Chlorek kobaltu (COCL2 (struktura, nomenklatura, właściwości

On Chlorek kobaltu O chlorek kobaltu (II) jest nieorganiczną substancją stałą utworzoną przez połączenie metalu kobaltu w jego stanie utleniania +2 z jonem chlorkowym. Jego formuła chemiczna to cocl₂.

Cocl₂ Jest krystaliczną substancją stałą, że gdy jest w swoim nawilżonym kształcie. Podczas delikatnego rozgrzewania i eliminowanie wody nawodnienia zmienia się niebieski. Te zmiany kolorów mają zmienić numer koordynacyjny.

Nawodnione kryształy chlorku kobaltu. Chemicalinterest [domena publiczna]. Źródło: Wikimedia Commons.

W przeszłości stosowano go w leczeniu niektórych rodzajów niedokrwistości, ale ustalono, że może to powodować problemy w sercu, głuchotliwość, problemy z przewodu pokarmowego, słabą funkcję tarczycy i miażdżycy. Z tych powodów przestał używać i nadal jest badany.

Cocl₂ Służy do przyspieszenia kilku reakcji chemicznych. Jego forma heksahydratu w roztworze jest wykorzystywana jako odniesienie do niektórych analiz chemicznych.

Służy do naśladowania niedotlenienia lub niskiego stężenia tlenu w niektórych doświadczeniach z badań biologicznych lub medycznych. Został również wykorzystany do poprawy niektórych właściwości mechanicznych polimerów.

[TOC]

Struktura

Chlorek kobaltu (II) jest tworzony przez atom kobaltu w jego utlenianiu +2 i dwa aniony cloruro Cl^-.

Konfiguracja elektronicznej kolacji²⁺ Jest:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶ 3d⁷, 4s⁰,

Ponieważ stracił 2 elektrony warstwy 4S.

Struktura elektroniczna CL^- Jest:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3p⁶,

Ponieważ wygrałeś elektron w warstwie 3p.

Nomenklatura

-Chlorek kobaltu (ii)

-Chlorek kobaltu

-Dichlorek kobaltu

-Diclorocobalto

-Cobalt Muriato

-Cocl₂: Bezwodny chlorek kobaltu (bez wody hydratacyjnej)

-Cocl_{2 •}2h₂O: Rozemiany chlorek kobaltu

-Cocl_{2 •}6h₂O: Chlorek kobaltu sześciokobure

Nieruchomości

Stan fizyczny

Krystaliczna substancja stała, której kolor zależy od stopnia nawodnienia.

Cocl₂ Bezwodne: jasnoniebieski

COBALT CHLORED Bezwodny. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)]. Źródło: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2h₂O: Violet

Cocl_{2 •}6h₂O: czerwone przemoc lub różowy

Uwodniony chlorek kobaltu. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)]. Źródło: Wikimedia Commons.

Waga molekularna

Cocl₂: 129,84 g/mol

Cocl_{2 •}2h₂O: 165,87 g/mol

Cocl_{2 •}6h₂O: 237,93 g/mol

Temperatura topnienia

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6h₂O: 86 ° C

Punkt wrzenia

Cocl₂: 1053 ºC

Gęstość

Cocl₂: 3356 g/cm³

Cocl_{2 •}2h₂O: 2477 g/cm³

Cocl_{2 •}6h₂O: 1924 g/cm³

Rozpuszczalność

Cocl₂: 45 g/100 ml wody

Może ci służyć: bor: historia, właściwości, struktura, użycia

Cocl_{2 •}2h₂O: 76 g/100 ml wody

Cocl_{2 •}6h₂O: 93 g/100 ml wody

Inne właściwości

Chlorek kobaltu (II) Heksahydrat jest różowy, ale kiedy go lekko go podgrzewa, staje się niebieski, gdy traci wodę. Jeśli COCL₂ bezwodne jest w mokrej atmosferze, staje się różowa.

Kolor kobaltów²⁺. Liczba koordynacji 6 odpowiada różowym związkom i liczbą koordynacji 4 wynika z niebieskich związków.

Kiedy cocl₂ Poniższa równowaga jest prezentowana w roztworze wodnym:

Co (h₂ALBO)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ Cocl₄^- + 6 godz₂ALBO

Kiedy równowaga przesuwa się w kierunku CO (h₂ALBO)₆⁺⁺ Rozwiązanie jest czerwone, podczas gdy porusza się w kierunku COCL₄^- Rozwiązanie jest niebieskie.

