Przykłady nieorganiczne i organiczne funkcje chemiczne

Funkcje chemiczne Są to seria cech, które umożliwiają kategoryzację lub grupowanie zestawu związków, albo ze względu na ich reaktywność, strukturę, rozpuszczalność itp. Po skomponowaniu nieorganicznych i organicznych oczekuje się, że ich przedziały są różne i w ten sam sposób funkcje chemiczne, za pomocą których są klasyfikowane.

Można powiedzieć, że funkcje chemiczne stałyby się ogromnymi rodzinami związków, w których istnieją coraz bardziej specyficzne poddziały. Na przykład sole reprezentują nieorganiczny chemikalia; Ale mamy ich setki, sklasyfikowane w binarnym, trójskładnikowym lub oksystym i mieszanym.

Sole reprezentują jedną z głównych funkcji chemicznych związków nieorganicznych. Źródło: Yamile przez pexels.

Sole są rozpowszechniane w całej hydrosferze i litosferze, dosłownie dosłownie obudowując tlenki mineralne. Dlatego ze względu na jego wielką obfitość tlenki odpowiadają innej ważnej nieorganicznej funkcji chemicznej, również z jej podziałami wewnętrznymi (podstawowymi, kwasami i mieszanymi).

Po stronie związków organicznych funkcje najlepiej definiować jako grupy funkcjonalne, ponieważ są odpowiedzialne za ich właściwości chemiczne. Wśród najbardziej istotnych w naturze mamy zapachowe estry, a także kwasy karboksylowe i fenole.

[TOC]

Nieorganiczne funkcje chemiczne

Chociaż w wielu źródłach istnieją cztery nieorganiczne funkcje chemiczne: tlenki, kwasy, zasady i sole, w rzeczywistości jest ich wiele innych; Ale na ogół jesteś najważniejszy. Nie tylko tlenki definiują funkcję chemiczną, ale także siarki i hydros, podobnie jak fosfuros, nitro, węgliki, krzem itp.

Jednak takie związki można klasyfikować jako jonowe, w obrębie funkcji odpowiadającej soli. Są również mniej obfite i są uważane za więcej niż rodziny jako wybrana grupa związków o zaawansowanych właściwościach. Dlatego zostaną rozwiązane tylko cztery wymienione funkcje.

Może ci służyć: reakcja Maillard

- Tlenki

Jako funkcja chemiczna tlenki są rozumiane dla wszystkich tych nieorganicznych związków zawierających tlen. Posiadanie metali i nieMetali, osobno utworzy różne tlenki, co z kolei spowoduje powstanie innych związków. Ta funkcja obejmuje również nadtlenki (lub₂^2-) i nadtlenki (lub₂^-), chociaż nie będziemy o nich mówić.

Metal lub podstawowe tlenki

Gdy metale reagują z tlenem, powstają tlenki, których ogólny wzór wynosi m₂ALBO_N, istnienie N Numer utleniania metalu. Mamy tlenki metali, które są podstawowe, ponieważ podczas reakcji z wodą uwalniają jony OH^-, Z wygenerowanych wodorotlenków, M (OH)_N.

Na przykład tlenek magnezu wynosi mg₂ALBO₂, Ale indeksy mogą być uproszczone, aby formuła była jak MGO. Gdy MGO rozpuszcza się w wodzie, powoduje wodorotlenek magnezu, Mg (OH)₂, co z kolei uwalnia jony oh^- Według Twojej rozpuszczalności.

Tlenki kwasu lub bezwodnego

Gdy element niemetaliczny (C, N, S, P itp.) reaguje z tlenem, powstaje tlenek kwas₃ALBO⁺ z produkowanych oksyków. Tlenki kwasowe to „sucha wersja” oksyków, więc są one również nazywane bezwodami:

Brak metalu + lub₂ => Tlenek kwasu lub bezwodnik + H₂O => Oxácido

Na przykład węgiel reaguje całkowicie z tlenem w celu wygenerowania dwutlenku węgla, co₂. Kiedy gaz ten rozpuszcza się w wodzie do dużych ciśnień, reaguje, aby przekształcić się w kwas węglowy, h, h₂WSPÓŁ₃.

Neutralne tlenki

Neutralne tlenki nie rozpuszczają się w wodzie, więc nie wytwarzają jonów OH^- ani h₃ALBO⁺. Przykłady tych rdzy, które mamy: CO, MNO₂, NIE? NIE₂ i Clo₂.

Może ci służyć: podchloryn sodu (NaClo)

Mieszane tlenki

Mieszane tlenki to te utworzone przez więcej niż jeden metal lub ten sam metal z więcej niż jedną liczbą utleniania. Na przykład magnetyt, wiara₃ALBO₄, To naprawdę brzydka mieszanka · wiara₂ALBO₃.

