Właściwości wodorku wapnia (CAH2), reaktywność i zastosowania

On Wodork wapnia Jest to związek chemiczny wzoru Cah2, co czyni go wodorkiem alkalicznym terreo. Ten związek chemiczny ma dwa wiązania jonowe między wapniem a dwoma jonami wodorkowymi, jak pokazano na rycinie 1.

Jest to wodorek soli, co oznacza, że ​​jego struktura jest podobna do soli. Jego krystaliczna struktura jest taka sama jak w przypadku chlorku ołowiu (minerał kotunnitu), jak pokazano na rycinie 2.

Rysunek 1: Struktura wodorku wapnia Ryc. 2: Struktura krystaliczna wodorku wapnia

Wszystkie metale alkaliczne i alkaliczne-terrowe tworzą sole wodorkowe. W chemii wodorkiem jest anion wodorowy, częściej, jest to związek, w którym jedno lub więcej centrów wodorowych ma właściwości nukleofilowe, redukujące lub podstawowe.

W związkach uważanych za hydrory atom wodoru jest powiązany z bardziej elektropozytywnym elementem lub grupą.

Można go wytwarzać poprzez reakcję wapnia i wodoru w temperaturze między 300 lub 400 stopni Celsjusza. Innym sposobem przygotowania wodorku wapnia jest podgrzewanie chlorku wapnia razem z wodorem i metalicznym sodem. Reakcja następuje w następujący sposób:

CACL2 + H2 + 2NA → CAH2 + 2NACL

W tym reakcji wapń (CA) i wodór (H) stwarzają cząsteczkę wodorku wapnia, podczas gdy atomy sodu wraz z chlorem tworzą cząsteczki chlorku sodu (NaCl).

Wodork wapnia może również wystąpić poprzez zmniejszenie tlenku wapnia (CAO) z magnezem (mg). Reakcja jest dokonywana w obecności wodoru. Ta reakcja wytwarza również tlenek magnezu (MGO). Wzór tej reakcji chemicznej przedstawiono poniżej:

CAO + MG + H2 → CAH2 + MGO

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne wodorku wapnia

Wodork wapnia jest zbiorem białej struktury ortorrumbusa, gdy jest czysty. Ogólnie rzadko zdarza się to znaleźć w ten sposób, więc zwykle ma szary ton. Brakuje charakterystycznego zapachu. Jego wygląd pokazano na rycinie 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Rycina 3: Wygląd wodorku wapnia

Ma masę cząsteczkową 42.094 g/mol, ma temperaturę topnienia 816 stopni Celsjusza i gęstość 1.70 g/ml. Jeśli rozpuszcza się w wodzie, reaguje gwałtownie wytwarzając wodór. Reaguje również z alkoholem (National Center for Biotechnology Information., S.F.).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Wodoom wapnia jest stabilnym chemikalem, chociaż jest wysoce reaktywny na wodę lub wilgoć. W kontakcie z wodą uwalnia łatwopalne gazy wodorowe, które mogą zapalić spontanicznie.

Może ci służyć: ułamek molowy: jak jest obliczany, przykłady, ćwiczenia

Jest uważany za związek wybuchowy. Gdy jest podgrzany w reakcji z tetrahydrofurano, może to spowodować eksplozję. Po zmieszaniu z chloranem, hipochlorytem, ​​bromatem, nadchloranem potasu staje się wrażliwy na ciepło, tarcia i staje się wybuchowy (wodorek wapnia 7789-78-8, 2016).

Gdy fluor srebra jest zmiażdżony wodorkiem wapnia, ciasto staje się żarliwe. Silne ogrzewanie wodorku z chlorem, bromem lub jodem prowadzi do niepewności.

Mieszanki wodorotu z różnymi bromatami, na przykład baru lub bromat chloratory. Cah2 reaguje mało świadomie fluorkiem srebrnym, jeśli podlega mu tarciu.

Ten związek musi być obsługiwany w obojętnej atmosferze. Jeśli nie jest właściwie obsługi, może stanowić poważne zagrożenie dla zdrowia i bezpieczeństwa personelu laboratoryjnego, ratowników i manipulatorów odpadów chemicznych (UC Center for Laboratory Safety, 2013).

