Aluminiowe wzory azotanu, właściwości, zastosowania i ryzyko

On Aluminiowy azotan Jest to sól aluminiowa kwasu azotowego. Azotan aluminium niehydrata w temperaturze pokojowej jest przedstawiany jako bezbarwna substancja stała z zapachem kwasu azotowego.

Nie są paliwami, ale mogą przyspieszyć spalanie materiałów palnych. Jeśli zaangażowane są duże ilości azotanu aluminium lub jeśli materiał opałowy jest drobno podzielony, może wystąpić wybuch.

Twoja przedłużająca się ekspozycja na ogień lub ciepło może prowadzić do wybuchu. Po kontakcie z ogniem wytwarzają tlenki azotu. Jego zastosowania obejmują rafinację oleju oraz barwioną i opaloną skórę.

Jest to biała sól, rozpuszczalna w wodzie, która jest najczęściej prezentowana w postaci krystalicznej niehydratu (azotan aluminiowy niehydratu).

Struktura chemiczna azotanu aluminium (bezwodne)

[TOC]

Formuły

• Aluminiowy azotan: AL (nie₃)₃
• Azotan aluminium niehydrata: AT (nie₃)₃ · 9H₂ALBO
• Cas: 13473-90-0 Aluminiowy azotan (bezwodny)
• Cas: 14797-65-0 Aluminiowy azotan (niehydrat)

Struktura

W 2d

Aluminiowy azotan Azotan aluminiowy nonahydrado

W 3D

Model molekularny azotanu aluminium / kule Aluminiowe azotany / molekularne kulki i pręty Niehydrowany model azotanu / molekularny Niehydrowane glinu nitrato / molekularne kulki i pręty

Fizyczne i chemiczne właściwości

• Aluminium azotan należy do grupy reaktywnej azotanu i związków azotynowych, nieorganicznych.
• Jon azotanowy jest jonem poliatomicznym o wzorze molekularnym NO3 - i jest skoniugowaną zasadą kwasu azotowego.
• Prawie wszystkie nieorganiczne sole azotanów są rozpuszczalne w wodzie o standardowej temperaturze i ciśnieniu.
• Związki azotanowe mają szeroki zakres zastosowań opartych na ich aktywności jako środków utleniających, obecności swobodnie dostępnego azotu lub jego wysokiej rozpuszczalności.

Alerty reaktywności

Aluminium azotan jest silnym środkiem utleniającym.

Reakcje powietrza i wody

Aluminiowy azotan to przysmaki (ma właściwość pochłaniania wilgoci powietrza, tworząc roztwór wodny). Jest rozpuszczalny w wodzie. Jego wodne roztwory są kwaśne.

Zapalność

Azotany i azotyny są związkami wybuchowymi. Niektóre z tych substancji mogą rozkładać się wybuchowo, gdy się nagrzewają lub biorą udział w ogniu. Mogą eksplodować przez ciepło lub zanieczyszczenie. Kontenery mogą wybuchnąć po podgrzaniu.

Może ci służyć: wiązanie chemiczne

Specjalne zagrożenia związane z produktami spalania: tlenki toksyczne azotu można uformować w pożarze, w którym zaangażowany jest azotan aluminiowy.

Reaktywność

Azotany i azotyny mogą działać jako niezwykle silne środki utleniania i mieszanki o zmniejszonym czynnikach lub materiałach, takich jak substancje organiczne, mogą być wybuchowe. Reaguj z kwasami, tworząc toksyczny dwutlenek azotu.

Ogólnie rzecz biorąc, sole azotanów i azotynów z aktywnymi kationami redoks (metale przejściowe i metale grupy 3A, 4A i 5A w tabeli okresowej, a także kation amonu [NH4] +) są bardziej reaktywne z materiałami organicznymi i czynnikami w zakresie reduktorów środowiskowych w środowisku warunki.

Aluminium azotan to środek utleniający. Mieszanki z estrami alkilowymi mogą eksplodować. Mieszanki fosforu, chlorek cyny (II) lub inne czynniki redukujące mogą reagować wybuchowo.

Toksyczność

Ludzie podlegają toksyczności azotanów i azotynów, będąc dziećmi szczególnie podatnymi na metemoglobinemię.

Spożycie dużych dawek azotanu glinu powoduje podrażnienie żołądka, nudności, wymioty i biegunkę. Kontakt z pyłem podrażnia oczy i skórę.

Aplikacje

Azotany i azotyny są szeroko stosowane (i w bardzo dużych ilościach) jako nawozy w rolnictwie ze względu na ich skłonność do rozkładu i uwalniania azotu dla wzrostu roślin oraz ze względu na ich rozpuszczalność, co pozwala na wchłanianie jonów azotanów przez korzenie rośliny.

Związki azotanowe są również szeroko stosowane jako surowiec przemysłowy, gdy wymagany jest środek utleniający lub źródło azotanu jonowego.

Aluminiowe azotan jest stosowany w opracowaniu chemikaliów laboratoryjnych, kosmetyków i higieny osobistej. W branży jest stosowany jako substancje pośrednie w produkcji innych substancji.

