Chemia

Wodorotlenek berylu (be (OH) 2)

Wodorotlenek berylu (be (OH) 2)
Struktura chemiczna wodorotlenku berylu. Źródło: Wikimedia Commons

Co to jest wodorotlenek beryl?

On wodorotlenek berylu Jest to związek chemiczny utworzony przez dwie cząsteczki wodorotlenkowe (OH) i cząsteczkę berylu (BE). Jego wzór chemiczny jest (OH)2 I charakteryzuje się byciem gatunkiem amfotate. Zasadniczo można go uzyskać z reakcji między tlenkiem berylu i wody, zgodnie z następującą reakcją chemiczną: 

Beeo + H2O → be (OH)2

Z drugiej strony ta substancja amfotanowa przedstawia konfigurację molekularną typu liniowego. Można jednak uzyskać różne struktury wodorotlenku berylu: kształt alfa i beta, takie jak faza mineralna i parowa, w zależności od zastosowanej metody.

Struktura chemiczna wodorotlenku berylu

Ten związek chemiczny można znaleźć na cztery różne sposoby:

Beryl Alpha Wodorotlenek

Dodając podstawowy odczynnik, taki jak wodorotlenek sodu (NaOH) do roztworu soli piwa, uzyskuje się kształt alfa (α) wodorotlenku berylu. Przykład jest pokazany poniżej:

2NAOH (rozcieńczony) + becl2 → Be (OH)2↓ + 2nacl

2naoh (rozcieńczony) + Kiss4 → Be (OH)2↓ + na2południowy zachód4

Wodorotlenek Beryl Beeta

Zwyrodnienie tego produktu alfa tworzy meta-stabilną tetragonalną strukturę krystaliczną, która po upływie długotrwałego okresu przekształca się w strukturę rombową zwaną wodorotlenkiem beta berylu (β).

Ta postać beta jest również uzyskiwana jako osad z roztworu beryl sodu przez hydrolizę w warunkach zbliżonych do temperatury topnienia.

Wodorotlenek Berilio w minerałach

Chociaż nie jest to zwykle, wodorotlenek berylowy występuje jako krystaliczny minerał znany jako behoite (nazywany w ten sposób w odniesieniu do jego składu chemicznego).

Może ci służyć: kwas undecilénin: struktura, właściwości, synteza, zastosowania

Występuje w granitowych pegmatitas utworzonych przez zmianę gadolinity (minerały grupy krzemianów) w fumarole wulkanicznych.

Ten minerał - odzwierciedlający nowy - został po raz pierwszy odkryty w 1964 r.

Para wodorotlenku berylu

W temperaturach powyżej 1.200 ° C (2.190 ° C), wodorotlenek berylowy istnieje na etapie parowym. Jest uzyskiwany z reakcji między pary wodnym a tlenkiem berylu (pszczoła).

Podobnie, powstała para ma ciśnienie częściowe 73 PA, mierzone w temperaturze 1.500 ° C.

Berilily Wardotleide Properties

Wodorotlenek berylu ma cząsteczkową masę cząsteczkową lub przybliżoną masę cząsteczkową 43 0268 g/mol i gęstość 1,92 g/cm3. Jego temperatura topnienia jest w temperaturze 1.000 ° C, w którym zaczyna się jego rozkład.

Jako minerał, be (oh)2 (Beoita) ma twardość 4, a jej gęstość waha się między 1,91 g/cm3 i 1,93 g/cm3.

Wygląd

Wodorotlenek berylu jest białą substancją stałą, która w postaci alfa ma galaretkę i amorficzny wygląd. Z drugiej strony postać beta tego związku składa się z dobrze zdefiniowanej, ortorombowej i stabilnej struktury krystalicznej.

Można powiedzieć, że morfologia minerału Be (OH)2 Jest zróżnicowany, ponieważ można go znaleźć jako kryształy siatkowe, arbanneracyjne lub kuliste agregaty. Podobnie jest prezentowany w kolorze białym, różowym, niebieskawym, a nawet bezbarwnym i z tłustym szklistym połyskiem.