Wyjątkowo niebezpieczne w przypadku kontaktu ze skórą lub oczami, ponieważ jest to irytujące. Bardzo niebezpieczne w przypadku kontaktu skóry, ponieważ może być żrący.

Jest również niebezpieczny w przypadku spożycia i inhalacji. Ilość uszkodzenia tkanek zależy od długości kontaktu. Kontakt wzrokowy może spowodować uszkodzenie rogówki lub ślepotę.

Kontakt ze skórą może powodować zapalenie i pęcherze. Wdychanie pyłu spowoduje podrażnienie przewodu pokarmowego lub oddechowego, charakteryzującego się zapałem, kichaniem i kaszlem.

Poważne nadmierne ekspozycje może powodować uszkodzenie płuc, uduszenie, nieświadomość, a nawet śmierć. Zapalenie oka charakteryzuje się zaczerwienieniem, nawadnianiem i swędzeniem. Zapalenie skóry charakteryzuje się swędzeniem, obieraniem, zaczerwienieniem lub, czasami tworzeniem ampułki.

Powtarzająca się ekspozycja na oczy na niski poziom może powodować podrażnienie oka. Powtarzająca się ekspozycja na skórę może powodować miejscowe zniszczenie skóry lub zapalenie skóry.

Powtarzane wdychanie pyłu może wytwarzać zmienny stopień podrażnienia oddechowego lub uszkodzenia płuc. Powtarzane lub przedłużone wdychanie pyłu może powodować przewlekłe podrażnienie oddechowe (Bezpieczeństwo Dane Wodorku wapnia MSDS, 2005).

W przypadku kontaktu wzrokowego muszą natychmiast spłukać z dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, czasami podnosząc górne i dolne powieki.

W przypadku kontaktu skóry należy go natychmiast przepłukać z dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, podczas gdy zanieczyszczone ubrania i buty są usuwane.

Może ci służyć: systemy materialne

W przypadku spożycia nie powinno być indukowane. Należy nazwać centrum kontroli zatrucia. To jest wskazane.

W przypadku inhalacji, jeśli oddychanie jest trudne, konieczne jest dostarczanie tlenu. Nie powinieneś podawać ust do ust, jeśli ofiara spożywała lub wdychała substancję.

Sztuczne oddychanie powinno być indukowane za pomocą maski kieszonkowej wyposażonej w jednokierunkową zawór lub inne odpowiednie urządzenie oddechowe. We wszystkich przypadkach należy natychmiast uzyskać opiekę medyczną.

Zarządzanie i przechowywanie

Związek musi być trzymany w suchej misce z dala od ciepła. Należy go trzymać z dala od źródeł zapłonu. Pył nie oddycha. Woda nie powinna być dodawana do tego produktu

W przypadku niewystarczającej wentylacji użyj odpowiedniego sprzętu oddechowego jako maski filtracyjnej. W przypadku narażenia należy szukać pomocy medycznej i pokazać etykietę w jak największym stopniu. Unikaj kontaktu ze skórą i oczami.

Materiały łatwopalne, ogólnie, muszą być przechowywane w szafie lub oddzielne magazynowanie bezpieczeństwa. Utrzymaj hermetycznie zamknięty pojemnik.

Trzymaj w chłodnym i dobrze wentylowanym miejscu. Wszystkie urządzenia zawierające materiał, aby uniknąć iskry elektrycznej. Pojemnik musi być suchy i w chłodnym miejscu.

Jest to materiał niefalalny. Jednak strażacy muszą używać odpowiedniego sprzętu, jednocześnie gaszenie pożaru wokół tego związku chemicznego.

Nigdy nie wskazane jest użycie wody do gaszenia pożaru wokół wodorku wapnia. W tym celu można zastosować suchy piasek, a także związki, takie jak chlorek sodu i węglan sodu.

Aby wyeliminować odpady wapnia, należy go rozbić, dodając 25 ml metanolu dla każdego grama wodorku w atmosferze azotu podczas mieszania.

Po zakończeniu reakcji dodaje się taka sama objętość wody do wodnego związku metody wapnia i odrzucana w drenażu z dużą ilością wody (National Research Council, 1995).