- Ty wyjdź

Sole to związki jonowe, więc zawierają jony. Jeśli jony pochodzą z dwóch różnych elementów, będziemy mieli sole binarne (NaCl, Fecl₃, LII, Znf₂, itp.). Tymczasem, że jeśli zawierają dwa pierwiastki oprócz tlenu, będą to sole lądowe lub oksyzalne (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Cacro₄, itp.).

- Kwasy

Wzmianka o oksydach została wykonana, której ogólną formułą jest h_DoI_BALBO_C. W przypadku kwasu węglowego, H₂WSPÓŁ₃, A = 2, b = 1 i c = 3. Inną ważną grupą kwasów nieorganicznych są hydraceids, które są binarne i nie mają tlenu. Na przykład: H₂S, kwas siarkowy, jak rozpuszczony w wodzie wytwarza h jony₃ALBO⁺.

- Bazy

Podstawy to te związki, które uwalniają jony OH^-, lub przynajmniej w odniesieniu do nieorganicznego.

Organiczne funkcje chemiczne

Organiczne funkcje chemiczne otrzymują najbardziej odpowiednią nazwę grup funkcjonalnych. Nie chodzi już o to, że istnieją jony ani określony atom, ale że są zestawem atomów, które przyczyniają się do cząsteczki pewne cechy w odniesieniu do ich reaktywności. Każda grupa funkcjonalna może pomieścić setki tysięcy związków organicznych.

Oczywiście więcej niż jedna grupa funkcjonalna może być obecna w cząsteczce, ale w klasyfikacji tego samego dominuje najbardziej reaktywna grupa; To zwykle jest najbardziej utlenione. W ten sposób wymieniono niektóre z tych grup lub funkcji:

-Alkohole, -oh

-Kwasy karboksylowe, -coh

Może ci służyć: normalne rozwiązania: koncepcja, przygotowanie, przykłady

-Aminy, -nh₂

-Aldehydo, -co lub -cho

-Amidas, -Coonh₂

-Tioles, -sh

-Estry, -coo-

-ETHERS, -O-

Przykłady funkcji chemicznych

W poprzednich sekcjach cytowano kilka przykładów związków należących do określonej funkcji chemicznej. Tutaj wspomniano o innych funkcjach chemicznych, czy to nieorganicznych czy organicznych:

-Fetio₃, mieszany tlenek

-Pb₃ALBO₄, mieszany tlenek

-Hno₃, Oxácido

-Rynna₃)₂, Oxisal

-Bao, podstawowy tlenek

-Naoh, baza

-NH₃, Baza, uwalnia jony^- Podczas rozpuszczania się w wodzie

-Ch₃Och, alkohol

-Ch₃Och₃, eter

-HF, kwas hydracy

-Cześć, Hydrace

-Ch₃Ch₂NH₂, amina

-Ch₃COOH, kwas karboksylowy

-Nabr, sól binarna

-AGCL, sól binarna

-Koh, baza

-Mgcro₄, Sól teraria, chociaż centralnym elementem jest meta metalowy, pochodzący z kwasu chromowego, h, h₂Cro₄

-NH₄CL, sól binarna,

-Ch₃Ch₂Ch₂Cooch₃, ester

-SRO, podstawowy tlenek

-południowy zachód₃, tlenek kwasu lub bezwodnika

-południowy zachód₂, tlenek kwasu lub bezwodnika

-NH₄CL, sól binarna, ponieważ kation NH₄⁺ Liczyć jako indywidualny jon, nawet jeśli jest poliatomiczny

-Ch₃Sh, tiol

-AC₃(PO₄)₂, Sól w Ternarii

-Naclo₃, Sól w Ternarii

-H₂SE, kwas hydracy

-H₂Herbata, kwas hydracy

-CA (CN)₂, sól binarna, jak anion CN^- jest ponownie uważany za indywidualny jon

-Kcapo₄, Mieszana sól

-Ag₃południowy zachód₄NIE₃, Mieszana sól

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Chemia organiczna. Aminy. (10. edycja.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Funkcje chemiczne. Odzyskane z: jest.Wikipedia.org
4. Redaktorzy Enyclopaedia Britannica. (24 sierpnia 2015). Związek nieorganiczny. Encyclopædia Britannica. Odzyskane z: Britannica.com
5. Khan academy. (2019). Nieorganiczne funkcje chemiczne. Odzyskane z: jest.Khan academy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funkcje chemiczne związków organicznych. [PDF]. Odzyskane z: Cenanez.com.ar