodu.

Formuła tej soli jest Knac₄H₄ALBO₆· 4H₂Lub możliwość pisania jako ho₂CCH (OH) CH (OH) CO₂H i 35 g rozpuszczają się z IT w 12 g płukania NaOH 100 ml wody destylowanej. Lub jeśli jest więcej soli ze stocka, 173 g zważa się i rozpuszcza się w 400 ml wody destylowanej z 125 g NaOH, spłukiwanie do 500 ml z wodą destylowaną.

Odczynnik fehling

Celem, że medium jest silnie alkaliczne, jest niezabezpieczenie środkowych wodoroksyliów OH z Tartrato, aby jego atomy tlenu mogły koordynować z Cu²⁺ i ustanowić kompleks betartratokprowy (ii). Ten ciemniejszy niebieski kompleks powstaje, gdy równe objętości roztworów a i b są mieszane.

Zrobiono to, podwielokrotność 2 ml zostanie pobrana i przenoszona do rurki testowej, do której dodano 3 krople próbki. Następnie i wreszcie odpowiednio podtrzymywana rurka testowa jest wprowadzana do kąpieli ciepłej wody w 60 ° C i oczekuje na pojawienie się osadowego brązu wskazującego test pozytywny.

Aktywny agent

Kompleks betartratokprowy (ii). Źródło: Smokefoot [CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0)]

Na górnym obrazie mamy formułę strukturalną kompleksu BlowARtratocpration (ii). Każdy jon cu²⁺ Z roztworu A jest uzupełniane dwoma tartratami z roztworu B, zapobiegając wytrącaniu się wodorotlenku miedzi^- średni.

Może ci służyć: okresowy stół elementów

Ten kompleks może być napisany jako Cu (c₄H₄ALBO₆)₂²⁻. Dlaczego ujemne obciążenie od -6 do -2 zmieniło się? Dzieje się tak, ponieważ na obrazie otaczające jony nie są brane pod uwagę⁺ mała dziewczynka⁺, które zneutralizują ujemne obciążenia grup karboksylanowych, -CO₂^-, końców kompleksu.

Zatem cu (c₄H₄ALBO₆)₂⁶⁻ Otaczając dwie pary k⁺ i na⁺, Twoje obciążenie pozostaje jako Cu (c₄H₄ALBO₆)₂²⁻, gdzie w centrum kompleksu mamy cu²⁺.

Jaka jest reakcja, która ma miejsce, gdy ten kompleks kontaktuje się z aldehydem, aldosa lub kettose? Ketus w swojej cyklicznej konformacji, jego anomeryczny węgiel C-OH do CHO jest utleniony: aldosa, który następnie kontynuuje utlenianie jego kwaśnego kształtu, COOH.

Równanie chemiczne

Poniższe równanie chemiczne pokazuje utlenianie aldehydów do kwasów karboksylowych:

RCHO + 2 Cu (c₄H₄ALBO₆)₂²⁻ + 5 Oh^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 c₄H₄ALBO₆²⁻ + 3 godz₂ALBO

Ale ponieważ medium jest silnie alkaliczne, mamy RCOO^- i nie rcooh.

Aldehyd, aldosa lub utleniona ZEA, RCHO, utlenia się, ponieważ nabywa dodatkowe wiązanie z tlenem. Z drugiej strony jony Cu²⁺ są zredukowane do Cu⁺ (Cu₂⁺ALBO^2-), Będąc gatunkiem zredukowanym. Podczas reakcji kompleksu i tworzenia czerwonego osadu Cu₂Lub jony tartratyczne są uwalniane i są bezpłatne w środku.

Zastosowania i przykłady

Gdy podejrzewa się obecność aldehydu lub ketonu, pozytywny test odczynnika Fehling wskazuje, że jest to aldehyd. Jest to zwykle bardzo przydatne w organicznych testach jakościowych. Każdy aldehyd, ilekroć jest alifatyczny i nie aromatyczny, zareaguje i zobaczy czerwony osad Cu₂ALBO.

Może ci służyć: grawimetria: analiza grawimetryczna, metody, zastosowania i przykłady

Reakcja Fehling pozwala na ilościowe ilościowe zmniejszania cukrów w próbce podczas ważenia Cu₂ALBO. Jednak nie jest przydatne rozeznanie między aldosa lub ZEA, ponieważ oba dają pozytywne wyniki. Sacharoza jest jednym z niewielu cukrów, które rzucają wynik ujemny, roztwór jest niebieskawy.

Glukoza, fruktoza, maltoza, galaktoza, laktoza i celloobiosa, ponieważ zmniejszają cukry, pozytywnie reagują na odczynnik Fehling; I dlatego dzięki tej metodzie można je wykryć i określić ilościowo. Na przykład ilość glukozy we krwi i moczu została określona ilościowo przez odczynnik Fehling.

Bibliografia

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Chemia organiczna. (10^th Wydanie.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Chemia organiczna. (Szósta edycja). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. T. I Boyd, r. N. (1990). Chemia organiczna. (5^ta wydanie). Redakcja Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Rozwiązanie Fehling. Źródło: w:.Wikipedia.org
5. Sullivan Randy. (2012). Test Fehling. University of Oregon. Odzyskane z: chemdemos.Uoregon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4 stycznia 2015 r.). Test Fehling. Odzyskane z: chem.Uwiimona.Edu.JM