Aplikacje

Leczenie przypadków niedokrwistości specjalnej

Chlorek kobaltu był szeroko stosowany od lat 30. XX wieku do leczenia niektórych rodzajów niedokrwistości, zarówno w Europie, jak i w USA.

Jego doustne podanie sprzyja wzrostowi hemoglobiny, liczenia erytrocytów i hematokrytu. Odpowiedź jest proporcjonalna do stosowanej dawki. Dzieje się tak, ponieważ wywiera działanie stymulujące na szpik kostny.

Ilustracja czerwonych krwinek we krwi. Autor: Gerd Altmann. Źródło: Pixabay.

Jednak jego zastosowanie zostało przerwane z powodu efektów zabezpieczenia, takich jak dyskomfort żołądkowo -jelitowy, kardiomiopatie, głuchota nerwowa i nieprawidłowe funkcjonowanie tarczycy.

Pomimo takich niedogodności, w 1975 r. Z powodzeniem przetestowano u pacjentów z niewydolnością nerek, których niedokrwistość jest spowodowana powtarzającymi się utratą krwi z powodu dializy.

Stwierdzono, że hematokryt i objętość czerwonych komórek wzrosły u tych pacjentów wskazujących na stymulację erytropoezy lub tworzenie czerwonych krwinek.

Z tego powodu sądzono, że chlorek kobaltu może być cenny u pacjentów poddawanych hemodializy, w której nie powiodły się innych sposobów łagodzenia anemii.

Jednak zaobserwowano, że wysoki poziom CO²⁺ We krwi były związane z miażdżycą tętnic, więc obecnie istnieje więcej badań w celu ustalenia ich potencjalnych korzyści lub uszkodzenia tego rodzaju pacjentów.

O reakcjach chemicznych

Chlorek kobaltos ma zastosowanie w przyspieszeniu niektórych reakcji chemicznych.

Na przykład w estryfikacji nienasyconych związków o dużej masie cząsteczkowej, zastosowanie COCL₂ jako katalizator prowadzi do uzyskania pożądanego produktu bez powstawania pochodnych zabezpieczeń.

Zwiększenie stężenia COCL₂ a temperatura zwiększa szybkość reakcji.

Może ci służyć: chlorek miedzi (I) (CUCL): Struktura, właściwości, zastosowania

Jako standard w analizie chemicznej

Cocl_{2 •}6h₂O jest stosowany jako standardowe lub kolorowe odniesienie w niektórych metodach analizy American Public Health Association lub Appha (akronim dla angielskiego American Public Health Association).

Roztwory zabarwione chlorkiem kobaltu w różnych równowagach z kwasem chlorowodorowym HCl. Chemicalinterest [domena publiczna]. Źródło: Wikimedia Commons.

W badaniach niedokrwiennych

Niedokrwienie to zmniejszenie nawadniania krwi w części ciała, a środki zaradcze są stale badane, aby uniknąć jego konsekwencji lub zapobiec jego konsekwencjom.

Stwierdzono, że cocl₂ Może indukować komórkową apoptozę lub śmierć komórek rakotwórczych.

Cocl₂ Wywołuje wytwarzanie reaktywnych form tlenu w takich komórkach komórkowych, co prowadzi do śmierci tej samej apoptozy. Mówi się, że wywołuje naśladującą odpowiedź niedotlenienia.

Ten wynik wskazuje, że cocl₂ Może pomóc w zbadaniu mechanizmu molekularnego w śmierci komórek związanych z niedotlenieniem i znaleźć środki na niedokrwienie.

Jako model naśladowania niedotlenienia w badaniach biologicznych i medycznych

Niedotlenienie to spadek dostępnego tlenu niezbędnego do działania komórek. Cocl₂ Jest to jeden ze związków stosowanych w badaniach medycznych i biologicznych w celu wywołania niedotlenienia chemicznego.

Mechanizm działania COCL₂ W komórkach badacz ma większy przedział czasowy do manipulowania i analizowania próbek w warunkach niedotlenienia.

Jego zastosowanie jest uważane za niezawodną metodę, ponieważ pozwala na doświadczenia w warunkach małego tlenu bez użycia specjalnych kamer.

Jednak interpretacja uzyskanych wyników musi zostać dokładnie przejrzana, ponieważ badacz musi upewnić się, że kobalt nie ma innego wpływu na funkcję badanych komórek oprócz naśladowania niedotlenienia.

