Jaki jest najbardziej elektroonywalny element i dlaczego?

Najbardziej elektroonegatywnym elementem jest fluor (F), zablokowany w czerwonym okręgu

On Więcej elementu elektroongeneracyjnego W stole okresowym jest to fluor, którego chemikalia jest F i należy do grupy halogenowej. Spośród wszystkich elementów stolika okresowego fluor jest najbardziej pragnąca uchwycić elektrony z innych atomów.

Ten element, gazowy w temperaturze pokojowej, jest wysoce reaktywny i dlatego nie jest łatwo znaleźć go w czystym stanie w naturze. Fluor łatwo łączy się z innymi pierwiastkami, takimi jak siarka, wapń i metale, a także liczne związki, zwłaszcza te zawierające wodór.

Jego wysoka elektrooniczność pozwala nawet łączyć się z gazami szlachetnymi, takimi jak Xenon, Kripton i Radon.

Po fluorze tlen jest drugim pierwiastkiem o najwyższej elektroonegatywności. W przeciwieństwie do tego, elementy o najniższej elektroungatyczności są Francio (FR) i Cesium (CS).

Ponieważ jest to najbardziej elektroonegatywny element, fluor tworzy liczne związki, takie jak fluoryt lub fluor wapnia. Źródło: Wikimedia Commons

Są to zatem najbardziej elektrododatni które istnieją, chociaż Francio ma radioaktywny i bardzo mało obfity charakter.

Elektroniarzowość i stół okresowy

Skala elektroungatywności została opracowana przez chemika i nagrodę Nobel Linus Pauling (1901–1994), chociaż koncepcja jest spowodowana szwedzkim chemikiem Jöns Jakob Berzelius (1779–1848).

Skala Paulinga, która przypisuje wymiary wartości numeryczne do elektroonegatywności, jest używana do pomiaru intensywności, z jaką atom przyciąga elektron innego atomu, a zatem tworzy połączenia.

Każdy element ma swoją własną elektrooniczność, która zależy od jego właściwości atomowych. Jest to określone eksperymentalnie i pośrednio, na przykład, mierząc energię łącza, podobnie jak Pauling około 1932 r.

W skali elektroungatityzacji Paulinga fluor jest pierwszy, z przybliżoną wartością 3.98 ≈ 4.0.

Może ci służyć: węglowodory alifatyczne: właściwości, nomenklatura, reakcje, typy

Elektroniarzowość jest okresową właściwością pierwiastków. W większości przypadków (istnieją pewne wyjątki), zaobserwowano, że elektroniagatywność wzrasta podczas przechodzenia od lewej do prawej przez szeregi stolika okresowego.

A także zwiększ się od dołu do góry, poruszając się na kolumnie.

Okresowa tabela elektroungatoryczności zgodnie ze skalą Paulinga. Fluor jest najbardziej elektrowni, znajdującym się powyżej i po prawej, podczas gdy Francio jest najmniej elektroungatywną ze wszystkich lub najbardziej elektropozytywnym, jeśli jest preferowany, i jest w kolumnie lewej i w dół. Źródło: f. Zapata.

Elektroezeria fluorowa

Powodem, dla którego fluor jest najbardziej elektroonegatywnym elementem w tabeli okresowej, jest jego konfiguracja elektroniczna (sposób, w jaki jej elektrony są ułożone w orbitale wokół jądra).

Ta konfiguracja wynosi 1s²2s²2 p⁵, Więc fluor ma 5 elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej warstwie.

Teraz, ponieważ trendem atomu jest uzupełnienie swojej zewnętrznej warstwy, oznacza to, że fluor z łatwością zaakceptuje elektron innych atomów, aby uzyskać stabilność i przypominać szlachetny gaz tego samego rzędu, który jest neonem , którego konfiguracja elektroniczna wynosi 1s²2s²2 p⁶.

Atom fluorowy ma bardzo mały promień, ponieważ protony w jądrze bardzo mocno przyciągają elektrony, utrzymując je bliżej niż w atomach mniejszych pierwiastków elektroonegatywnych, takich jak cesium i Francio.

Dlatego te ostatnie są gotowe łatwo zrezygnować z elektronów, aby utworzyć linki.

Bibliografia

1. Aguilar, c. Przewodnik po jednostce uczenia się chemicznej I. Źródło: IPN.MX.
2. Atkins, str. (2005). Zasady chemii, ścieżki odkrywania. 3. Wydanie. Pan -american Medical Redaktorial.
3. Clark, J. Elektonegiczność. Odzyskane z: chem.Librettexts.org.
4. Hein, m. (2014). Fundamenty chemii college'u. 14. edycja. Wiley.
5. Lentech. Elementy chemiczne uporządkowane przez jego elektrooniczność. Odzyskane z: lentech.Jest.

Może ci służyć: Biftalan potasu: struktura, nomenklatura, zastosowania, ryzyko