Właściwości tlenu, struktura, ryzyko, używa

On tlen Jest to element chemiczny reprezentowany przez symbol lub. Jest to bardzo reaktywny gaz, który Heads Group 16: The Calcogens. Ta nazwa jest powodem, ponieważ siarka i tlen są obecne w prawie wszystkich minerałach.

Jego wysoka elektrooniczność tłumaczy jego wielką awidność przez elektrony, co prowadzi do połączenia z dużą liczbą pierwiastków; W ten sposób powstaje szeroki zakres tlenków mineralnych, które wzbogacają skorupę Ziemi. Zatem pozostały tlen komponuje się i sprawia, że ​​atmosfera jest oddychająca.

Tlen jest zwykle synonimem powietrza i wody, ale znajduje się również w skałach i minerałach. Źródło: Pxhere.

Tlen jest trzecim elementem obfitości we wszechświecie, za wodorem i helem, a także głównym składnikiem kory Ziemi. Ma procent objętości 20,8% atmosfery Ziemi i stanowi 89% masy wody.

Zwykle ma dwie postacie alotropowe: tlen diatomowy (lub₂), który jest najczęstszym sposobem w naturze i ozonem (lub₃), znalezione w stratosferze. Są jednak dwa inne (lub₄ I₈), które istnieją w fazie ciekłej lub stałej i pod ogromnym ciśnieniem.

Tlen jest stale wytwarzany w procesie fotosyntezy, wykonywanym przez fitoplankton i rośliny naziemne. Po wyprodukowaniu zostaje zwolniony, aby żywe istoty mogły z niego korzystać, podczas gdy niewielka część rozpuszcza się na morzach, wspierając życie wodne.

Jest to zatem niezbędny element żywych istot; Nie tylko dlatego, że jest obecny w większości związków i cząsteczek, które je tworzą, ale także interweniują we wszystkich procesach metabolicznych.

Chociaż kontrowersyjnie jego izolacji przypisuje się Carlowi Scheelemu i Josephowi Priestleyowi w 1774 r., Istnieją oznaki, że tlen został faktycznie izolowany po raz pierwszy w 1608 r., Michael Sendivogius.

Ten gaz jest wykorzystywany w praktyce medycznej w celu poprawy warunków życia pacjentów z trudnościami oddechowymi. Podobnie tlen służy, aby umożliwić ludziom pełne funkcje w środowiskach, w których istnieje zmniejszenie lub brak dostępu do tlenu atmosferycznego.

Tlen produkowany w handlu jest stosowany głównie w przemyśle metalurgicznym do konwersji żelaza w stal.

[TOC]

Historia

Duch nitroarialny

W 1500 r. C., Doszedł do wniosku, że część powietrza została pochłonięta podczas spalania i oddychania.

W 1608 r₃) Wystąpił gaz. Ten gaz, jak byłoby to znane później, był tlenem; Ale Drebble nie mógł go zidentyfikować jako nowego elementu.

Następnie, w 1668 r., John Majow wskazał, że część powietrza, którą nazwał „Spiritus nitroaerus”, była odpowiedzialna za ogień, i że został również pochłonięty podczas oddychania i spalania substancji. Majow zauważył, że substancje nie uruchomiły się przy braku ducha nitroaria.

Majoow wykonał spalanie antymonu i zaobserwował wzrost wagi antymonu podczas swojego spalania. Następnie Majow doszedł do wniosku, że antymon w połączeniu z duchem nitroarii.

Odkrycie

Chociaż nie otrzymał uznania od społeczności naukowej, w życiu lub po jego śmierci Michael Sandivogius (1604) prawdopodobnie będzie prawdziwym odkrywcą tlenu.

Sandivogius był alchemikiem, filozofem i szwedzkim lekarzem, który wytworzył termiczny rozkład azotanu potasu. Jego eksperymenty doprowadziły go do uwolnienia tlenu, który nazwał „Cibus vitae”: Food of Life.