W badaniach nad wodą jako źródło wodoru

Chlorek kobaltu badano jako katalizator w badaniu uzyskiwania wodoru z wody za pomocą energii słonecznej.

Ion co²⁺ Może działać jako jednorodny katalizator podczas fotochemicznego utleniania wody w warunkach kwaśnych (obecność HCL i pH kwas 3), aby uniknąć opadów deszczu.

Ten rodzaj badań rzuca światła i pomaga w poszukiwaniu czystej energii i zrównoważonej energii słonecznej.

Aby poprawić właściwości mechaniczne polimerów

Niektórzy badacze włączyli COCL₂ do mieszanin polimeru akrylonitrylu-butadien-styren lub ABS (akronim dla angielskiego Akrylonitryl-butadien-syren; Guma nitrylowa butadien).

Może ci służyć: siarczek srebra (AG2S)

COCL został włączony₂ Do mieszanki ABS-NBR, a zestaw został skompresowany. Wyniki wskazują, że NBR był jednolicie rozproszony w ABS i że cocl₂ ma tendencję do rozmieszczenia w fazie NBR.

Reakcja koordynacyjna między kationami²⁺„A grupy -CN wywiera pozytywny wpływ na właściwości mechaniczne. Zwiększając zawartość COCL₂ Zwiększ odporność na trakcję i łatwość zgięcia.

Jednak zaobserwowano zmniejszenie stabilności termicznej i problemy z wchłanianiem wody COCLL₂, Więc ten rodzaj mieszanin będzie kontynuowany.

Szkodliwa lub śmiertelna administracja koni

Cocl₂ Był używany w bardzo małej mocy.

Kobalt jest ważnym elementem (w śladach) do karmienia koni, ponieważ bakterie jego przewodu jelitowego używają go do syntezy witaminy B12 (kobalamina).

Jednak ostatnie badania (2019) wskazują, że suplementacja kobaltu w karmieniu koni jest ani przydatna, ani konieczna i może być potencjalnie śmiertelna dla tych zwierząt.

Konie nie wymagają dodatkowej suplementacji chlorku kobaltu. Autor: Zdjęcia Alexas. Źródło: Pixabay.

Bibliografia

1. Wenzel, r.G. i in. (2019). Akumulacja kobaltu u koni po wielokrotnym podaniu chlorku kobaltu. Australian Veterinary Journal 2019, Early View, 16 sierpnia 2019. Pobrano z biblioteki online.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. i Chánez-Cárdenas, m. (2018). Zastosowanie chlorku kobaltu jako chemicznego modelu niedotlenienia. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Pobrano z biblioteki online.Wiley.com.
3. Liu, h. i in. (2015). Jednorodne fotochemiczne utlenianie wody z chlorkiem kobaltu w kwaśnych pożywkach. ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999. Odzyskane z pubów.ACS.org.
4. Shao, c. i in. (2018). Acrylonitryl-butadien-styren/nitrylowe mieszanki gumy butadienów wzmocnione przez bezwodne chlorku kobaltu. Journal of Applied Polymer Science 2018, tom 135, wydanie 41. Pobrano z biblioteki online.Wiley.com.
5. Zou, w. i in. (2001). Chlorek kobaltu indukuje apoptozę komórek PC12 poprzez formy tlenu. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Pobrano z biblioteki online.Wiley.com.
6. Urteaga, L. i in. (1994). Badanie kinetyczne syntezy N-Octyl Octanoan za pomocą chlorku kobaltu jako katalizatora. Chem. Eng. Technol. 17 (1994) 210-215. Pobrano z biblioteki online.Wiley.com.
7. Murdock, godz.R.Jr. (1959). Badania farmakologii chlorku kobaltu. Journal of the American Pharmaceutical Association 1959, tom 48, wydanie 3, strony 140-142. Pobrano z biblioteki online.Wiley.com.
8. Bowie, e.DO. i Hurley, P.J. (1975). Chlorek kobaltu w leczeniu niedokrwistości opornej u pacjentów poddawanych długoterminowej hemodializy. Australian and New Zealand Journal of Medicine 1975, tom 5, wydanie 4, pp. 306-314. Pobrano z biblioteki online.Wiley.com.
9. Bawełna, f. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.DO. (redaktor) (1973). Podręcznik chemii Lange. Elementh Edition. McGraw-Hill Book Company.
11. Port, J.DO. i Ibarz, j. (1965). Nowoczesna chemia ogólna. 7. edycja. Marín Editorial, S.DO.