Sigma Link

Co to jest link sigma?

On Sigma Link (reprezentowane jako σ) jest kowalencyjnym związkiem, który charakteryzuje się dzieleniem dwóch elektronów, które występują między kilkoma atomami, tworząc ten link. Ponadto jest to prosta klasa linków, w której oba atomy są przylegane przez dwa elektrony tworzące jeden związek.

Kiedy dwa lub więcej atomów jest łączone, aby powstać wobec nowych związków molekularnych, są one przesyłane dwoma rodzajami linków: jonowe i kowalencyjne, których struktura zależy od tego, w jaki sposób elektrony są udostępniane oba atomy zaangażowane w to sprzężenie.

Połączenie generowane przez elektrony jest przeprowadzane dzięki nakładaniu się orbitali należących do każdego atomu (z końca), zrozumienie jako orbitale przestrzenie, w których jest bardziej prawdopodobne, że zlokalizuje elektron w atomie i które są zdefiniowane przez gęstość elektroniczną.

W jaki sposób formuje się link sigma?

Zazwyczaj wiadomo, że prosty związek między dwoma atomami jest równoważny z pojedynczym łączem typu Sigma.

Podobnie, linki te pochodzą z powodu nakładania się lub nakładania się na frontalną drogę między końcami orbitali atomowych dwóch różnych atomów.

Te atomy, których orbitale nakładają się na sąsiednie pozycje, aby poszczególne elektrony należące do każdej orbity atomowej mogły stworzyć skuteczny związek i utworzyć link.

Stąd fakt, że rodzi się objawiony rozkład elektroniczny lub położenie gęstości elektronów z każdego nakładania.

W takim przypadku orbital zwany sigma można łatwiej wyrażać pod względem wiązań wewnątrzcząsteczkowych, które powstają w cząsteczkach dialomowych, zauważając, że istnieje również kilka rodzajów wiązań sigma.

Najczęściej są typy wiązań sigma: d_z²+D_z², s+p_z, P_z+P_z i S+S; gdzie indeks dolny Z reprezentuje oś składu utworzonego łącza, a każda litera (s, p i d) odpowiada orbitalowi.

Sigma łączy się tworzenie się u różnych gatunków chemicznych

Mówiąc o orbitach molekularnych, odniesie się do regionów, które gromadzą większą gęstość elektroniczną podczas tworzenia tego rodzaju między różnymi cząsteczkami, uzyskując kombinację orbitali atomowych.

Z punktu widzenia mechaniki kwantowej badania wywnioskowały, że orbitale molekularne, które wykazują symetrycznie to samo zachowanie, są faktycznie łączone w mieszaninach (hybrydyzacje).

Jednak transcendencja tej kombinacji orbitali jest ściśle związana z względnymi energią, które przejawiają orbitale molekularne, które są symetrycznie podobne.

W przypadku cząsteczek organicznych często obserwuje się cykliczne gatunki składające się z jednego lub więcej struktur pierścieni, które często składają się na dużą liczbę wiązań typu Sigma w połączeniu z związkami typu PI (wiele linków).

W rzeczywistości, stosując proste obliczenia matematyczne, możliwe jest określenie liczby wiązań sigma obecnych u gatunku molekularnego.

Istnieją również przypadki związków koordynacyjnych (z metali przejściowych), n tych, które łączą wiele linków z różnymi rodzajami interakcji łącza, a także cząsteczki utworzone przez różne rodzaje atomów (poliatomiczne).

Charakterystyka łącza Sigma

Linki Sigma mają unikalne cechy, które wyraźnie odróżniają je od innych rodzajów związków kowalencyjnych (PI Link), wśród których to fakt, że ten rodzaj łącza jest najsilniejszy między kowalencyjnymi związkami chemicznymi klasowymi.

Wynika to z faktu, że nakładanie się orbitali występuje bezpośrednio, współosiowy (lub liniowy) i czołowy; Oznacza to, że uzyskuje się maksymalne nakładanie się orbitali.

Dodatkowo, rozkład elektroniczny w tych związkach koncentruje się głównie między jąderami gatunków atomowych, które są łączone.

This sigma orbital overlap occurs in three possible ways: between a pair of pure orbitals (S-S), between a pure and one hybrid orbital (S-SP) or between a pair of hybrid type orbitals (sp (sp³- sp³).

Hybrydyzacja jest podawana dzięki mieszaninie orbity pochodzenia atomowego³ = Czysty orbital lub trzy czyste orbitale typu P).

Oprócz tego łącze Sigma może istnieć niezależnie, a także przyjąć ruch swobodnego obrotu między kilkoma atomami.

Przykłady linków sigma

Ponieważ wiązanie kowalencyjne jest najczęstszą klasą zjednoczenia między atomami, łącznik Sigma występuje w ogromnej ilości gatunków chemicznych, jak widać poniżej.

W wodorze podobnym do cząsteczek Gazy diatomowej (H (H₂), tlen (lub₂) i azot (n₂)- Różne rodzaje łącza mogą wystąpić w zależności od hybrydyzacji atomów.

W przypadku wodór Istnieje pojedynczy link sigma, łącząc oba atomy (H-H), ponieważ każdy atom wkłada jedyny elektron.

Z drugiej strony w Tlen molekularny Oba atomy są połączone z podwójnym wiązaniem (O = O) - to jest łącznik sigma i jeden PI, pozostawiając każdy atom z trzema parami pozostałych elektronów sparowanych.

Z drugiej strony każdy atom azot Ma pięć elektronów na zewnętrznym poziomie energii (warstwa Valencia), więc łączą się przez potrójne (N≡N), który implikuje obecność wiązania sigma i dwóch wiązań PI i parę sparowanych elektronów w każdym atomie.

W ten sam sposób występuje w związkach cyklicznych z prostymi lub wieloma wiązaniami oraz we wszystkich typach cząsteczek, których struktura jest ustanawiana przez wiązania kowalencyjne.