Chemia

Wodorotlenek kadmu (CD (OH) 2)

Wodorotlenek kadmu (CD (OH) 2)
Kryształy wodorotlenku kadmu. Źródło: Autor: Ondřej Mang [domena publiczna], z Wikimedia Commons

Co to jest wodorotlenek kadmu?

On Wodorotlenek kadmu (CD (OH)2) Jest to substancja pochodzenia nieorganicznego, charakteryzująca się stanem stałej agregacji, w postaci białych kryształów. Jest to substancja jonowa o krystalicznej strukturze typu sześciokątnego, stanowiącego wodorotlenek, którego zachowanie jest amphoto.

W tym sensie wodorotlenek kadmu może wystąpić na różne sposoby, na przykład poprzez obróbkę soli znaną jako azotan kadmu z silną podstawą wodorotlenku sodu.

Ten wodorotlenek jest używany w wielu zastosowaniach, wśród których jest proces znany jako powłoka kadmowa lub plamowana, chociaż jest również szeroko stosowany w przygotowaniu innych soli tego metalu przejściowego.

Z drugiej strony narażenie na ten związek może prowadzić do zagrożeń dla zdrowia, ponieważ jest wchłaniany przez kontakt ze skórą i przez drogi oddechowe. Należy zauważyć, że jest to uważane za substancję rakotwórczą.

Struktura wodorotlenku kadmu

Wodorotlenek kadmu jest składany tylko przez dwa jony: kadm (CD2+) i hydroksyl (OH-), tworząc w ten sposób jonowy związek wzoru molekularnego CD (OH)2.

Struktura tego związku jest dość podobna do struktury wodorotlenku magnezu (MG (OH)2), ponieważ ich kryształy mają układ molekularny, który jest zgodny z symetrią typu heksagonalnego, zgodnie z komórkami jednostkowymi, które je tworzą.

W ten sam sposób substancja ta może być wytwarzana przez obróbkę azotanu metalu kadmu (CD (NO3)2) Z pewną ilością wodorotlenku sodu (NaOH), zgodnie z następującym równaniem:

Może ci służyć: Europium: Struktura, właściwości, uzyskiwanie, zastosowania

CD (nie3)2 + 2NAOH → CD (OH)2 + 2nan3

Chociaż wykazuje podobieństwa z wodorotlenkiem cynku, uważa się, że CD (OH)2 Ma większe podstawowe cechy.

Ponadto, ponieważ kadm należy do bloku D Z okresowych tabeli był kiedyś uważany za metal przejściowy, więc te i inne podobne wodorotlenki metalu, takie jak cynk, są uważane za wodorotlenki metalu przejściowego.

W tego rodzaju gatunkach chemicznych większym oksoanionem jest wodorotlenek, a element większej masy molowej lub masy cząsteczkowej, której nie występuje w oksoanionie, okazuje się być jednym z metali przejściowych.

Właściwości wodorotlenku kadmu

Jednym z najwybitniejszych właściwości wodorotlenku kadmu są:

-Jest to gatunek jonowy należący do związków nieorganicznych, których struktura jest krystaliczna i ma heksagonalny porządek.

-Jego wzór molekularny jest opisany jako CD (OH)2 a jego masa cząsteczkowa lub masa molowa wynosi około 146,43 g/mol.

-Ma zachowanie Amphotero, to znaczy może działać jako kwas lub zasada w zależności od reakcji chemicznej i środowiska, w którym jest to przeprowadzane.

-Jego gęstość wynosi około 4,79 g/cm3 i jest uważany za rozpuszczalny w substancjach kwasowych o niskim stężeniu (rozcieńczone).

-Jest zdolny do tworzenia anionowego związku koordynacyjnego po leczeniu stężonym roztworem wodorotlenku sodu.

-Może także tworzyć związki koordynacyjne z jonami amonu, ticyjanianu lub cyjanku podczas dodawania roztworów zawierających te gatunki jonowe.