Zastosowania i aplikacje

Agent Desicant

Wodork potasowy jest stosunkowo miękkim wysuszaniem. Z tego powodu zastosowanie tego związku jako wysusznika jest bezpieczniejsze w porównaniu do bardziej reaktywnych środków, takich jak stople sodu i stopy sodu. Reaguj z wodą w następujący sposób:

CAH2 + 2 H2O → CA (OH) 2 + 2 H2

Produkty hydrolizy tej reakcji, wodór (gaz) i Ca (OH) 2 (mieszanka wodna), można oddzielić od rozpuszczalnika chemicznego po procesie filtracji, destylacji lub dekantacji.

Może ci służyć: bezwodny kwasowe: jak powstają zastosowania i przykłady

Ten związek chemiczny jest skutecznym wysyłką dla wielu podstawowych rozpuszczalników, takich jak aminy i pirydyna. Czasami jest używany do wstępnego suszonego rozpuszczalników przed użyciem bardziej reaktywnych wysuszników.

Produkcja wodoru

W latach 40. związek ten był dostępny jako źródło wodoru pod komercyjną nazwą „hydrolitu”.

Od dawna był używany jako źródło wodoru. Nadal jest używany do produkcji czystego wodoru w laboratoriach do różnych eksperymentów, zaawansowanych baterii paliwowych i zastosowań baterii (Elementy American, S.F.).

Związek jest szeroko stosowany od dziesięcioleci jako bezpieczne i wygodne medium do nadmuchania balonów meteorologicznych.

Podobnie jest stosowany regularnie w laboratoriach do wytwarzania niewielkich ilości wysoce czystych wodoru do eksperymentów. Zawartość wilgotności paliwa oleju napędowego oblicza się przez wodór opracowany po obróbce CAH2.

Środek redukujący

Po ogrzewaniu od 600 do 1000 stopni Celsjusza, tlenek cyrkonu, niob, uran, chrom, tytan, wanad i tantal można zmniejszyć w celu przygotowania pyłu tych metali, aby wodorot wapnia może być stosowany w metalurgii pyłu.

Poniższa reakcja ilustruje sposób, w jaki wodorek wapnia działa jako środek redukujący:

Wujek + 2cah2 → Cao + H2 + Ti

Wada w stosowaniu wodorku wapnia

Ten związek chemiczny jest często preferowanym wyborem jako środek do suszenia; Ma jednak również pewne wady:

-Działanie suszenia tego związku jest powolne, ponieważ nie jest rozpuszczalne w żadnym rozpuszczalniku, z którym nie reaguje gwałtownie.

-Ten związek proszkowy jest niezgodny z wieloma rozpuszczalnikami. Twoja reakcja na chlorokarbony może nawet powodować wybuchy.

-Nie można go używać do rozpuszczalników tarła, ponieważ nie jest w stanie wyeliminować rozpuszczonego tlenu.

-Rozróżnienie między wodorkiem wapnia a wodorotlenkiem wapnia jest dość trudne ze względu na ich podobny wygląd.

Bibliografia

1. Elementy amerykańskie. (S.F.). Wodork wapnia. Pobrano z amerykańskich.Com: Americlements.com.
2. Wodnik wapnia 7789-78-8. (2016). Pobrano z Chemicalbook.Com: Chemicalbook.com.
3. Wodork wapnia. (S.F.). Pobrano od chemii uczeń: Chemistryalener.com.
4. BEZPIECZEŃSTWO DATA SHEAT WODY WODZIN MATRID MATERS MSDS. (2005, 10 października). Pobrano z Sciencelab.Com: Sciencelab.com.
5. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 105052. Pobrano z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.GOV: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
6. National Research Council. (1995). Rozważne praktyki w laboratorium: obsługa i dewolucja chemikaliów. Washinton: NationalAcademy Press.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). ID wodorku wapnia 94784. Pobrano z Chemspider.Com: Chemspider.com.
8. Centrum bezpieczeństwa laboratoryjnego UC. (2013, 18 stycznia). Standardowa procedura operacyjna wodorku wapnia. Pobrano z Chemeng.UCSB.EDU: Chenegr.UCSB.Edu.