Wodorotlenek amonu

Interakcja elektrostatyczna jonów amonu i wody. Źródło: Gabriel Bolívar

Co to jest wodorotlenek amonu?

On Wodorotlenek amonu Jest to związek molekularny NH₄Oh₅Nie jest to wytwarzane przez roztwór gazu amoniaku (NH₃) W wodzie. Z tego powodu otrzymuje nazwy wody w płynnym amoniaku lub amoniaku.

Jest to bezbarwny płyn i bardzo intensywny i ostry, a nie izolowany zapach. Te cechy mają bezpośredni związek ze stężeniem NH₃ Rozpuszczone w wodzie, stężenie, które może obejmować ogromne ilości amoniaku rozpuszczone w niewielkiej objętości wody, ponieważ jest to gaz.

Znacznie niewielka część tych roztworów wodnych składa się z kationów NH₄⁺ I OH Aniony^-.

Z drugiej strony, w bardzo rozcieńczonych roztworach lub w zamrożonych ciałach stałych w bardzo niskich temperaturach, amoniak można znaleźć w postaci hydratów, takich jak: NH₃∙ h₂Lub 2nh₃∙ h₂Lub NH₃∙ 2H₂ALBO.

Struktura chemiczna wodorotlenku amonu

Wodorotlenek amonu składa się z wodnego roztworu gazowego amoniaku. Dlatego w cieczy nie ma określonej struktury, która nie jest losowa usuwanie jonów NH₄⁺ I och^- Solwatowane przez cząsteczki wody.

Jony amonu i hydroksylowe są wynikiem równowagi hydrolizy amoniaku, więc te roztwory często mają przenikliwy zapach:

NH₃(g) + h₂Lub (l) NH₄⁺(AC) + OH^-(AC)

Zgodnie z równaniem chemicznym wysoki spadek stężenia wody wyparłby równowagę do największego tworzenia się amoniaku, to znaczy, ponieważ wodorotlenek amonu jest ogrzewany, zostaną uwolnione opary amoniaku.

Z tego powodu jony NH₄⁺ I och^- Nie tworzą kryształu w warunkach naziemnych, co powoduje solidną podstawę NH₄Och, nie istnieje.

Wspomniane ciało stałe powinny składać się tylko z jonów oddziałujących elektrostátycznie (jak widać na obrazie).

Fizyczne i chemiczne właściwości

Formuła molekularna

NH₄Oh₅NIE

Waga molekularna

35 046 g/mol

Aspekt

Bezbarwny płyn.

Stężenie

Do około 30% (dla jonów NH₄⁺ I och^-).

Zapach

Bardzo mocne i ostre.

Smak

Akr.

Wartość progowa

34 ppm do niespecyficznego wykrywania.

Punkt wrzenia

38 ° C (25%).

Rozpuszczalność

Jest tylko w roztworze wodnym.

Rozpuszczalność wody

Mieszalne w nieograniczonych proporcjach.

Gęstość

0,90 g/cm³ w 25 ° C.

Gęstość pary

W stosunku do powietrza uznanego za jednostkę: 0,6. To znaczy jest mniej gęste niż powietrze. Jednak logicznie zgłaszana wartość odnosi się do amoniaku jako gazu, a nie jego roztworów wodnych lub NH₄Oh.

Może ci służyć: moment dipolarny: jak jest obliczany i przykłady

Ciśnienie pary

2.160 mmHg w 25 ° C.

Działanie korozyjne

Jest w stanie rozpuścić cynk i miedź.

Ph

11.6 (rozwiązanie 1 N); 11.1 (roztwór 0,1 N) i 10,6 (roztwór 0,01 N).

Stała dysocjacji

PKB = 4767; KB = 1,71 x 10^-5 w 20 ° C

PKB = 4751; KB = 1774 x 10^-5 w 25 ° C

Wzrost temperatury prawie niezauważalnie zwiększa zasadowość wodorotlenku amonu.

