Struktura chlorku chromu (CRCL3), właściwości, zastosowania

On Chlorek chromowy (CRCL₃) Jest to sól nieorganiczna złożona z kationów CR³⁺ i aniony CL^- w proporcji 1: 3; to znaczy dla każdego CR³⁺ Są trzy CL^-. Jak widać później, ich interakcje nie są jonowe. Ta sól może wystąpić w dwóch postaciach: anhydra i hexahydrat.

Bezhodny kształt charakteryzuje się przedstawieniem fioletowo-czerwonawego zabarwienia; Podczas sześciokadru, CRCL₃.6h₂Lub jest ciemnozielona. Włączenie cząsteczek wody modyfikuje właściwości fizyczne tych kryształów; Jako punkty gotowania i fuzji, gęstości itp.

Fioletowe kryształy chlorku chlorku (III). Źródło: Ben Mills [domena publiczna]

Chlorek chromowy (III) (zgodnie z nomenklaturą zapasową) rozkłada się w wysokich temperaturach, stając się chlorkiem chromu (II), CRCL₂. Jest żrący dla metali, chociaż jest stosowany w chromie: procedura, w której metale są pokryte cienką chromową warstwą.

Cr³⁺, Pochodzący z odpowiedniego chlorku, został zastosowany w leczeniu cukrzycy, szczególnie u pacjentów z całkowitym żywieniem pozajelitowym (TPN), które nie spożywają wymaganej ilości chromu. Jednak wyniki są znacznie lepsze (i bardziej niezawodne), jeśli są dostarczane jako pikolinato.

[TOC]

Struktura chlorku chromu

Koordynacja oktaedro dla CRCL3 w swoich kryształach. Źródło: Ben Mills [domena publiczna]

CRCL₃ Pomimo tego, że jest solą, natura ich interakcji nie jest czysto jonowa; Mają pewien kowalencyjny charakter, produkt koordynacji między Cr³⁺ i Cl^-, które powodują zdeformowany oktahedron (obraz doskonały). Chrom znajduje się w środku Octaedro, a chloros na wierzchołkach.

Octahedron CRCL₆ Na pierwszy rzut oka możesz zaprzeczać formule CRCL₃; Jednak ten kompletny oktacz nie definiuje komórki elementarnej szkła, ale sześcian (również zdeformowany), który przecina zielone kule lub aniony chloru na pół.

Może ci służyć: 20 przykładów sublimacji chemicznej i cech

Krystaliczne warstwy bezwodne

Zatem jednolita komórka z tym okaedro nadal utrzymuje proporcję 1: 3. Odtwarzając te zdeformowane kostki w przestrzeni, otrzymuje się kryształ CRCL₃, który jest reprezentowany na obrazie wyższym z trójwymiarowym modelem wypełniania oraz modelem sfer i prętów.

Warstwa struktury krystalicznej CRCL3 reprezentowanej z trójwymiarowym modelem i prętami. Źródło: Ben Mills [domena publiczna]

Ta krystaliczna warstwa jest jedną z wielu, które tworzą₃ (Nie myl koloru szkła, prawda, z kolorem zielonych kul).

Jak widać, aniony CL^- Zajmują powierzchnię, więc ich ujemne obciążenia odpychają inne krystaliczne warstwy. W związku z tym kryształy stają się oszustw i kruche; Ale genialne, z powodu chromu.

Jeśli te same warstwy zostaną wizualizowane z perspektywy bocznej, będą one obserwowane, zamiast oktahedry, zniekształconych czworości:

CRCL3 krystaliczne warstwy widoki bocznie. Źródło: Ben Mills.

Tutaj zrozumienie, dlaczego warstwy są ze sobą odpychane^- jego powierzchni.

Nieruchomości

Nazwy

-Chlorek chromowy (III)

-Chromowy trichlorek (III)

-Chlorek chlorek (iii) bezwodny.

Wzór chemiczny

-Crcl₃ (bezwodny).

-Crcl₃.6h₂O (sześciokąt).

Waga molekularna

-158,36 g/mol (bezwodny).

-266,43 g/mol (heksahydrat).

Opis fizyczny

-Kryształy stałe i fioletowo-szczelne (bezwodne).

-Dark zielony krystaliczny pył (sześciokadrat, niższy obraz). W tym hydracie można go postrzegać, gdy woda hamuje jasność, cecha metalu chromu.

Chrome sześciobratu chromu. Źródło: Użytkownik: Walkerma [domena publiczna]

Temperatura topnienia

-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (anhydrum)

-83 °.

Punkt wrzenia

1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (anhydrum).

Rozpuszczalność wody

Wodne roztwory chlorku chromu (III). Źródło: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/nabrzeże/4.0)]

-Lekko rozpuszczalne (anhydro).

-585 g/l (heksahydrat).

Na górnym obrazie pokazano serię rur testowych wypełnionych wodnym roztworem CRCL₃. Zauważ, że im bardziej skoncentrowany, tym intensywny kolor kompleksu [Cr (OH₂)₆]³⁺, Odpowiedzialny zielony kolor.

