Specjalne cechy związków, szkolenie, zastosowania

Związki specjalne Są to wszystkie złożone z kowalencyjnych hydurnów karbonydów i azotów. Są to związki o wzorze EH₄, Dla karbonidów lub elementów grupy 14 lub wzoru EH₃ Dla azotu lub elementów grupy 15.

Powód, dla którego niektóre chemikalia określają te hydros jako specjalne związki; Ta nazwa może być względna, ignorując, że wśród nich nie ma h₂Lub niektóre są bardzo niestabilne i rzadkie, więc mogą być godne takich kwalifikatorów.

Hydrory karbonidowe i azotowe. Źródło: Gabriel Bolívar.

Na górnym obrazie pokazano dwie nawilżone cząsteczki₄ (po lewej) i eh₃ (po prawej) z modelem sfer i słupków. Zauważ, że hydrory huh₄ Są czworościami, a huh₃ Mają trygonalną geometrię piramidy, z kilkoma elektronami na środkowym atomie i.

Gdy grupy 14 i 15 opadają, atom centralny rośnie, a cząsteczka staje się cięższa i niestabilna; Ponieważ powiązania e-H są osłabione przez biedne nakładanie się ich orbitali. Najcięższe hydurny są prawdopodobnie prawdziwymi specjalnymi związkami, podczas gdy Cho₄, Na przykład ma charakter dość obfity.

[TOC]

Charakterystyka związków specjalnych

Gdy specjalne związki są podzielone na dwie zdefiniowane grupy kowalencyjnych hydurnów, zostanie podany krótki opis odrębnych cech.

Pęknięcie

Jak wspomniano na początku, jego formuły są huh₄ i składają się z czworokątnych cząsteczek. Najprostszym z tych hydrorów jest Cho₄, który jest również klasyfikowany jako węglowodór. Najważniejszą rzeczą w tej cząsteczce jest względna stabilność jej linków C-H.

Również linki C-C są bardzo silne, powodując Cho₄ można połączyć, aby spowodować rodzinę węglowodorów. W ten sposób powstają łańcuchy C-C o dużych długościach i z wieloma linkami C-H.

Może Ci służyć: współczynnik partycji: dystrybucja, dystrybucja, aplikacje

Nie zdarza się to samo z najcięższymi odpowiednikami. Sih₄, Na przykład przedstawia bardzo niestabilne łącza SI-H, co czyni ten gaz bardziej reaktywny niż sam wodór. Ponadto ich konatenacje nie są bardzo wydajne ani stabilne, powodując tyle łańcuchów Si-If zaledwie dziesięciu atomów.

Wśród takich produktów konatenacyjnych są heksahydruros i₂H₆: C₂H₆ (etan), tak₂H₆ (Disilano), ge₂H₆ (Digermano) i Sn₂H₆ (Diestannano).

Inne hydries: GEH₄, Snh₄ i PBH₄ Są jeszcze bardziej niestabilne i wybuchowe, z których stosuje się ich działanie redukujące. Do PBH₄ Jest uważany za związek teoretyczny, ponieważ jest tak reaktywny, że nie był w stanie właściwie uzyskać.

Azotki

Z boku hydrorów azotowych lub grupy 15 znajdujemy trygonalne cząsteczki piramidy eh₃. Związki te są również gazowe, niestabilne, bezbarwne i toksyczne; Ale bardziej wszechstronne i przydatne niż huh₄.

Na przykład NH₃, Najprostszym z nich jest jeden z związków chemicznych, które są najczęściej wytwarzane na poziomie przemysłowym, a jego nieprzyjemny zapach charakteryzuje go bardzo dobrze. Ph₃ Ze swojej strony pachnie jak czosnek i ryby, a popiół₃ Pachnie jak zgniłe jajka.

Wszystkie cząsteczki h₃ Są podstawowe; Ale NH₃ Jest ukoronowany w tej charakterystyce, będąc najsilniejszą zasadą ze względu na większą elektrooniczność i gęstość elektroniczną azotu.

NH₃ Można go również połączyć, tak jak Cho₄, tylko w znacznie niższym stopniu; Hydracin, n₂H₄ (H₂N-NH₂) I triazano, n₃H₅ (H₂N-NH-NH₂), są przykładami związków spowodowanych połączeniem azotu.

Podobnie Hydros PH₃ i popiół₃ są połączone, aby powstać p₂H₄ (H₂P-ph₂), A więc₂H₄ (H₂As-Ash₂) odpowiednio.

Nomenklatura

Aby wymienić te specjalne związki, przez większość czasu powstają dwie nomenklatury: tradycyjne i IUPAC. Poniżej złamie hydruros eh₄ i H₃ Z odpowiednimi formułami i nazwiskami.

Może ci służyć: reakcja fehling: preparaty, czynne czynniki, przykłady, zastosowania

- Ch₄: metan.

