Chlorek amonu (NH4CL)

Sole chlorkowe amonu. Z licencją

Co to jest chlorek amonu?

On chlorek amonu, Znana jako sól amoniakowa, jest to sól nieorganiczna występująca w moczu, której wzór jest NH₄Cl. Kiedy jest w formacjach mineralogicznych, nazywa się to sól amoniaku. Znaleziono go również w niektórych otworach wulkanicznych i popiołowych.

Można go uzyskać różnymi metodami: poprzez neutralizację HCl pozostałości amoniakowej utworzonej w destylacji węgla: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Inną strategią jest proces solvay w celu uzyskania węglanu sodu (lub wodorowęglanu), w którym chlorek amonu występuje jako produkt uboczny:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + Nahco₃

W procesie Solvay wodorowęglan sodu odzyskuje się przez filtrację, a następnie chlorek amonu, który pozostaje w krystalizowaniu.

Ponad 230.000 ton chlorku amonu są wytwarzane rocznie w Japonii, gdzie jest ono stosowane głównie do nawozów w uprawie ryżu.

Sól toaletowa ma wiele innych zastosowań, w tym produkcję osobistych produktów czyszczących, pirotechniki, takie jak komponent w branży metalurgicznej, medycyna, jako aromatyzowanie w przemyśle spożywczym i jako elektrolit w akumulatorach cynku-węglowych.

Właściwości fizyczne i chemiczne chlorku amonu

- Chlorek amonu to higroskopowe białe cząstki, drobno podzielone i bezwonne.

- Ma trójklinową strukturę sieci o strukturze sześciennej wyśrodkowanej w środku.

- Jego masa cząsteczkowa wynosi 53 490 g/mol, jego gęstość wynosi 15274 g/ml, a temperatura fuzji i wrzenia wynosi 338 ° C i 520 ° C.

- Jest rozpuszczalny w wodzie, jest w stanie rozpuścić 383,0 g złożonego z litra rozpuszczalnika. Jest również rozpuszczalny w etanolu, metanolu i glicerolu i lekko rozpuszczalny w acetonie. Jest nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak octan etylu.

- Chlorek amoniczny może ponieść różne reakcje o dużej wartości dla przemysłu chemicznego i farmaceutycznego. Można go rozbić po podgrzaniu w kwasie solnym i amoniaku:

Może ci służyć: Angstrom: History, zastosowania i równoważność

NH₄Cl → NH₃ + HCl

- Dodatkowo możesz reagować z zasadami takimi jak wodorotlenek sodu lub potasu, aby wytwarzać gaz amoniaku:

NH₄CL + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

- Inną ważną reakcją, w której stosuje się chlorek amoniaku, jest rozkład węglanów i wodorowęglanów, tworzący sól i amoniak:

2nh₄Cl + na₂WSPÓŁ₃ → 2nacl + co₂ + h₂o + 2nh₃

- Chlorek amonu rozważa kwaśną sól. Powstałe roztwory zawierają umiarkowane stężenia jonów hydronowych i mają pH mniejszy niż 7,0. Reaguj jako kwasy, aby zneutralizować zasady. 

- Ogólnie rzecz biorąc, nie reagują jako środki utleniające lub zmniejszające czynniki, ale takie zachowanie nie jest niemożliwe. Wiele z tych związków katalizuje reakcje organiczne.

Ryzyko chlorku amonu

Chlorek amonu jest wyjątkowo trujący i toksyczny. Powoduje uszkodzenie narządów z powodu spożycia lub narażenia w perspektywie długoterminowej, a także są szkodliwe dla oczu. Nie jest łatwopalny i nie reaguje z innymi chemikaliami.

W przypadku kontaktu wzrokowego musisz sprawdzić, czy soczewki kontaktowe są używane i natychmiast je usunąć. Oczy należy spłukać z bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, utrzymując otwartą powieki. Można użyć zimnej wody, ale nie maści o oko.

Jeśli chemikalia zetknie się z ubraniami, zachowaj je tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało.

Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa. Jeśli chemikalia gromadzi się w odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak ręce, skóra zanieczyszczona bieżą. Można użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, szukaj pomocy medycznej. Umyj zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt skóry jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i przykryć skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym.