Nomenklatura

NH₄Och, otrzymuje wspólne i oficjalne nazwiska, zgodnie z przepisami IUPAC. Nazywa się wodorotlenek amonu do zawierania anionu hydroksylowego.

Amonium dla jego obciążenia +1 jest monowalentne, więc użycie nomenklatury zapasowej nazywane jest wodorotlenkiem amonu (I).

Ale zastosowanie „wodorotlenku amonu” jest technicznie niepoprawne, ponieważ związek nie jest izolowany (przynajmniej nie na Ziemi, jak wyjaśniono w pierwszej sekcji).

Otrzymuje również nazwy wody z płynnego amoniaku i amoniaku.

Rozpuszczalność

Jak NH₄OH nie istnieje jako sól w warunkach naziemnych, nie można oszacować, jak rozpuszczalny jest w różnych rozpuszczalnikach.

Można jednak oczekiwać, że będzie bardzo rozpuszczalny w wodzie, ponieważ jego rozwiązanie wydałoby ogromne ilości NH₃.

Teoretycznie byłby to niesamowity sposób przechowywania i transportu amoniaku.

W innych rozpuszczalnikach zdolnych do przyjmowania mostów wodorowych, takich jak alkohole i aminy, można się spodziewać, że będzie on również bardzo rozpuszczalny. Tutaj kation NH₄⁺ Jest dawcą mostów wodorowych i OH^- Bawić się jako oba.

Przykładami tych interakcji z metanolem wyniosłyby: H₃N⁺-H - Ohch₃ i ho^- - Hoch₃ (Ohch₃ Wskazuje, że tlen odbiera mostek wodorowy, a nie, że grupa metylowa jest powiązana z H).

Ryzyko

- W kontakcie z oczami powoduje podrażnienie, które może prowadzić do uszkodzenia oka.

- To jest żrące. Dlatego w kontakcie ze skórą może powodować podrażnienie, a przy dużych stężeniach odczynnika powoduje oparzenia skóry. Powtarzający się kontakt wodorotlenku amonu ze skórą może powodować jego suchość, swędzenie i zaczerwienienie (zapalenie skóry).

- Wdychanie rosy wodorotlenku amonu może powodować ostre podrażnienie dróg oddechowych, charakteryzujące się uduszeniem, kaszlem lub brakiem powietrza.

- Przedłużone lub powtarzające się narażenie substancji może powodować powtarzające się infekcje oskrzela. Podobnie, inhalacja wodorotlenku amonu może powodować podrażnienie płuc.

Może ci służyć: wodorotlenek strontu (SR (OH) ₂)

- Ekspozycja na wysokie stężenie wodorotlenku amonu może stanowić awarię medyczną, ponieważ akumulacja płynu może wystąpić w płucach (obrzęk płuc).

- Stężenie 25 ppm zostało przyjęte jako limit ekspozycji, w 8 -godzinnej zmianie pracy, w środowisku, w którym pracownik jest narażony na szkodliwe działanie wodorotlenku amonu.

Reaktywność

Oprócz potencjalnych szkód zdrowotnych z powodu narażenia na wodorotlenek amonu, istnieją inna opieka, którą należy wziąć pod uwagę podczas pracy z substancją.

- Wodorotlenek amonu może reagować z wieloma metali, takimi jak: srebro, miedź, ołów i cynk. Reaguje również z solami tych metali, tworząc związki wybuchowe i uwalniają gaz wodorowy, który z kolei jest łatwopalny i wybuchowy.

- Może reagować gwałtownie z silnymi kwasami, na przykład: kwas solny, kwas siarkowy i kwas azotowy. Reaguje również w ten sam sposób z dimetylistkowatym i halogenami.

- Reaguje z silnymi zasadami, takimi jak wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu, wytwarzający gazowy amoniak. Można to zweryfikować, czy obserwuje się równowagę w roztworze, w którym dodanie jonów OH^- wypiera równowagę do tworzenia NH₃.

- Nie należy stosować metali miedzi i aluminiowych, a także innych metali ocynkowanych, gdy manipulowany jest wodorotlenek amonu, ze względu na jego żrące działanie.

