Struktura wodorotlenku miedzi (ii), właściwości, nomenklatura,

On wodorotlenek miedzi (ii) o Wodorotlenek miedzi to zielonkawo -niebieski lub niebieski krystaliczny nieorganiczny stał₂. Uzyskuje się go jako błękitne obszerne osad przez dodanie wodorotlenku alkalicznego do roztworów cupric (oznacza to, że zawierają jony cu²⁺). Jest to niestabilny związek.

Aby zwiększyć swoją stabilność, jest on przygotowywany w obecności amoniaku (NH₃) lub fosforany.Jeśli przygotowuje się w obecności amoniaku, istnieje materiał o dobrej stabilności i dużej wielkości cząstek.

Próbka wodorotlenku miedzi, Cu (OH)₂. Samzane na Włoskiej Wikipedii [domena publiczna] Źródło: Wikipedia Commons

Przygotowując się z fosforanem miedzi (II), Cu₃(PO₄)₂, Uzyskuje się drobniejszy rozmiar cząstek i większą powierzchnię. Wodorotlenek miedziowy jest szeroko stosowany jako fungicydy i bakteriobójstwo w rolnictwie oraz do leczenia drewna, przedłużając jego okres użytkowania.

Jest również stosowany jako suplement ds. Żywności dla zwierząt. Jest stosowany jako surowiec do uzyskania innych soli miedzianych (ii) i w galwanoplastyce do pokrycia powierzchni.

Badania są przeprowadzane w celu oszacowania ich potencjału zwalczania infekcji bakteryjnych i grzybiczych w ludzkiej istocie.

[TOC]

Struktura

Wodorotlenek miedzi (II) zawiera nieskończone jony miedzi (Cu²⁺) Zjednoczone dla grup hydroksylowych (OH^-).

Łańcuchy są tak zapakowane, że 2 atomy tlenu z innych łańcuchów znajdują się powyżej i poniżej każdego atomu miedzi, a następnie przyjmują zniekształconą konfigurację oktaedryczną, która jest powszechna w większości związków miedzianych (II).

W swojej strukturze cztery atomy tlenu znajdują się w odległości 1,93 A; Dwa atomy tlenu to 2,63 A; A odległość Cu-CU wynosi 2,95 do.

Krystaliczna struktura wodorotlenku miedzi. Aleksandar Kondiński [CC BY-SA.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0)]. Źródło: Wikipedia Commons

Nomenklatura

- Wodorotlenek miedzi (ii).

- Wodorotlenek miedzi.

- Miedziany dihydroksyd.

Nieruchomości

Stan fizyczny

Krystaliczne ciało stałe.

Waga molekularna

99,58 g/mol.

Temperatura topnienia

Załamuje się przed topieniem. Punkt degradacji 229 ºC.

Może ci służyć: 25 przykładów rozpuszczalności w życiu codziennym

Gęstość

3,37 g/cm³

Rozpuszczalność

Jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie: 2,9 mikrogramy/L A 25 ° C. Szybko rozpuszczalne w kwasach, w stężonych roztworach alkalicznych i wodorotlenku amonu. Nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych. W gorącej wodzie rozkłada się wytwarzanie tlenku miedzi (II), co jest bardziej stabilne.

Inne właściwości

Jest łatwo rozpuszczalny w silnych kwasach, a także w skoncentrowanych alkalicznych roztworach wodorotlenków, aby dać głębokie aniony niebieskie, prawdopodobnie typ [cu_N(OH)_2n+2]^2-.

Jego stabilność zależy od metody przygotowania.

Można go rozbić, podając tlenek miedzi (ii) czarny (CUO), jeśli pozostaje w spoczynku lub niskim ogrzewaniu.

W obecności nadmiaru alkalicznego rozkłada się ponad 50 ° C.

Aplikacje

W rolnictwie

Wodorotlenek miedzi (II) ma szerokie zastosowanie jako grzybobójcze i przeciwbakteryjne w uprawach rolniczych. Oto kilka przykładów:

- Służy przeciwko miejscom bakteryjnym ( Erwinia) W sałaty, stosując się jako leczenie dolistne.

- Przeciwko punktom bakteryjnym (of Xanthomonas pruni) W brzoskwiniach, dla których stosuje się utajone i dolistne leczenie.

- Jest używany na arkuszu i łodydze jagód przez ukryte zastosowania.

- Przeciwko zgnilicy podczas przechowywania jagód spowodowanych przez Monilinia Oxycocci, przez utajoną aplikację.

Do zastosowania w rolnictwie stosuje się wodorotlenek miedzi (II), który jest przygotowywany w obecności fosforanów ze względu na jego mały rozmiar cząstek.

Uprawa sałaty. Źródło: Pixabay

W zachowaniu drewna

Drewno z powodu natury organicznej jest wrażliwe na atak owadów i mikroorganizmów. Wodorotlenek miedzi (II) jest używany jako biobójstwo grzybów atakujących drewno.

Jest zwykle stosowany obok czwartorzędowego związku amonu (NH₄⁺). Wodorotlenek miedzi działa jak grzybobójstwo, a czwartorzędowy związek amoniowy działa jako owadobójczy.

