Okresowe właściwości elementów i ich cech

Okresowe właściwości elementów Są to te, które definiują swoje zachowanie fizyczne i chemiczne z perspektywy atomowej i których wielkości, oprócz liczby atomowej, umożliwiają klasyfikację atomów.

Ze wszystkich właściwości są one charakteryzowane, jak sama nazwa wskazuje, ponieważ są okresowe; Oznacza to, że jeśli badana jest tabela okresowa, można certyfikat, że jego wielkości są zgodne z trendem, który pokrywa się i powtarza się z uporządkowaniem elementów w okresach (rzędach) i grupach (kolumny).

Wewnętrzna okresowość części elementów stolika okresowej. Źródło: Gabriel Bolívar.

Na przykład, jeśli podróżujesz okresowym okresem, a właściwość maleje wraz z wielkością z każdym elementem, to samo wydarzy się we wszystkich okresach. Z drugiej strony, jeśli zejdzie z grupy lub kolumny, zwiększa swoją wielkość, to samo można się spodziewać dla innych grup.

I w ten sposób ich odmiany są powtarzane i dowodzone prostym trendem, który zgadza się z uporządkowaniem elementów dla ich liczb atomowych. Właściwości te są bezpośrednio odpowiedzialne za metaliczny lub niemetaliczny charakter pierwiastków, a także ich reaktywność, która pomogła je klasyfikować z większą głębokością.

Jeśli przez chwilę tożsamość elementów była nieznana i były one postrzegane jako dziwne „kule”, okresowy stół mógłby zostać odbudowany (z dużą ilością pracy), wykorzystując te właściwości.

W ten sposób rzekome kule uzyskałyby kolory, które pozwoliłyby im odróżnić je od siebie w grupach (obraz doskonały). Znając ich cechy elektroniczne, mogliby się zorganizować w okresach, a grupy zdradzałyby te, które mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.

Uczenie się i rozumowanie okresowe właściwości jest równe, aby wiedzieć, dlaczego elementy reagują w taki czy inny sposób; Wiedząc, dlaczego elementy metalowe są w niektórych regionach tabeli, a elementy nie -metalowe w innej.

[TOC]

Jakie są właściwości okresowe i ich cechy

-Radio atomowe

Podczas obserwowania sfery obrazu pierwszą rzeczą, którą można zauważyć, jest to, że nie wszystkie mają ten sam rozmiar. Niektóre są bardziej nieporęczne niż inne. Jeśli zaobserwowano z bardziej szczegółowymi szczegółami, okaże się, że rozmiary te różnią się posłusznie wzoru: w okresie maleje od lewej do prawej, a w grupie wzrasta od góry do dołu.

Powyższe można również powiedzieć w ten sposób: promień atomowy zmniejsza się w kierunku grup lub kolumn prawej i wzrasta w niższych okresach lub wierszy. Zatem promień atomowy jest pierwszą właściwością okresową, ponieważ jej zmiany są zgodne z wzorem w elementach.

Obciążenie jądrowe vs elektrony

Co to za wzór? W okresie elektrony atomowe zajmują ten sam poziom energii, który jest związany z odległością oddzielającą je od jądra. Kiedy przechodzimy z jednej grupy do drugiej (która jest taka sama jak podróżowanie po prawej), jądro dodaje zarówno elektrony, jak i protony w tym samym poziomie energii.

Może ci służyć: węgiel

Dlatego elektrony nie mogą zajmować odległości od jądra, co zwiększa jego dodatnie obciążenie, ponieważ ma więcej protonów. W konsekwencji elektrony mają większą siłę przyciągania do jądra, przyciągając je coraz więcej wraz ze wzrostem liczby protonów.

Właśnie dlatego elementy na prawym końcu stolika okresowego (kolumny żółte i turkusowe) mają mniejsze radiotelefony atomowe.

Z drugiej strony, gdy „skacze” z jednego okresu do drugiego (co jest takie samo, aby powiedzieć, że grupa jest zstąpiona), nowe włączone poziomy energii pozwalają elektronom zajmować bardziej odległe przestrzenie w jądrze. Dalej jądro (z większą liczbą protonów) przyciąga je z mniejszą siłą; A zatem radia atomowe rosną.