W latach 1771–1772 szwedzki chemik Carl w Scheele ogrzał kilka związków: azotan potasu, tlenek manganu i tlenek rtęci. Scheele zauważył, że gaz, który zwiększył spalanie, został z nich uwolniony, i do którego nazwał „Air Fire”.

Eksperymenty Josepha Priestly

W 1774 r. Tlenek rtęci uwolnił gaz, który spowodował spalenie świecy znacznie szybciej niż zwykle.

Ponadto Priestly przetestował biologiczny efekt gazu. Aby to zrobić, umieścił w zamkniętym pojemniku mysz, którą spodziewał się przeżyć piętnaście minut; Jednak w obecności gazu przeżył godzinę, więcej niż oszacował.

Priestly opublikował swoje wyniki w 1774 r.; Podczas gdy Scheele zrobił to w 1775 roku. Z tego powodu zwykle przypisuje się odkrycie tlenu dla kapłańskie.

Tlen w powietrzu

Antoine Lavoisier, francuski chemik (1777), odkrył, że powietrze zawiera 20% tlenu i że gdy pali się substancja, w rzeczywistości łączy się z tlenem.

Lavoisier doszedł do wniosku, że pozorne przyrost masy ciała, którego substancje doświadczane podczas spalania było spowodowane utratą masy, która występuje w powietrzu; ponieważ tlen połączony z tymi substancjami, a zatem masy reagentów zostały zachowane.

To pozwoliło Lavoisierowi ustalić prawo ochrony materii. Lavoisier zasugerował nazwę tlenu, który pochodzi od korzeni „Oxys” kwas i geny ”. Wtedy tlen oznacza „kwas poprzedni”.

Ta nazwa jest błędna, ponieważ nie wszystkie kwasy zawierają tlen; Na przykład halogendy wodorowe (HF, HCL, HBR i HI).

Dalton (1810) przypisany do wody wzór chemiczny ho, a zatem masa atomowa tlenu wynosiła 8. Grupa chemikaliów, w tym: Davy (1812) i Berzelius (1814) poprawiły podejście Daltona i doszła do wniosku, że prawidłowa formuła wody wynosi h₂O i masa atomowa tlenu wynosi 16.

Może ci służyć: zintegrowana woda

Fizyczne i chemiczne właściwości

Wygląd

Bezbarwny, toaletowy i bez smaku gazu; Podczas gdy ozon ma zapach akra. Tlen sprzyja spalaniu, ale samo w sobie nie jest paliwem.

Ciekł tlen. Źródło: Personel Sgt. Nika Glover, u.S. Siły Powietrzne [domena publiczna]

W swojej cieczy (górny obraz) jest jasnoniebieski, a jego kryształy są również niebieskawe; Ale mogą zdobyć różowe, pomarańczowe, a nawet czerwone tony (jak zostanie wyjaśnione w części ich struktury).

Masa atomowa

15 999 u.

Liczba atomowa (z)

8.

Temperatura topnienia

-218,79 ºC.

Punkt wrzenia

-182 962 ºC.

Gęstość

W normalnych warunkach: 1429 g/l. Tlen to najdział najkrótszy gaz niż powietrze. Ponadto jest to zły przewodnik ciepła i prądu. I w temperaturze wrzenia (ciecz) gęstość wynosi 1141 g/ml.

Potrójny punkt

54 361 K i 0,1463 kPa (14,44 atm).

Punkt krytyczny

154 581 K i 5 043 MPa (49770,54 ATM).

Fusion Heat

0,444 kJ/mol.

Ciepło parowe

6,82 kJ/mol.

Pojemność kaloryczna trzonowa

29 378 J/(mol · k).

Ciśnienie pary

W temperaturze 90 K ma ciśnienie pary 986,92 atm.

Stany utleniania

-2, -1, +1, +2. Najważniejszym stanem utleniania jest -2 (lub^2-).

Elektronialiczność

3.44 w skali Pauling

Energia jonizacji

Po pierwsze: 1.313,9 kJ/mol.