Aplikacje

W jedzeniu

- Jest używany jako addytywny w wielu produktach spożywczych, w którym spełnia funkcje środka opaleniającego, kontrola pH i środka wykończenia powierzchni żywności.

- Lista żywności, w której stosuje się wodorotlenek amonu, jest obszerna i zawiera pieczone produkty, sery, czekoladki, cukierki i pudiny.

- Wodorotlenek amonu jest katalogowany jako niewinna substancja przez FDA do przetwarzania żywności, pod warunkiem, że przestrzegane są normalne normy.

- W produktach mięsnych jest stosowany jako środek przeciwdrobnoustrojowy, będąc w stanie wyeliminować bakterie, takie jak I. coli, Zmniejszenie go do niewykrywalnych poziomów. Bakteria znajduje się w jelicie bydła, dostosowując się do kwaśnego środowiska. Wodorotlenek amonu, podczas regulacji pH, utrudnia wzrost bakterii.

Lecznictwo

Wśród wodorotlenku amonu ma kilka zastosowań terapeutycznych, wśród nich:

- Roztwór 10% jest stosowany jako stymulant odruchu oddechowego.

Może ci służyć: alfa-Zotoglutarate: Właściwości, funkcje i aplikacje

- Zewnętrznie jest stosowany na skórze do leczenia ukąszeń owadów i ukąszeń.

- Działa w układzie trawiennym jako zobojętniby się i farmoniczne, to znaczy pomaga wyeliminować gaz.

- Jest używany jako guma miejscowa. W wyniku tego działania występuje lokalny wzrost przepływu krwi, zaczerwienienia i podrażnienia.

Przemysłowe i różne

- Działa w zmniejszeniu NOX (bardzo reaktywne gazo, takie jak tlenek azotu (NO) i dwutlenek azotu₂)) W przypadku emisji baterii i redukcji NOx w emisji komina.

- Jest stosowany jako środek plastylizujący, dodatek obrazów i do obróbki powierzchni.

- Porowatość włosów wzrasta, pozwalając na większą penetrację barwników, co osiąga lepsze wykończenie.

- Wodorotlenek amonu jest stosowany jako środek przeciwdrobnoustrojowy w oczyszczaniu ścieków. Ponadto interweniuje w syntezie chloraminy. Ta substancja wypełnia funkcję chloru w oczyszczeniu wody basenowej, mając przewagę, że jest mniej toksyczna.

- Jest stosowany jako inhibitor korozji w procesie rafinacji oleju.

- Jest stosowany jako środek czyszczący w różnych produktach przemysłowych i komercyjnych, stosowany na kilku powierzchniach, w tym ze stali nierdzewnej, porcelanie, szkła i pieca.

- Jest stosowany w produkcji detergentów, mydeł, produktów farmaceutycznych i atramentów.

W rolnictwie

- Chociaż nie podawane bezpośrednio jako nawóz, wodorotlenek amonu wypełnia tę funkcję. Amoniak występuje z atmosferycznego azotu metodą posiadania-boscha i jest transportowany w lodówce poniżej jego temperatury wrzenia (-33 ºC) do miejsc jego użycia.

- Wtryskiwane jest amoniak pod ciśnieniem, w postaci pary, wewnątrz gleby, gdzie natychmiast reaguje z edyficzną wodą i przechodzi do postaci amonu (NH₄⁺), który jest zatrzymywany w miejscach wymiany w klasie gleby. Ponadto występuje wodorotlenek amonu. Te związki są źródłem azotu.

- Wraz z fosforem i potasem azot stanowi główną triadę składników odżywczych podstawowych roślin dla ich wzrostu.

Bibliografia

1. Helmestine, Anne Marie, pH.D. Fakty wodorotlenku amonu. Wyzdrowiał z Thoughco.com
2. Arkusz informacyjny na temat substancji niebezpiecznych: wodorotlenek amonu [PDF]. Odzyskane z NJ.Gov
3. Wodorotlenek amonu. Odzyskany z chemistrylearnera.com