Części i przykłady równań chemicznych

Równanie chemiczne Jest to schematyczna reprezentacja niektórych cech reakcji chemicznej. Można również powiedzieć, że równanie chemiczne opisuje zmiany doświadczone przez różne substancje zaangażowane w reakcję.

W równaniu chemicznym umieszczane są wzory i symbole różnych substancji uczestniczących, wyraźnie wskazując liczbę atomów każdego elementu obecnego w związkach, które pojawiają się jako indeks dolny i nie można ich zmienić podczas równoważenia równania.

Ogólne równanie chemiczne dla reakcji chemicznej. Odczynniki i produkty. Źródło: Gabriel Bolívar.

Równanie chemiczne musi wydawać się zrównoważone, to znaczy liczba atomów zarówno odczynników, jak i produktów musi być taka sama. W ten sposób przestrzegane jest prawo ochrony materii. Pożądane jest, aby liczby użyte do równowagi równania były liczbami całkowitymi.

Równania te nie ujawniają kolejnych kroków ani dlaczego mechanizmy odczynniki są przekształcane w produkty.

Dlatego chociaż są one bardzo przydatne do zrozumienia, dokąd zmierza reakcja chemiczna, nie pozwala zrozumieć jej aspektów molekularnych ani jak na nie mają wpływu pewne zmienne; takie jak pH, lepkość, czas reakcji, prędkość pobudzenia,.

[TOC]

Części równania chemicznego

Zasadniczo istnieją trzy główne części w równaniu chemicznym: odczynniki, produkty i strzałka, która wskazuje na znaczenie reakcji chemicznej.

Lokalizacja odczynników i produktów

W równaniu chemicznym wszystkie substancje działające jako odczynniki i wszystkie te produkty pojawiają się. Te grupy substancji są oddzielone strzałką, która wskazuje na znaczenie reakcji. Odczynniki znajdują się po lewej stronie strzałki, a produkty po prawej stronie.

Strzałka oznacza to, co jest wytwarzane i zorientowane od lewej do prawej (→), chociaż w reakcjach odwracalnych istnieją dwie równoważne i równoległe strzałki; jeden skierowany w prawo, a drugi na lewo. Symbol (δ) jest zwykle umieszczany na strzałce, co wskazuje, że ciepło zastosowano w reakcji.

Może ci służyć: terpenos

Ponadto identyfikacja katalizatora jest zwykle umieszczana na strzałce, jeśli to możliwe, z jego formułą lub symbolem. Różne substancje, które pojawiają się jako odczynniki, są oddzielone znakiem (+), co wskazuje, że substancje reagują lub łączą się ze sobą.

W przypadku substancji, które pojawiają się jako produkty, znak (+) nie ma poprzedniej konotacji; chyba że reakcja jest odwracalna. Wygodne jest, aby znak (+) został umieszczony w równej odległości od substancji, które oddzielają.

Bilans równań chemicznych

Niezbędnym jest to, że równania chemiczne były odpowiednio zrównoważone. W tym celu umieszczona jest liczba o nazwie współczynnik stechiometryczny. W razie potrzeby ten współczynnik ten musi iść przed substancjami, które pojawiają się jako odczynniki lub produkty.

Ma to na celu zapewnienie, że liczba wszystkich atomów elementów, które pojawiają się jako odczynniki, jest dokładnie równa liczbie z nich, które pojawiają się w produkcie. Najprostszą metodą równań chemicznych jest tanteo.

Stany fizyczne składników równania chemicznego

W niektórych równaniach chemicznych stan fizyczny substancji jest wskazywany na sub -Industry. W tym celu w języku hiszpańskim stosuje się następujące skróty: (S) dla stanu stałego; (l) dla stanu płynnego; (g), stan gazowy; i (AC), roztwór wodny.

Przykład: Reakcja węglanu wapnia z kwasem solnym.

Złodziej_{3 (s)}  +   2 HCl_(AC)  → CACL_{2 (s)}    +    H₂ALBO_(L)    +    WSPÓŁ_{2 g)}

Zmiany stanu fizycznego

W niektórych przypadkach jest to wskazane w równaniu chemicznym, jeżeli wytworzenie gazu w reakcji chemicznej lub jeśli występuje opady któregokolwiek z wytworzonych substancji.

Może ci służyć: sole binarne

Obecność gazu jest wskazana pionową strzałką z jego końcem skierowanym w górę (↑), umieszczoną po prawej stronie substancji gazowej.