Drugi: 3.388,3 kJ/mol.

Po trzecie: 5.300,5 kJ/mol.

Zakon magnetyczny

Paramagnetyczny.

Rozpuszczalność wody

Rozpuszczalność tlenu w wodzie maleje wraz ze wzrostem temperatury. Na przykład: 14,6 ml tlenu/L wody rozpuszczane jest w temperaturze 0 ° C i 7,6 ml tlenu/L wody w 20 ° C. Rozpuszczalność tlenu w wodzie pitnej jest większa niż w wodzie morskiej.

W warunkach temperatury 25 ° C i przy ciśnieniu 101,3 kPa woda pitna może zawierać 6,04 ml tlenu/l wody; Podczas gdy woda wód morskich tylko 4,95 ml tlenu/L wody.

Reaktywność

Tlen to wysoce reaktywny gaz, który reaguje bezpośrednio z prawie wszystkimi elementami w temperaturze pokojowej i wysokich temperaturach; z wyjątkiem metali o wyższych potencjałach redukcyjnych niż miedź.

Możesz także reagować ze związkami, utleniając elementy obecne. Tak się dzieje, gdy reaguje na przykład z glukozą, aby wytwarzać wodę i dwutlenek węgla; lub gdy drewno lub węglowodany płonie.

Tlen może akceptować elektrony przez całkowite lub częściowe przeniesienie, więc jest uważany za środek utleniający.

Najczęstszą liczbą utleniania lub stanu utleniania jest -2. Przy tej liczbie utleniania znajduje się w wodzie (h₂O), dwutlenek siarki (więc₂) i dwutlenek węgla (CO₂).

Również w związkach organicznych, takich jak aldehydy, alkohole, kwasy karboksylowe; Wspólne kwasy, takie jak H₂południowy zachód₄, H₂WSPÓŁ₃, Hno₃; i w swoich pochodnych sole: na₂południowy zachód₄, Na₂WSPÓŁ₃ Ok nie₃. We wszystkich można założyć istnienie O^2- (co nie dotyczy związków organicznych).

Tlenki

Tlen jest obecny jako lub^2- W krystalicznych strukturach tlenków metali.

Z drugiej strony w metalowych nadtlenkach, takich jak nadtlenek potasu (Ko₂), tlen jest jak jon lub₂^-. Podczas gdy nad nadtlenkami metali, powiedzieć nadtlenek baru (Bao₂), tlen jest przedstawiany jako jon lub₂^2- (BA²⁺ALBO₂^2-).

Izotopy

Tlen ma trzy stabilne izotopy: ¹⁶Lub z 99,76% obfitości; On ¹⁷Lub z 0,04%; i ¹⁸Lub z 0,20%. Zauważ, że on ¹⁶Lub jest to zdecydowanie najbardziej stabilny i obfity izotop.

Struktura elektroniczna i konfiguracja

Cząsteczka i interakcje tlenu

Cząsteczka tlenu dwuatomowa. Źródło: Claudio Pistilli [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0)]

Tlen w stanie podstawowym jest atomem, którego konfiguracja elektroniczna to:

[On] 2s² 2 p⁴

Zgodnie z teorią łącza Valencia (TEV) dwa atomy tlenu są połączone kowalencyjnie, aby oba osobno uzupełniają swoje okT w Walencji; Oprócz możliwości kojarzenia dwóch samotnych elektronów orbitali 2p.

W ten sposób pojawia się cząsteczka okrzemkowa tlenu, lub₂ (Wyższy obraz), który ma podwójne wiązanie (o = o). Jego stabilność energii jest taka, że ​​tlen nigdy nie występuje jako indywidualne atomy w fazie gazowej, ale jako cząsteczki.