- tak h₄: Silano.

- Geh₄: Niemiecki.

- Snh₄: Estanano.

- PBH₄: Plumbano.

- NH₃: amoniak (tradycyjny), Azano (IUPAC).

- Ph₃: fosfina, fosfan.

- Popiół₃: Arsina, Arsano.

- SBH₃: Stobin, Stiban.

- Bih₃: bisemutina, bisemutan.

Oczywiście można również użyć systematycznych nomenklatury i zapasów. W pierwszym określa liczbę atomów wodoru z greckim prefiksami DI, TRI, TETRA itp. Ch₄ Byłoby to nazywane według tej nomenklatury tetrahydrydowej węglowej. Podczas gdy według nomenklatury zapasowej, Cho₄ Nazywałby się wodorkiem węglowym (IV).

Szkolenie

Każdy z tych specjalnych związków ma wiele metod przygotowania, albo w skali przemysłowej, laboratoryjnej, a nawet w procesach biologicznych.

Pęknięcie

Metan powstaje poprzez kilka zjawisk biologicznych, w których wysokie ciśnienia i temperatury fragmenty węglowodory o wyższych masach cząsteczkowych.

Gromadzi się w ogromnych workach gazów w równowadze z ropą. Również w głębokościach arktyki pozostaje zamknięty w kryształach lodowych zwanych cloratos.

Silano jest mniej obfite, a jedna z wielu metod, za pomocą których jest wytwarzana, jest reprezentowana z następującym równaniem chemicznym:

6h₂(g) + 3Sio₂(g) + 4al (s) → 3Sih₄(g) + 2al₂ALBO₃(S)

Dotyczące Geh₄, Jest syntetyzowany na poziomie laboratoryjnym zgodnie z następującymi równaniami chemicznymi:

Na₂Geo₃ + Nabh₄ + H₂O → GEH₄ + 2 naoh + nabo₂

I SNH₄ Powstaje, gdy reaguje z kalh₄ W medium tetrahydrofurano (THF).

Azotki

Amoniak, jak CH₄, Może być uformowany w naturze, szczególnie w kosmosie w postaci kryształów. Główny proces, za pomocą którego uzyskuje się NH₃ Wynika to z posiadania-boscha, reprezentowanego przez następujące równanie chemiczne:

3 godz₂(g) + n₂(g) → 2 NH₃(G)

Proces implikuje stosowanie wysokich temperatur i ciśnień, oprócz katalizatorów w celu promowania tworzenia NH₃.

Może ci służyć: środki powierzchniowo czynne: właściwości, typy, aplikacje

Fosfina powstaje, gdy leczy się biały fosfor z wodorotlenkiem potasu:

3 koh + p₄ + 3 godz₂O → 3 kh₂PO₂ + Ph₃

Arsina powstaje, gdy jej metalowe arsenuros reaguje z kwasami lub gdy traktuje się sól arsenowa z boru sodu:

Na₃AS + 3 HBR → ASH₃ + 3 Nabr

4 ASCL₃ + 3 Nabh₄ → 4 Ash₃ + 3 NaCl + 3 Bcl₃

I bismutyna, gdy metylobismutina jest nieproporcjonalna:

3 Bih₂Ch₃ → 2 Bih₃ + Bi (rozdz₃)₃

Aplikacje

Wreszcie wspomniano o niektórych z wielu zastosowań tych specjalnych związków:

- Metan to paliwo kopalne używane jako gaz kuchenny.

- Silano stosuje się w organicznej syntezy narządów, dodając do podwójnych linków alkenów i/lub alkin. Podobnie, z niego krzem można zdeponować podczas produkcji półprzewodników.

- Jak sih₄, Niemiec ma również dodawać atomy GE jako filmy w półprzewodnikach. To samo dotyczy przechowywania, dodając atomy SB na powierzchniach krzemowych poprzez elektrodkładanie pary.

- Hydracina była używana jako paliwo rakietowe i do wydobywania metali szlachetnych.

- Amoniak jest wykorzystywany do nawozu i przemysłu farmaceutycznego. Jest to praktycznie reaktywne źródło azotu, umożliwiające dodanie atomów N do niezliczonych związków (aminię).

- Arsina była uważana za broń chemiczną podczas II wojny światowej, pozostając na miejscu niesławnym fossgenie gazowym, cocl₂.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
3. Chemia. (30 kwietnia 2016). Związki specjalne. Odzyskane z: Websterchimics.Blogspot.com
4. Formuła Alonso. (2018). H bez metalu. Odzyskane z: alonsoformula.com
5. Wikipedia. (2019). Grupa 14 Wodorządek. Źródło: w:.Wikipedia.org
6. Guru chemii. (S.F.). Wodorki azotu. Pobrano z: Thanmistryguru.com