Może ci służyć: jakie gazy mogą być niebezpieczne i dlaczego?

Jest stosowany w skórzanym palenirze, w antitranspirantach, inhibitorach korozji, w ekstrakcji uranu, rafinowanej oleju i jako środek nitracyjny.

Azotan aluminiowy niehydratu i inne uwodnione azotany aluminiowe mają wiele zastosowań. Sole te są wykorzystywane do wytwarzania tlenku glinu do przygotowania papierów izolacyjnych, w elementach ogrzewania rur promieniowych i jądra transformatorów. Do ekstrakcji pierwiastków aktynidowych stosuje się również uwodnione sole.

Efekty kliniczne

Aluminium jest wszechobecne, jest najliczniejszym metalem w skórce Ziemi. Większość narażenia człowieka pochodzi z żywności. Jest obecny w niektórych produktach farmaceutycznych. W branży jest szeroko stosowany.

Aluminium hamuje przebudowę kości, powodując osteomalację. Uważa się, że hamuje erytropoezę, powodując niedokrwistość.

Ostre zatrucie jest rzadkie. Rozpuszczalne formy aluminium mają większy potencjał toksyczności niż postacie nierozpuszczalne, ze względu na ich większą wchłanianie.

Pacjenci z niewydolnością nerek są podatni na toksyczność aluminium, z glinu w DIAD, albo innych źródeł egzogennych, zwłaszcza wiązania fosforanu i zobojętniających sok z aluminium.

Przewlekła ekspozycja na pył aluminiowy może powodować duszność, kaszel, zwłóknienie płuc, pneumothorax, pneumokonioza, encefalopatia, osłabienie, insoordynacja i napady padaczkowe.

Sole aluminiowe mogą powodować podrażnienie oka i błony śluzowe, zapalenie spojówek, skórka i wyprysk.

Chociaż aluminium i jego związki wykazały niewiele dowodów na rakotwórczość u ludzi, narażenie na inne substancje zaangażowane w produkcję glinu było związane z rakotwórczością.

Bezpieczeństwo i ryzyko

Niebezpieczeństwo stwierdzeń globalnie zharmonizowanego systemu klasyfikacji i znakowania chemikaliów (SGA).

Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i etykietowania chemikaliów (SGA) jest systemem uzgodnionym na całym świecie, stworzonym przez ONZ i zaprojektowany w celu zastąpienia różnych standardów klasyfikacji i etykietowania stosowanych w różnych krajach poprzez zastosowanie spójnych kryteriów na całym świecie.

Może ci służyć: kwas jodozowy (Hio2): właściwości i zastosowania

Klasy niebezpieczeństw (i ich odpowiedni rozdział SGA), standardy klasyfikacji i etykietowania oraz zalecenia dotyczące azotanu aluminium i azotanu glinu niehydrata to następujące (European Chemicals Agency, 2017; Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015; Pubchem, 2017):

Zajęcia niebezpieczeństw GHS

H272: Może zintensyfikować ogień; Utleniacz [ostrzegawcze cieczy RSTONS; Bosting Solids - Kategoria 3] (Pubchem, 2017).

H301: Toksyczny według spożycia [Niebezpieczeństwo ostre, toksyczność doustna - kategoria 3] (Pubchem, 2017).

H315: powoduje podrażnienie skórne [ostrzeżenie o korozji / podrażnieniu - kategoria 2] (Pubchem, 2017).

H318: Powoduje poważne urazy oczu [Niebezpieczeństwo poważne urazy oczu / podrażnienie oka - kategoria 1] (Pubchem, 2017).

H319: Powoduje ciężkie podrażnienie oka [ostrzeżenie poważne urazy oczu / podrażnienie oka - kategoria 2A] (Pubchem, 2017).

Kody wskazówek ostrożności

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P332+P313, P337+P313, Pubchem, 2017).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, str. 360). (Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, str. 370). (Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, str.382). (Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, str.384). (Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, str.385).

Bibliografia

1. Chemidplus (2017) Struktura 3D 13473-90-0-aluminiowa azotan [obraz] odzyskany z: chem.NLM.Nih.Gov.
2. Chemidplus (2017) Struktura 3D 7784-27-2 azotanu azotanu azotanu [obraz] Odzyskane z: Chem.NLM.Nih.Gov.
3. Daisa, J. (2017) Rafineria oleju Shell o zmierzchu [obraz] odzyskany z: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminium azotanowe [obraz]. Odzyskane z: Wikipedia.org.
5. Europejska Agencja Chemicals (ECHA). (2016). Aluminium azotanowe. Krótki profil. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z ECHA.Europa.UE.
6. Bank danych substancji niebezpiecznych (HSDB). Toxnet. (2017). Aluminium azotanowe. Bethesda, MD, UE: National Library of Medicine. Odzyskane z: chem.NLM.Nih.Gov.
7. JSMOL (2017) azotan [obraz] odzyskany z: chemapps.Stolaf.Edu.
8. Wikipedia. (2017). Aluminium azotanowe. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z: Wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Azotan alluminos nieidrate. Pobrano 8 lutego 2017 r. Z: Wikipedia.org.