Ponieważ O₂ Jest homonuklearny, liniowy i symetryczny, brakuje stałego momentu dipolowego; Dlatego jego interakcje międzycząsteczkowe zależą od masy cząsteczkowej i londyńskich sił dyspersji. Siły te są stosunkowo słabe dla tlenu, co wyjaśnia, dlaczego jest to gaz w warunkach naziemnych.

Jednak gdy temperatura spadnie lub zwiększa ciśnienie, cząsteczki lub₂ Są zmuszeni do spójności; do tego stopnia, że ​​ich interakcje stają się znaczące i pozwalają na tworzenie się ciekłego lub stałego tlenu. Aby spróbować je zrozumieć molekularnie, konieczne jest nie tracić z oczu O₂ jako jednostka strukturalna.

Ozon

Tlen może przyjmować inne znacznie stabilne struktury molekularne; Oznacza to, że znajduje się w naturze (lub w laboratorium) w różnych formach alotropowych. Ozon (niższy obraz) lub₃, Na przykład jest to drugi szczelna część najbardziej znanego tlenu.

Struktura hybrydy rezonansowej reprezentowana przez model sfery i słupków dla cząsteczki ozonu. Źródło: Ben Mills przez Wikipedia.

Ponownie TEV trzyma, wyjaśnia i pokazuje, że w OR₃ Muszą istnieć struktury rezonansowe, które stabilizują dodatnie obciążenie formalne tlenu środkowego (linie kropkowane na czerwono); Podczas gdy tlen od końca bumerangu rozkłada się obciążenie ujemne, powodując całkowite obciążenie ozonu.

Może ci służyć: Zasady rozpuszczalności: ogólne aspekty i zasady

W ten sposób linki nie są proste, ale nie podwójne. Przykłady hybryd rezonansowych są bardzo powszechne w tak wielu cząsteczkach lub jonach nieorganicznych.

O₂ I₃, W rezultacie ich struktury molekularne są różne, to samo dotyczy ich właściwości fizycznych i chemicznych, faz cieczy lub kryształów (nawet jeśli oba spożywają atomy tlenu). Teoretyzują, że synteza w dużych skalach cyklicznego ozonu jest prawdopodobna, której struktura przypomina strukturę czerwonawego i natlenionego trójkąta.

Do tej pory pojawiają się „normalne szczeliny” tlenu. Istnieją jednak dwa inne do rozważenia: o₄ I₈, znalezione lub zaproponowane odpowiednio w tlenu ciekłym i stałym.

Ciekł tlen

Gasowy tlen jest bezbarwny, ale gdy temperatura opada do -183 °. Interakcje między cząsteczkami lub₂ Teraz nawet ich elektrony mogą wchłaniać fotony w czerwonym obszarze widma widzialnego, aby odzwierciedlić jego charakterystyczny niebieski kolor.

Jednak teoretycznie, że w tej cieczy jest więcej niż proste cząsteczki lub₂, ale także cząsteczka lub₄ (niższy obraz). Wygląda na to, że ozon „utknął” kolejny atom tlenu, który w jakiś sposób wstrzymał się nad nowo opisanym formalnym obciążeniem.

Model zaproponował strukturę z kulkami i słupkami dla cząsteczki tetraoksygenu. Źródło: Benjah-BMM27 [domena publiczna]

Problem polega na tym, że zgodnie z symulacjami komputerowymi i molekularnymi, powiedział struktura O₄ Nie jest dokładnie stabilny; Jednak przewidują, że istnieją jako jednostki (lub₂)₂, to znaczy dwie cząsteczki o₂ Zbliżają się tak bardzo, że tworzą rodzaj nieregularnej ramki (atomy lub nie są ze sobą wyrównane).

Stały tlen

Gdy temperatura opada do -218,79 ° C, tlen krystalizuje się w prostej strukturze sześciennej (faza γ). Gdy temperatura spada jeszcze bardziej, szkło sześcienne cierpi na fazy β (Rhomboédica i przy -229,35 ° C) i α (monokliniczne i w temperaturze -249,35 ºC).