W ten sposób traktowane drewno trwa lub opiera się na warunkach usług, osiągając wymagany poziom wydajności użytkownika. Jednak drewno traktowane tymi związkami ma wysoki poziom miedzi i jest bardzo żrący dla wspólnej stali, więc wymagany jest rodzaj stali nierdzewnej, która może wytrzymać przetwarzanie obróbki drewna.

Może ci służyć: odwracalna reakcja: charakterystyka i przykłady

Pomimo przydatności wodorotlenek miedzi (II) jest uważany za nieco niebezpieczny biocyd.

Z tego powodu istnieje obawa, że ​​jest on uwalniany z drewna traktowanego do środowiska w ilościach, które mogą być szkodliwe dla mikroorganizmów naturalnie obecnych w wodach (rzeki, jeziora, mokradła i morze) lub glebie).

W produkcji Rayóna

Od dziewiętnastego wieku zastosowano roztwory amoniaków wodorotlenku miedzi (II) do rozpuszczenia celulozy. Jest to jeden z pierwszych kroków w celu uzyskania światłowodów o nazwie Rayón poprzez technologię opracowaną przez Bemberga w Niemczech.

Wodorotlenek miedzi (II) rozpuszcza się w roztworze amoniaku (NH₃), tworząc złożoną sól.

Krótkie rafinowane włókna bawełniane są dodawane do amoniakalnego roztworu miedzi zawierającego wodorotlenek miedzi (II) w postaci stałego stałego osadu.

Celluloza bawełniana tworzy kompleks z rozpuszczeniem wodorotlenku miedzi tetra-jamu w roztworze.

Następnie to rozwiązanie to koagula, przechodząc przez urządzenie wytłaczające.

Ze względu na wysokie koszty technologia ta została już pokonana przez Viscosa. Technologia Bemberga jest obecnie używana tylko w Japonii.

W branży zwierząt

Jest stosowany jako ślady w paszach dla zwierząt, ponieważ jest to jedna z substancji wymaganych jako mikroelementy do pełnego odżywiania zwierząt.

Skoncentrowana żywność dla bydła. Thamizhpparithi Maari [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)]. Źródło: Wikipedia Commons

Wynika to z faktu, że w wyższych istotach żywych miedź jest niezbędnym elementem, wymaganym do aktywności różnych enzymów zawierających miedź.

Na przykład jest zawarty w enzymie, który uczestniczy między innymi w produkcji kolagenu i enzymu wymaganego do syntezy melaniny.

Może ci służyć: aminy

Jest to związek ogólnie uznany za ubezpieczenie, gdy jest dodany do poziomów zgodnych z dobrą praktyką żywnościową.

Mleczne krowy. Źródło: Pixabay

W produkcji innych związków miedzianych (II)

Prekursor aktywny w produkcji następujących związków miedzi (ii): miedzi (ii), miedzi 2-fotylowo-egzanian (II) i mydła miedzi i mydła miedzi. W takich przypadkach stosuje się wodorotlenek miedzi (II), który jest syntetyzowany w obecności amoniaku.

Inne zastosowania

Jest stosowany w stabilizacji nylonu w elektrodach akumulatorów; jako utrwalacz kolorów w operacjach farbowania; jako pigment; w środkach owadobójczych; w leczeniu papierowym i barwieniu; W katalizatach, jako katalizator wulkanizacji gumy polisiarczkowej; jako pigment antynosowy; oraz w elektrolizy w galwanoplastyce.

Przyszłe zastosowania medyczne

Wodorotlenek miedzi (II) jest częścią związków miedzianych, które są badane w postaci nanocząstek do eliminacji bakterii, takich jak I. coli, K. Pneumoniae, s. 1. Aeruginosa, Salmonella spp., między innymi przyczyny chorób w ludziach.

Stwierdzono również, że nanocząstki miedzi mogą być skuteczne Candida albicans, Grzyb, który jest powszechną przyczyną ludzkich patologii.

Wskazuje to, że nanotechnologia miedzi może odgrywać ważną rolę wobec bakterii i grzybów powodujących zakażenia ludzkie, a wodorotlenek miedzi (II) może być bardzo przydatny w tych dziedzinach.

Bibliografia

1. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyklopedia technologii chemicznej. Tom 7. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
3. Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. (1990). PIĄTA EDYCJA. Tom A7. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Dance, J.C.; Emeléus, godz.J.; Sir Ronald Nyholm i Trotman-Deckenson.F. (1973). Kompleksowa chemia nieorganiczna. Tom 3. Pergamon Press.
5. National Library of Medicine. (2019). Miedź (ii) hydroksyde. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
6. Schiopu, n. i Tiruta-Brana, L. (2012). Środki konserwujące drewno. W toksyczności materiałów do wzmocnienia. Rozdział 6. Odzyskane z naukowym.com.
7. Mordorski, ur. i Friedman, aby. (2017). Nanocząstki metalu do infekcji drobnoustrojów. W funkcjonalizowanych nanomateriałach do leczenia infekcji drobnoustrojów. Rozdział 4. Odzyskane z naukowym.com.
8. Takashi Tsurumi. (1994). Spinning rozwiązania. W zaawansowanej technologii wirowania światłowodowego. Rozdział 3. Odzyskane z naukowym.com.