-Zwykle doświadcza odwodnienia (utrata cząsteczek wody), gdy jest poddawany ogrzewaniu, tworząc tlenek kadmu (CDO).

-Po podgrzaniu może również ponieść rozkład termiczny, ale występuje to tylko między 130 a 300 ° C.

Może ci służyć: moment dipolarny: jak jest obliczany i przykłady

-Ma wiele aplikacji, w tym jego wykorzystanie jako podstawowy komponent w akumulatorach magazynowych.

-Wykazuje znaczną rozpuszczalność, gdy jest w roztworach alkalicznych.

Zastosowanie wodorotlenku kadmu

Wodorotlenek kadmu jest stosowany w dużej liczbie aplikacji, takich jak te wspomniane poniżej.

W produkcji urządzeń zwanych akumulatorami magazynowymi ten związek chemiczny jest używany jako niezbędny komponent anodowy.

Podobnie, ten wodorotlenek jest gatunkiem fundamentalnym, gdy technika powlekania kadmu jest przeprowadzana w niektórych materiałach.

Również w przygotowaniu niektórych soli kadmu, chociaż procedura nie jest tak prosta, jak produkcja wodorotlenku.

Z drugiej strony, gdy urządzenia znane jako akumulatory srebra (AG-CD) i niklu-kadm (NI-CD) są wypisywane, zgodnie z reakcją pokazaną poniżej:

CD + 2NIO (OH) + 2H2O → CD (OH)2 + Ni (oh)2

Następnie, gdy wystąpi doładowanie, wodorotlenek ten jest przekształcany w metaliczną formę kadmu za pośrednictwem produktu pośredniego, który jest rozpuszczony, i w ten sposób można wygenerować inne produkty.

W nowszych aplikacjach zastosowano go do produkcji wymiarów nanometrycznych, z jedną wymiarową strukturą, która ma zostać zbadana jako alternatywna elektroda drobnej folii u supercadders.

Ryzyko wodorotlenku kadmu

Bezpośrednia ekspozycja na wodorotlenek kadmu ma pewne powiązane ryzyko, albo doustnie, inhalację lub kontakt skóry; Może mieć takie efekty, jak wymioty i generowanie biegunki.

Jeśli chodzi o skutki przewlekłego wdychania oparów wytwarzanych przez to, stwierdzono pewne choroby płuc, takie jak płuc i zapalenie oskrzeli, a także może wystąpić objawy płucne lub zapalenie płuc chemicznych przyczyn chemicznych.

Może ci służyć: wanad: historia, właściwości, struktura, użycia

Inną konsekwencją przedłużonej ekspozycji na tę substancję jest akumulacja kadmu w niektórych narządach, takich jak nerki lub wątroba, powodujące trwałe urazy i uszkodzenia, ponieważ ten związek powoduje wydalanie większej ilości białek molekularnych.

W ten sam sposób może nastąpić utrata lub spadek gęstości kości lub zatrucia kadmu.

Oprócz tych efektów cząsteczka ta jest łączona z odbiornikiem estrogenowym i powoduje jego aktywację, co może powodować stymulację rozwojową w niektórych rodzajach komórek rakowych.

Podobnie, ten gatunek chemiczny powoduje inne reperkusje estrogenne, takie jak obezwładnienie funkcji reprodukcyjnych u ludzi, a ponieważ jego struktura ma wielkie powinowactwo z cynkiem, kadm może zakłócać niektóre z jego procesów biologicznych.

Bibliografia

  1. Wikipedia. (S.F.). Wodorotlenek kadmu. Odzyskane z.Wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemia, dziewiąta edycja. Meksyk: McGraw-Hill
  3. Ravera, m. (2013). Kadm w środowisku. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść
  4. Garche, J., Dyer, c. K. I Moseley, P. T. (2013). Encyklopedia elektochemicznych źródeł energii. Uzyskane z książek.Google.współ.Iść
  5. Collins, d. H. (2013). Baterie 2: Badania i rozwój w nie-mechanicznych źródłach energii elektrycznej. Odzyskane z książek.Google.współ.Iść