Wszystkie te krystaliczne fazy stałego tlenu występują pod ciśnieniem otoczenia (1 atm). Gdy ciśnienie wzrasta do 9 GPa (~ 9000 atm), pojawia się faza δ, której kryształy są pomarańczowe. Jeśli ciśnienie nadal wzrasta do 10 GPa, czerwony tlen stały pojawia się lub faza ε (ponownie monokliniczna).

Faza ε jest wyjątkowa, ponieważ ciśnienie jest tak ogromne, że cząsteczki lub₂ Są nie tylko zakwaterowane jako jednostki lub₄, ale także lub₈:

Struktura modelu z kulkami i słupkami dla cząsteczki oksyoksygenu. Źródło: Benjah-BMM27 [domena publiczna]

Zauważ, że to lub₈ Składa się z dwóch jednostek lub₄ gdzie wyjaśniono już nieregularne ramy. Ważne jest również uznanie go za cztery lub₂ ściśle wyrównane i w pozycjach pionowych. Jednak jego stabilność jest taka pod taką presją, że OR₄ I₈ Są to dwa dodatkowe alotropy do tlenu.

I wreszcie mamy fazę ζ, metaliczne (do ciśnienia większych niż 96 GPa), w której ciśnienie powoduje, że elektrony rozproszone w szkle; Jak w przypadku metali.

Gdzie jest i produkcja

Minerały

Tlen jest w masie trzeci element wszechświata, za wodorem i helem. Stanowi najliczniejszy element skorupy Ziemi, reprezentujący około 50% jej masy. Jest głównie łączony z krzemionem, w postaci tlenku krzemu (Sio₂).

Tlen jest częścią niezliczonych minerałów. Podobnie znajduje się jako część wielu związków, takich jak węglany, fosforany, siarczany, azotany itp.

Powietrze

Tlen stanowi 20,8% powietrza atmosferycznego pod względem objętości. W troposferze jest to głównie jak cząsteczka tlenu diatomowa. Podczas gdy w stratosferze warstwa gazowa między 15 a 50 km powierzchni Ziemi jest jak ozon.

Ozon jest wytwarzany przez porażenie elektryczne na cząsteczce O₂. Ten wolny tlen pochłania światło ultrafioletowe promieniowania słonecznego, blokując jego szkodliwe działanie na ludzi, co w skrajnych przypadkach wiąże się z pojawieniem się czerniaków.

Świeża i słona woda

Tlen jest głównym składnikiem wody morskiej i słodkiej wody z jezior, rzek i wód gruntowych. Tlen jest częścią chemicznej wzoru wody, masując 89% z nich.

Z drugiej strony, chociaż rozpuszczalność tlenu w wodzie jest stosunkowo niska, ilość rozpuszczonego w tym tlenu jest niezbędna dla życia wodnego, która obejmuje wiele gatunków zwierząt i glonów.

Istoty żywe

Człowiek powstaje, około 60% wody, a jednocześnie bogaty w tlen. Ale ponadto tlen jest częścią wielu związków, takich jak fosforany, węglany, kwasy karboksylowe, ketony itp., które są niezbędne do życia.

Tlen jest również obecny w polisacharydach, lipidach, białkach i kwasach nukleinowych; to znaczy, tak samo podane biologiczne makrocząsteczki.

Jest to również część szkodliwych marnotrawstwa aktywności człowieka, na przykład: dwutlenek węgla i dwutlenek, a także dwutlenek siarki.

Produkcja biologiczna

Rośliny są odpowiedzialne za wzbogacanie powietrza tlenu w zamian za dwutlenek węgla, który wydychujemy. Źródło: Pexels.

Tlen występuje podczas fotosyntezy, proces, w którym fitoplankton morski i rośliny naziemne wykorzystują energię lekką do reakcji dwutlenku węgla z wodą, powodując glukozę i uwalniając tlen.