Właściwości termochemiczne

Entalpia treningowa: -902,5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815.0 kJ/mol

Może ci służyć: chlor gazowy: wzór, efekty, zastosowania i ryzyko

Entropia treningowa: 45,5 J/mol

Pojemność cieplna: 62,1 J/mol

Pojemność cieplna: 1443 J/k

Standardowa entalpia treningowa: -20,98 kJ/g

Rozpuszczalność

Wodorotlenek berylu jest amfotylizowany, więc jest w stanie przekazywać lub przyjmować protony i rozpuszcza się zarówno w kwasu, jak i podstawowym pożywce w reakcji kwasowej, wytwarzając sól i wodę.

W tym sensie rozpuszczalność Be (OH)2 W wodzie jest ograniczona przez produkt rozpuszczalności KPS(H2O), który jest równy 6,92 × 10-22.

Ryzyko narażenia

Prawna dopuszczalna ekspozycja na ludzi (PEL lub OSHA) zdefiniowanej substancji wodorotlenku berylu dla maksymalnego stężenia między 0,002 mg/m3 i 0,005 mg/m3 To 8 godzin i dla stężenia 0,0225 mg/m3 co najwyżej 30 minut.

Ograniczenia te wynikają z faktu, że berylu jest katalogowana jako czynnik rakotwórczy typu A1 (czynnik rakotwórczy u ludzi, w oparciu o ilość badań epidemiologicznych).

Zastosowanie wodorotlenku bierania

Jest to bardzo ograniczone (i niezwykłe) stosowanie wodorotlenku berylowego jako surowca do przetwarzania produktu. Jest to jednak związek stosowany jako główny odczynnik do syntezy innych związków i uzyskiwania metalu berylu.

Uzyskanie

Berylu Tlenek (pszczoła) to związek chemiczny o wysokiej czystości berylu najczęściej stosowany w przemyśle. Charakteryzuje się jako bezbarwne stałe z właściwościami izolatora elektrycznego i wysokiej przewodności cieplnej.

W tym sensie proces syntezy (pod względem jakości technicznej) w branży podstawowej jest przeprowadzany w następujący sposób:

  1. Wodorotlenek berylu rozpuszcza się w kwasie siarkowym (h2południowy zachód4).
  2. Przeprowadzono reakcję, roztwór jest filtrowany, tak że nierozpuszczalne zanieczyszczenia tlenku lub siarczanu są eliminowane.
  3. Filtrowanie jest poddawane odparowaniu w celu skoncentrowania produktu, który jest chłodzony w celu uzyskania kryształów siarczanu berylu4.
  4. Pocałunek4 Jest kalcynowany w określonej temperaturze między 1.100 ° C i 1.400 ° C.
Może ci służyć: proces chemiczny: zasady, typy, przykłady

Produkt końcowy (pszczół) jest wykorzystywany do produkcji specjalnych części ceramicznych do użytku przemysłowego.

Uzyskanie metalicznego berylu

Podczas ekstrakcji i przetwarzania minerałów berylowych generowane są zanieczyszczenia, takie jak beryl i tlenek wodorotlenku berylu. Ten ostatni podlega szeregowi transformacji do metalowego berylu.

Być (oh) reaguje2 Z roztworem bifluoruro amonu:

Być (oh)2 + 2 (NH4) HF2 → (NH4)2BEF4 + 2 godz2ALBO

(NH4)2BEF4 Podlega wzrostowi temperatury, cierpiącym na rozkład termiczny:

(NH4)2BEF4 → 2nh3 + 2HF + BEF2

Wreszcie zmniejszenie fluorku berylu w temperaturze 1.300 ° C z magnezem (mg) powoduje metaliczne beryl:

BEF2 + Mg → BE + MGF2

Beryl jest stosowany w stopach metali, produkcji komponentów elektronicznych, produkcji ekranów i okien promieniowania używanych w urządzeniach X -Ray.

Bibliografia

  1. Wikipedia (s.F.). Wodorotlenek berylu. Odzyskane z.Wikipedia.org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. I Wiberg, n. (2001). Wodorotlenek berylu. Uzyskane z książek.Google.współ.Iść
  3. Publishing, m. D. (S.F.). Ujmij. Odzyskane z podręcznika -mineralogii.org
  4. Wszystkie reakcje (s.F.). Wodorotlenek berylu be (OH)2. Uzyskane z reakcji allreakcji.com
  5. Pubchem (s.F.). Wodorotlenek berylu. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
  6. Walsh, k. DO. i vidal i. I. (2009). Chemia i przetwarzanie berylum. Uzyskane z książek.Google.współ.Iść