Może ci podać: azotan wapnia (CA (NO3) 2)

W przypadku inhalacji ofiara powinna mieć możliwość stania w dobrze wentylowanym obszarze. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara musi zostać jak najszybciej ewakuowana na bezpieczny obszar. Luźne ciasne ubrania, takie jak szyja koszulka, pasy lub krawat.

Jeśli ofiara jest trudna do oddychania, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, powstaje resuscytacja usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że może być niebezpieczne dla osoby, która zapewnia pomoc w resuscytacji usta, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zaraźliwy lub żrący.

W przypadku spożycia nie wywołuje wymiotów. We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

Zastosowania chlorku amonu

1. Medycyna

- Chlorek amonu ma bardzo ważną funkcję biochemiczną: utrzymuje fizjologiczne pH.

- Jako kwaśna sól może skorygować sytuacje, w których stężenie jonów chlorkowych w osoczu jest niskie lub w przypadku zasadowości krwi (wysokie pH krwi). Może się to wystąpić po wymiotach, ssanie (ekstrakcja) zawartości żołądka, zastosowanie moczopędnych (pigułek wody lub płynu) lub z niektórymi chorobami żołądka.

- Może również powodować eliminację nadmiaru soli i wody poprzez większe oddawanie moczu i powoduje kwasicę w moczu (czyni go bardziej kwaśnym).

- Służy również do zmniejszenia obrzęku lub przyrostu masy wytwarzanego przed okresami menstruacyjnymi i jako pomoc w leczeniu infekcji dróg moczowych.

- Jest składnikiem wielu leków na zimno i przeciw kaszle z powodu jego skuteczności jako wykrztuśni.

- W medycynie weterynaryjnej służy do zapobiegania kamieniom moczowym u kóz, bydła i owczej.

2. Nawóz

- Jest stosowany głównie jako źródło azotu w nawozach (co odpowiada 90% światowej produkcji związku), takiego jak fosforan chloramoniowy, głównie w przypadku upraw ryżu i pszenicy w Azji.

Może ci służyć: Wodorku strontu (SRH2)

3. Metalurgia

- Jest stosowany jako miernik w przygotowaniu metali, który ma być pokryty cyną, ocynkowanym lub żołnierzem. 

Aby to zrobić, jest sprzedawany w blokach w sklepach ze sprzętem do użycia w czyszczeniu czubka spawacza, ponieważ można włączyć do spawania jako założyciel.

4. Komponent baterii

- Jest to element akumulatorów wysuszonych komórek, złoża energii, które zasilają urządzenia elektryczne. 

Gdy chlorek amonu jest stosowany jako elektrolit w baterii, staje się ono wodną pastą i umieszczony między katodą a anodą.

Elektrony przechodzą przez metalowe styki w komorze akumulatora, powodując działanie urządzeń elektrycznych.

5. Posiłek

- W kilku krajach chlorek amonu, pod nazwą amoniaku lub sól potocznej Salmonki, jest stosowany jako dodatek pokarmowy pod liczbą E510, zwykle jako drożdżowy składnik odżywczy w produkcji chleba.

Jest to suplement żywności dla bydła i składnik mediów żywieniowych dla drożdży i wielu mikroorganizmów.

- Służy do przypisania ciemnych słodyczy zwanych słonkowymi lukrecjami (bardzo popularnymi w krajach nordyckich), w pieczonych, aby nadać ciasteczce bardzo chrupiącą konsystencję, a w alkoholu Salmiakki Koskenkorva do aromatyzowania.

- W Indiach i Pakistanie nazywa się to „Noshader” i służy do poprawy świeżości przekąsek, takich jak Samosas i Jalebi.

6. Inne zastosowania

- Można go znaleźć w szamponie, barwnikach włosów i wybielaczy, myciu ciała i środka czyszczącego, środka do czyszczenia twarzy, odżywce, detergentu zmywarki, a także olejków i soli do kąpieli.

- Jest również używany do grawerowania, w produkcji obwodów drukowanych, jako gaśnica. Jest to również składnik fajerwerków, materiałów wybuchowych i dopasowań oraz jako czynnik lekarski oparty na formaldehydzie.

Bibliografia

1. Chlorek amonu. Wyzdrowiał z Cameochemicals.Noaa.Gov.
2. Wzór chlorku amonu (s.F.). Odzyskane z Softschools.com.