Szacuje się, że ponad 55% tlenu wytwarzanego przez fotosyntezę wynika z działania fitoplanktonu morskiego. Dlatego stanowi główne źródło wytwarzania tlenu na Ziemi i jest odpowiedzialny za utrzymanie życia w nim.

Produkcja przemysłowa

Nalekcja powietrzna

Główna metoda produkcji tlenu przemysłowego jest tworzona w 1895 roku, niezależnie przez Karla Paula Gottfrieda von Linde i Williama Hamsona. Ta metoda obecnie stosuje pewne modyfikacje.

Może ci służyć: Butanone: Struktura, właściwości i zastosowania

Proces zaczyna się od kompresji powietrza w celu skondensowania pary wody, a tym samym go wyeliminować. Następnie powietrze jest przesiane po przeprowadzaniu przez mieszaninę żelitu i żelu krzemionkowego, do eliminacji dwutlenku węgla, ciężkich węglowodorów i reszty wody.

Następnie składniki ciekłego powietrza są oddzielone przez destylację ułamkową, osiągając oddzielenie gazów obecnych w różnych temperaturach wrzenia. Ta metoda jest uzyskiwana z 99% czystością.

Elektroliza wody

Tlen jest wytwarzany przez wysoce oczyszczoną elektrolizę wody i przy przewodności elektrycznej, która nie przekracza 1 µs/cm. Woda jest oddzielona przez elektrolizę w swoich komponentach. Wodór, gdy kation porusza się do katody (-); Podczas gdy tlen porusza się w kierunku anody (+).

Elektrody mają specjalną strukturę do zbierania gazów, a następnie wytwarzanie ich upłynnienia.

Rozkład termiczny

Rozkład termiczny związków, takich jak tlenek rtęci i gospodarz (azotan potasu), uwalnia tlen, który można zebrać do użycia. W tym celu stosuje się również nadtlenki.

Artykuł biologiczny

Tlen jest wytwarzany przez fitoplankton i rośliny lądowe poprzez fotosyntezę. Przecina ścianę płucną i we krwi jest wychwytywana przez hemoglobinę, która przenosi ją do różnych narządów, a następnie stosowana w metabolizmie komórki.

W tym procesie tlen jest stosowany podczas metabolizmu węglowodanów, kwasów tłuszczowych i aminokwasów, aby ostatecznie wytwarzać dwutlenek węgla i energię.

Oddychanie może schematyzować w następujący sposób:

C₆H₁₂ALBO₆    +    ALBO₂      => Co₂     +     H₂Lub +energia

Glukoza jest metabolizowana w zestawie sekwencyjnych procesów chemicznych, który obejmuje glikolizę, cykl Krebsa, elektroniczny łańcuch transportu i fosforylacja oksydacyjna. Ta seria zdarzeń wytwarza energię, która gromadzi się jako ATP (Tryposforan Adenosín).

ATP jest stosowany w różnych procesach w komórkach, które obejmują transport jonów i innych substancji przez błonę plazmatyczną; wchłanianie substancji w jelicie; skurcz różnych komórek mięśni; Metabolizm różnych cząsteczek itp.

Leukocyty polimorfojądrowe i makrofagowe są komórkami fagocytarnymi, które są zdolne do stosowania tlenu do wytwarzania jonów nadtlenkowych, nadtlenku wodoru i pojedynczego tlenu, które są używane do niszczenia mikroorganizmów.

Ryzyko

Oddychanie tlenu do wysokiego ciśnienia może powodować nudności, zawroty głowy, skurcze mięśni, utrata widzenia, drgawki i utrata przytomności. Ponadto oddychanie czystego tlenu przez długi czas powoduje podrażnienie płuc, objawiane kaszlem i skrócenie oddychania.

Może być również przyczyną tworzenia obrzęku płuc: bardzo poważny stan, który ogranicza funkcję oddechową.

Atmosfera o wysokim stężeniu tlenu może być niebezpieczna, ponieważ ułatwia rozwój pożarów i wybuchów.