Przykład: reakcja cynku z kwasem solnym.

Zn +2 HCl → ZnCl₂    +     H₂↑

Jeżeli w reakcji chemicznej jedna z substancji tworzy osad, jest to symbolizowane przez umieszczenie strzałki pionowej z jego końcem skierowanym (↓), umieszczonym po prawej stronie substancji wytrąconej.

Przykład: reakcja kwasu srebrem z azotanem srebra.

HCl       +     Agno₃  → HNO₃    +     AGCL ↓

Przykład równań chemicznych

- Fotosynteza

Równanie fotosyntezy

Photosynteza to proces, w którym rośliny wychwytują i przekształcają energię światła ze światła słonecznego, aby wygenerować energię niezbędną do ich utrzymania. Fotosynteza jest wykonywana przez organelle typowe dla komórek roślinnych zwanych chloroplastami.

W błonie chloroplastowej znajdują się tilacoids, miejsca, w których znaleziono chlorofilki Do I B, które są głównymi pigmentami, które wychwytują energię światła.

Chociaż fotosynteza jest złożonym procesem, można ją schematyzować w następującym równaniu chemicznym:

6 co₂   +    6 godz₂O → c₆H₁₂ALBO₆     +    6 o₂↑ ΔGº = 2.870 kJ/mol

C₆H₁₂ALBO₆ Jest to formuła glukozy, metabolizowanego węglowodanów do produkcji ATP; Związek, który jest głównym zbiornikiem energetycznym w większości żywych istot. Ponadto, z glukozy Nadph jest generowany, koenzym potrzebny do licznych reakcji.

- Oddychanie komórkowe

Komórki używają tlenu do metabolizmu licznych substancji obecnych w spożywanej żywności. Tymczasem ATP jest wykorzystywany jako źródło energii działań przeprowadzanych przez żywe istoty, wytwarzając w tych procesach dwutlenku węgla i wody.

Może ci służyć: aluminiowy octan (AL (CH3COO) 3): Struktura, właściwości, zastosowania

Jeśli glukoza jest stosowana jako metabolizowany model substancji, oddychanie może być schematyczne przez następujące równanie chemiczne:

C₆H₁₂ALBO₆    +    6 o₂  → 6 co₂    +     6 godz₂ALBO

- Wspólne reakcje pierwiastków

Reakcja rozkładu

Związek lub związki dysocjuje (N) tworzenie się wraz z jego atomami Inne różne związki:

2 kclo_{3 (s)}   → 2 kcl_(S)    +      3 o_{2 g)}

Reakcja przemieszczenia

Metal reaguje z związkiem zastępującym metal obecny w tym:

Mg_(S)     +     Cuso_{4 (AC)}  → Cu_(S)      +      Mgso_{4 (AC)}

Reakcja eliminacyjna

W tego rodzaju reakcji liczba atomów lub grup przyłączonych do atomu węgla:

Ch₃-Ch₂BR +NaOH → H₂C = CH₂    +    H₂O +NABR

Reakcja nawodnienia

Jest to reakcja, w której związek dodaje cząsteczkę wody. Ta reakcja jest ważna w przygotowaniu alkoholi:

H₂C = CH₂       +       H₂O → h₂C-ch₂Oh

Reakcja neutralizacji

Podstawa lub alkalia reaguje z kwasem wytwarzającym sól i wodę:

HCl_(AC)       +       Naoh_(AC)   → NaCl_(AC)      +       H₂ALBO_(L)

Reakcja syntezy

W tego rodzaju reakcji łączy się dwie lub więcej substancji, aby powodować nowy związek:

2 Li_(S)       +       Cl_{2 g)}  → 2 LICL_(S)

Reakcja podwójnego przemieszczenia (metateza)

W tego rodzaju reakcji istnieje wymiana jonów dodatnich i ujemnych w celu utworzenia nowych związków:

Agno_{3 (AC)}     +      NaCl_(AC)  → Agcl_(S)      +        Starszy brat_{3 (AC)}

Bibliografia

1. Kwiaty, J. (2002). Chemia. Wydanie 1^był. Santillana Editorial
2. Mathews, c. K., Van Holde, K. I., I ahern, k. G. (2002). Biochemia. 3^był Wydanie. Pearson Addison Wesley Editorial
3. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
4. Wikipedia. (2019). Równanie chemiczne. Źródło: w:.Wikipedia.org
5. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (20 września 2019). Jakie jest równanie chemiczne? Odzyskane z: Thoughtco.com