Skondensowana formuła Czym jest i przykłady (metan, etan, glukoza ...)

skondensowana formuła Jest to czysto tekstowa reprezentacja cząsteczki, w której pominięto linki. Jego celem jest wiedzieć, jakie jest zamawianie atomów. Ogólnie cząsteczki liniowe lub rozgałęzione mają kondensowane wzory, z wyjątkiem cyklicznych lub tych, które są wysoce rozgałęzione.

W chemii organicznej zwykle występuje pomieszanie tego, jaka jest różnica między tym wzorem a molekularną. W rzeczywistości często uważa je za synonimy. Tymczasem w chemii nieorganicznej wzory molekularne są stosowane więcej, ponieważ w większości przypadków kowalencyjne związki słusznie opisują; Jak woda, h₂ALBO.

Skondensowana wzór 2-metyloheptano. Źródło: Gabriel Bolívar.

[TOC]

Jaka jest skondensowana formuła?

Aby go wygodniej zdefiniować, kondensowana formuła jest uproszczoną reprezentacją częściowo opracowanej. Pisanie prostych linków nie jest konieczne, ani nie powinien obejmować więcej niż jednego wiersza w tekście. Na przykład 2-metyloheptano, rozgałęziony alkan, może być reprezentowany w tej samej linii, co na górnym obrazie.

Formuły skondensowane są przydatne do reprezentowania niektórych cząsteczek bez ich rysowania. Jest to doskonałe, gdy zapisane są równania chemiczne, gdy cząsteczki cykliczne lub bardzo rozgałęzione nie uczestniczą. Okaże się, że te wzory uciekają się do nawiasów w celu dalszego uproszczenia reprezentacji cząsteczki.

Przykłady

Metan

Metan jest jedynym związkiem chemicznym, który ma pojedynczy wzór: CH₄. Odpowiada to jednocześnie empiryczne, molekularne, skondensowane i półprodukcyjne. Dlatego wiele razy, aby zaoszczędzić zamieszanie między wszystkimi tymi pojęciami, ludzie wolą odwołać.

Etano

Estano ma wzór molekularny C₂H₆. Zamiast tego skondensowana formuła to Cho₃Ch₃. Zauważ, że link C-C i linki C-H są pominięte. Chodzi o to, aby móc napisać formułę, jakby to było „słowo”, bez konieczności rysowania pasków lub rysowania struktur.

Może ci służyć: piknometr

Z definicji wzór molekularny to C₂H₆ i nie ch₃Ch₃; Jednak w przypadku prostych cząsteczek oba formuły są zwyczajowe w wymianie, chociaż nadal jest to nieprawidłowe. Jest to punkt rozbieżności między kilkoma źródłami, w których istnieją najwyraźniej w tym względzie.

Glukoza i fruktoza

Oto przykład, w którym błąd jest natychmiast obserwowany, gdy chcesz wymienić wzór molekularny dla kondensatu.

Moment słodki, glukozy i fruktozy mają ten sam wzór molekularny: C₆H₁₂ALBO₆, I dlatego nie służy to do ich rozróżnienia. Natomiast formuły strukturalne i częściowo rozwinięte ustalają różne cząsteczki w zasięgu wzroku.

Jednak glukoza lub fruktoza mają skondensowaną formułę. Dzieje się tak, ponieważ niezależnie od ich reprezentacji lub projekcji ich struktury nie można zapisać w tej samej linii; A przynajmniej w sposób przyjemny i prosty w oczach czytelnika.

Butan

Butano ma wzór molekularny C₄H₁₀. Ma dwa izomery: liniowy, N-Butano i rozgałęziony, 2-metylopropan. Oba mogą być reprezentowane przez ich skondensowane formuły. On N-Butano to rozdz₃Ch₂Ch₂Ch₃ lub Ch₃(Ch₂)₂Ch₃, A 2-metylopropan to cho₃CH (rozdz₃)₂ lub (rozdz₃)₃Ch.

W 2-metylopropanu mamy grupę chourowaną trzy Cho₃. Jego dwa wzory są prawidłowe, a nawiasy są używane do podkreślenia konsekwencji, a subskrypcja jest wskaźnikiem tego, ile grup tworzy tę gałąź.

Etanol

Etanol ma skondensowaną formułę CH₃Ch₂Oh. Zwróć uwagę, jak bardzo przypomina swoją pół -rozwiniętą formułę: CH₃-Ch₂-Oh. W ten sam sposób, w jaki odbywa się to z Propanol, Cho₃Ch₂Ch₂Och, The N-Butanol, rozdz₃Ch₂Ch₂Ch₂Aha, i ze wszystkimi innymi alkoholi.