Radia jonowe

Radia jonowe są posłuszne wzór podobny do radiotelefów atomowych; Jednak nie zależą one tak bardzo od jądra, ale ile elektronów lub mniej ma atom w odniesieniu do jego stanu neutralnego.

Kationy (na⁺, AC²⁺, Do³⁺, Być²⁺, Wiara³⁺) Wykazują dodatnie obciążenie, ponieważ straciły jeden lub więcej elektronów, a zatem jądro przyciąga je z większą siłą, ponieważ jest między nimi mniej odpychania. Rezultat: kationy są mniejsze niż atomy, z których pochodzą.

I dla anionów (lub^2-, F^-, S^2-, Siema^-) Przeciwnie, wykazują obciążenie ujemne, ponieważ ma on jeden lub więcej nadmiaru elektronów, zwiększając ze sobą swoje odpychanie powyżej przyciągania, które wywiera jądro. Wynik: aniony są większe niż atomy, z których pochodzą (niższy obraz).

Zmienność radia jonowych w odniesieniu do atomu neutralnego. Źródło: Gabriel Bolívar.

Można zauważyć, że anion 2- jest najbardziej obszerny ze wszystkich, a kation 2+ najmniejszy. Radia rosną, gdy atom jest naładowany ujemnie, i umów się na pozytywne obciążenie.

-Elektronialiczność

Kiedy pierwiastki mają małe radiotelefony atomowe, nie tylko ich elektrony są bardzo przyciągane, ale także elektrony sąsiednich atomów, gdy tworzy wiązanie chemiczne. Ta tendencja do przyciągania elektronów innych atomów w związku jest tak zwana elektrooniczność.

Ten, który atom jest mały, nie oznacza, że ​​będzie bardziej elektroonywalny. Jeśli tak, pierwiastki helu i wodoru byłyby najbardziej elektrowni atomów. Hel do miejsca, w którym pokazała nauka, nie stanowi kowalencyjnego związku; I wodór, ledwo ma pojedynczy proton w jądrze.

Może ci służyć: siarczek miedzi: struktura, właściwości, zastosowania

Gdy radia atomowe są duże, jądra nie mają wystarczającej wytrzymałości, aby przyciągnąć elektrony innych atomów; Dlatego najbardziej elektroonegatywne elementy to te o niewielkim promieniu atomowym i większej liczbie protonów.

Ponownie, ci, którzy doskonale spełniają te cechy, są elementami nie -metalowymi blokiem p okresu okresowego; Są to te należące do grupy 16 lub tlenu (O, S, SE, TE, PO) i grupy 17 lub fluoryn (F, Cl, Br, I, At).

Tendencja

Według wszystkiego powiedziane, najwięcej elektroungatywnych elementów znajdują się szczególnie w prawym górnym rogu okresowego tabeli; mając fluor jako element, który prowadzi listę najbardziej elektrowni.

Ponieważ? Bez uciekania się do skal elektroungatyczności (Pauling, Mulliken itp.), fluoror, chociaż jest większy niż neon (szlachetny gaz z okresu), pierwszy może tworzyć łącza, a drugi nie. Ponadto, ze względu na swój niewielki rozmiar, jego jądro ma wiele protonów i tam, gdzie jest fluor, nastąpi moment dipolowy.

-Postać metaliczna

Jeśli pierwiastek ma promień atomowy w porównaniu z promieniami tego samego okresu, a także jest niewielki elektroonywa, jest to metal i ma wysoki charakter metaliczny.

Jeśli wrócimy do głównego obrazu, czerwone i zielonkawe kule, podobnie jak szary, odpowiadają elementom metalowym. Metale mają unikalne cechy, a stąd właściwości okresowe z właściwościami fizycznymi i makroskopowymi materii zaczynają się splecione.

Elementy o wysokim metalicznym charakterze charakteryzują się ich stosunkowo dużymi atomami, łatwe do utraty elektronów, ponieważ jądra ledwo mogą ich przyciągnąć.

W rezultacie łatwo utleniają lub tracą elektrony, aby utworzyć kationy, m⁺; Nie oznacza to, że wszystkie kationy są metaliczne.