Aplikacje

Lekarze

Tlen jest podawany pacjentom z niewydolnością oddechową; Tak jest w przypadku pacjentów dotkniętych zapaleniem płuc, obrzęku płuc lub płuc. Nie mogli oddychać tlenu środowiskowego, ponieważ byłyby poważnie dotknięte.

Pacjenci z niewydolnością serca w tym, co jest prezentowane na akumulację cieczy w pęcherzykach pęcherzyków, również potrzebują dostarczenia tlenu; Podobnie jak pacjenci, którzy doznali ciężkiego wypadku naczyniowego (udar).

Potrzeba zawodowa

Strażacy, którzy walczą o ogień w środowisku z niewłaściwą wentylacją, wymagają użycia masek i butelki tlenu, które pozwalają im pełnić swoje funkcje, nie stawiając życia w większym ryzyku.

Okręty podwodne są wyposażone w sprzęt do produkcji tlenu, który pozwala żeglarzom pozostać w zamkniętym środowisku bez atmosferycznego dostępu do powietrza.

Nurkowie wykonują swoją pracę zanurzoną w wodzie, a zatem izolowani z powietrza atmosferycznego. Oddychają tlenem pompowanym rurkami podłączonymi do ich skanu lub użycia bombardów przymocowanych do ciała łodzi podwodnej.

Astronauci wykonują swoje działania w środowiskach wyposażone w generatory tlenu, które umożliwiają przetrwanie podczas podróży kosmicznych i stacji kosmicznej.

Przemysłowy

Ponad 50% przemysłowo wytwarzanego tlenu jest spożywanych podczas transformacji żelaza w stal. Żelazie wstrzykuje się strumieniem tlenu w celu wyeliminowania obecności siarki i węgla; reaguj na produkcję tak₂ i co₂, odpowiednio.

Acetylen jest stosowany w połączeniu z tlenem do cięcia płyt metalowych, a także do wytworzenia spawania. Tlen jest również stosowany w produkcji szkła, zwiększając spalanie w jego pieczeniu, aby poprawić jego przezroczystość.

Spektrofotometria absorpcji atomowej

Połączenie acetylenu i tlenu służy do spalania próbek o różnym pochodzeniu w atomowym spektrofotometrze absorpcyjnym.

Podczas zabiegu na wiązkę światła z lampy wpływa płomień, który jest specyficzny dla elementu, który jest pożądany do kwantyfikacji. Płomień pochłania światło lampy, umożliwiając kwantyfikację elementu.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Tlen. Źródło: w:.Wikipedia.org
3. Richard Van Noordden. (13 września 2006). Po prostu ładna faza? Solidny czerwony tlen: bezużyteczne, ale zachwycające. Odzyskane z: natury.com
4. Azonano. (4 grudnia 2006). Stałą fazę e-fazy tlenu określająca się wzdłuż odkryć klastra tlenu O8. Odzyskane z: Azonano.com
5. National Center for Biotechnology Information. (2019). Cząsteczka tlenu. Baza danych Pubchem. CID = 977. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
6. Dr. Doug Stewart. (2019). Fakty elementów tlenu. Chemicool. Odzyskane z: Chemicool.com
7. Robert c. Brazy. (9 lipca 2019 r.). Tlen: element chemiczny. Encyclopædia Britannica. Odzyskane z: Britannica.com
8. Dzieci wiki. (2019). Rodzina tlenowa: właściwości elementów Via. Odzyskane od: po prostu.Nauka
9. Advameg, inc. (2019). Tlen. Odzyskane z: Made How.com
10. Lentech b.V. (2019). Tabela okresu: tlen. Odzyskane z: lentech.com
11. Departament Zdrowia i Seniorów w New Jersey. (2007). Tlen: Arkusz informacyjny dotyczący substancji niebezpiecznej substancji. [PDF]. Odzyskane z: NJ.Gov
12. Yamel Mattarollo. (26 sierpnia 2015). Przemysłowe zastosowania przemysłowe. Odzyskane z: altecdust.com