Może ci służyć: fosforan sodu: struktura, właściwości, synteza, zastosowania

Jeśli mają gałąź, zostanie ona wskazana w nawiasie po prawej stronie atomu, z którym jest powiązany. Na przykład 2-metylobutanol można zapisać jako: CH₃Ch₂CH (rozdz₃) Ch₂Oh. Zauważ, że w przypadku wielu cząsteczek zaczyna być wygodniej.

Pentano

Izomer liniowy Pentana, N-Pentano, łatwo jest przedstawić skondensowaną formułę: Cho₃Ch₂Ch₂Ch₂Ch₃. Ten wzór można również uprościć za pomocą nawiasów: CH₃(Ch₂)₃Ch₃, wskazując, że między dwoma CH₃ Są trzy CH₂.

Pozostałe dwa izomery Pentan są jednak nieco bardziej skomplikowane: CH₃Ch₂CH (rozdz₃)₂, Dla 2-metylobutanu i c (ch₃)₄ Dla 2.2-dimetylopropanu lub neopantu. Zauważ, że atom węgla po lewej stronie nawiasu jest tym, który tworzy linki do podstawników lub konsekwencji.

Oktan

Liniowy izomer oktanu, N-Oktan, ze względu na swoją długość, teraz należy przedstawić swoją skondensowaną formułę jako Cho₃(Ch₂)₆Ch₃. W tym momencie powinno być coś czystego skondensowanych formuł: starają się zaoszczędzić czas, reprezentując cząsteczki lub związki, bez pisania na papierze.

Cykloheksan

Przypadek cykloheksanu jest podobny do przypadku glukozy i fruktozy: formalnie brakuje skondensowanego wzoru dla bycia cyklicznym związkiem. Sposobem na reprezentowanie, byłby: (CH₂)₆, co oznacza, że ​​sześć grup Cho₂ Muszą być powiązane, będąc możliwe tylko wtedy, gdy zamkną się na sześciokątnym pierścieniu. Lepiej jednak narysować pierścień.

Aceton

Aceton przedstawia osobliwość posiadania grupy karbonylowej, C = O. Dlatego, aby napisać twoją skondensowaną formułę, mamy trzy opcje: (CH₃)₂Co, rozdz₃C (o) CH₃ lub Ch₃(C = O) CH₃.

Może ci podać: kawa kwas: struktura, właściwości, biosynteza, zastosowania

W rzeczywistości w większych cząsteczkach grupa karbonylowa jest zwykle reprezentowana jako (O), biorąc pod uwagę, że atom węgla po lewej jest ten, który tworzy podwójne wiązanie z tlenem, C = O.

Kwas octowy

Skondensowana wzór kwasu octowego to Cho₃Cooh o ch₃WSPÓŁ₂H. Oto ważny punkt: grupy funkcjonalne napisane w tej samej linii są częściami skondensowanej formuły. Tak było w przypadku etanolu i acetonu, a także dotyczy tolisów (-SH), aldehydo (-cho) estry (-CO₂R o -coor) i aminy (-nh₂).

Ogólny komentarz

Istnieje wiele zamieszania między formułami molekularnymi i skondensowanymi. Być może dzieje się tak, ponieważ same te reprezentacje już stanowią przybliżony obraz cząsteczki, więc uważamy, że jest to wzór molekularny.

Również formuły, takie jak C₆H₁₂ALBO₆ Są również uważane za kondensat, ponieważ są uproszczone, „kondensuje” cząsteczkę w atomach i indeksach dolnych. Dlatego powszechne jest widzenie, jak wspomniane są dwa formuły, tak jakby były synonimami.

W wielu źródłach, w tym artykułach Wikipedii, terminy „wzór chemiczny” są używane w odniesieniu do molekularnych (typ C₆H₁₂ALBO₆ i inni) i „formuła” w odniesieniu do kondensatu.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (18 listopada 2019). Definicja formuły skondensowanej w chemii. Odzyskane z: Thoughtco.com
3. James Ashenhurst. (11 grudnia 2019 r.). Skondensowane formuły: rozszyfrowanie tego, co oznaczają plecy. Master Organic Chemistry. Odzyskane z: MastorganicChemistry.com
4. Copolingenieria. (2 maja 2016 r.). Formuła empiryczna, strukturalna i kondensatowa. Źródło: chemioteCablog.WordPress.com
5. Wprowadzenie do chemii: ogólne, organiczne i biologiczne. (S.F.). Skondensowane formuły strukturalne i kątowe. Odzyskane z: 2012 książki.Lardbucket.org