Może ci służyć: putrescina: struktura, właściwości, synteza, użycia

Rozpuszczalność w rozpuszczalnikach organicznych

Rozpuszczalne w etanolu, ale nierozpuszczalne w eterze (bezwodne).

Gęstość

-2,87 gr/cm³ (bezwodny).

-2,76 g/cm³ (Hexahydrate).

Temperatura przechowywania

Rozkład

Po podgrzaniu do rozkładu chlorek chromu (III) emituje toksyczne opary związków zawierających chlor. Związki te są również uwalniane, gdy chlorek chromowy (III) kontaktuje się z silnymi kwasami.

Korozja

Jest wysoce żrący i może atakować niektóre stali.

Reakcje

Jest niezgodny z silnymi utleniaczami. Reaguje również silnie z litem i azotem.

Gdy jest ogrzewany w obecności wodoru, jest on redukowany do chlorku chromu (II), wraz z tworzeniem się chlorku wodoru.

2 Crcl₃    +    H₂   => 2 crcl₂     +              2 HCl

Ph

W roztworze wodnym i o stężeniu 0,2 m: 2,4.

Synteza

Produkowany jest chlorek chlorku chromu (III), reagując wodorotlenek chromu z kwasem chlorowodorowym i wodą.

CR (OH)₃   +    3 HCl +3 H₂O => crcl₃.6h₂ALBO

Następnie, aby uzyskać sól anodry, CRCL jest podgrzewana₃.6h₂Lub w obecności chlorku tionilo, SOCL₂, kwas chlorowy i ciepło:

[Cr (h₂ALBO)₆] Cl₃ + 6socl₂ + ∆ → Crcl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Alternatywnie, CRCL₃ Gaz chloru uzyskuje się na mieszaninie chromu i tlenku węgla.

Cr₂ALBO₃   +    3 C +Cl₂ => 2 crcl₃   +    3 co

I wreszcie, będąc najczęściej stosowaną metodą, jest ogrzewanie tlenku za pomocą środka halogenowego, takiego jak tetrachlor węglowy:

Cr₂ALBO₃ + 3ccl₄ + ∆ → 2crcl₃ + 3cocl₂

Aplikacje

Przemysłowcy

Chlorek chlorek interweniuje w przygotowaniu ON -SITE chlorku chromu (II); odczynnik, który interweniuje w zmniejszeniu halogenków alkilowych i syntezy halluros (E) -salquenilo.

Może ci służyć: szczawian sodu (Na2C2O4): struktura, właściwości, zastosowania, ryzyko

-Jest stosowany w technice chromowanej. Polega to na osadzaniu się przez galwanoplastykę, cienką warstwę chromu na metalowych obiektach lub innym materiale z celem dekoracyjnym, zwiększając w ten sposób odporność na korozję, a także twardość powierzchni.

-Jest używany jako mordant tekstylny, który służy jako związek między materiałami barwienia a tkaninami do barwiania. Ponadto jest stosowany jako katalizator produkcji olefin i środków wodoodpornych.

Lecznictwo

Zaleca się zastosowanie suplementu chlorku U USP u pacjentów, którzy otrzymują roztwory dożylne, podawane do całkowitego żywienia pozajelitowego (TPN). Dlatego tylko wtedy, gdy ci pacjenci nie otrzymują wszystkich swoich wymagań żywieniowych.

Chrom (III) jest częścią czynnika tolerancji glukozy, aktywatora reakcji promowanych przez insulinę. Uważa się, że chrom (III) aktywuje metabolizm glukozy, białek i lipidów, ułatwiając działanie insuliny u ludzi i zwierząt.

Chrom jest obecny w licznych produktach spożywczych. Ale jego stężenie nie przekracza 2 przez racjonowanie, a brokuły to jedzenie z największym wkładem (11 µg). Ponadto wchłanianie jelit chromu jest niskie, o wartości 0,4 do 2,5% spożywanej ilości.

To utrudnia ustanowienie diety dla Chrome Supply. W 1989 r.

Ryzyko

Wśród możliwych ryzyka spożycia tej soli jako suplementu chromowego są:

-Silne bóle żołądka.

-Nieprawidłowe krwawienie, które mogą różnić się od trudności w wyleczeniu rany, czerwonych siniaków, lub ciemnienia kału produktu stołka wewnętrznego krwawienia wewnętrznego.

-Podrażnienia w układzie trawiennym, powodując wrzody żołądkowe lub jelita.

-Zapalenie skóry

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Chlorek chrom (III). Źródło: w:.Wikipedia.org
3. Chlorek chromu (III) [PDF]. Odzyskane z: alfa.Chem.Umb.Edu
4. Pubchem. (2019). Chlorek chlorek heksahydrat. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
5. National Institute of Health. (21 września 2018 r.). Chrom: arkusz informacyjny suplementu diety. Źródło: SDG.Od.Nih.Gov
6. Tomlinson Carole a. (2019). Działania uboczne chlorku chromu. Leaf Group Ltd. Odzyskane od: zdrowo.com