Tendencja

W tym momencie możesz przewidzieć, jak zmienia się charakter metaliczny w tabeli okresowej. Jeśli wiadomo, że metale mają duże radia metalowe i że istnieje również niewiele elektroony, należy oczekiwać najcięższych elementów (niższych okresów), być najbardziej metalicznym; i lżejsze elementy (górne okresy), najmniej metaliczny.

Podobnie, charakter metaliczny zmniejsza się, im bardziej elektroongenacyjny element jest wytwarzany. Oznacza to, że zwiedzanie okresów i grup po prawej stronie stolika okresowego, w ich wyższych okresach, spełni najmniej metalowe elementy.

Dlatego charakter metaliczny wzrasta poprzez zejście przez grupę i maleje do prawej do prawej w tym samym okresie. Wśród elementów metalowych mamy: Na (sod), Li (lit), MG (magnez), BA (bar), Ag (srebrny), Au (złoto), PO (Polonio), PB (ołów), CD (kadm ), Do (aluminium) itp.

Może ci służyć: Pojęcie wrzenia: koncepcja, obliczenia i przykłady

-Energia jonizacji

Jeśli atom ma duży promień atomowy, oczekuje się, że jego jądro nie utrzymuje elektronów w znacznej wytrzymałości w najbardziej zewnętrznych warstwach. W związku z tym wyeliminowanie ich z atomu w fazie gazowej (zindywidualizowane) nie będzie wymagało dużo energii; To jest energia jonizacyjna, EI, niezbędna do odebrania elektronu.

Równa się również powiedzieć, że to energia należy dostarczyć w celu przezwyciężenia siły przyciągania jądra atomu lub jonu gazowego na jego najbardziej zewnętrznym elektronie. Im mniejszy atom i bardziej elektroujemnie, tym niższa jest jego; To jest twoja tendencja.

Poniższe równanie ilustruje przykład:

Na (g) => na⁺(g) + e^-

Niezbędne do osiągnięcia nie jest tak wielkie w porównaniu z drugą jonizacją:

Na⁺(g) => na²⁺(g) + e^-

Ponieważ w Na⁺ Pozytywne ładunki dominują, a jon jest mniejszy niż neutralny atom. W konsekwencji jądro Na⁺ przyciąga znacznie większą siłę do elektronów, więc wymaga znacznie większego.

-Powinowactwo elektroniczne

I wreszcie istnieje okresowa własność powinowactwa elektronicznego. Jest to trend energetyczny, który ma atom elementu fazowego gazu do zaakceptowania elektronu. Jeśli atom jest mały i ma rdzeń o dużej sile przyciągania, łatwo będzie zaakceptować elektron, tworząc stabilny anion.

Im bardziej stabilny anion w odniesieniu do jego neutralnego atomu, tym większe jego elektroniczne powinowactwo. Jednak w grę wchodzą również odpychanie między tymi samymi elektronami.

Na przykład azot ma większe powinowactwo elektroniczne niż tlen. Wynika to z faktu, że ich trzy elektrony 2p są zniknięte i zmniejszają się mniej ze sobą i przychodzącym elektronem; Podczas tlenu istnieje para sparowanych elektronów, które wywierają większy odpychanie elektroniczne; A na fluorku są dwie pary.

Z tego powodu mówi się, że trend w zakresie powinowactwa elektronicznego jest znormalizowany z trzeciego okresu stolika okresowego.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
3. Prof. ORTEGA GRACIELA m. (1 kwietnia 2014). Okresowe właściwości elementów. Kolor ABC. Źródło: ABC.com.Py
4. Chemia librettexts. (7 czerwca 2017 r.). Właściwości okresu elementów. Odzyskane z: chem.Librettexts.org
5. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (2 stycznia 2019). Okresowe właściwości elementów. Odzyskane z: Thoughtco.com
6. TOPPR. (S.F.). Właściwości elementów okresu. Odzyskane z: toppr.com /
7. Okresowe właściwości żywiołów: Podróż przez stół to podróż przez chemię. [PDF]. Odzyskane z: COD.Edu