Gazowy wzór chloru, efekty, zastosowania i ryzyko

On Gasowy chlor W. 

Jest to element o najwyższym powinowactwie elektronicznym i trzecim najwyższym elektroonywództwu, za tlenem i fluorem. Jest wyjątkowo reaktywny i silny środek utleniający.

Wysoki potencjał utleniający chloru elementarnego doprowadził do rozwoju komercyjnych trybun i środków dezynfekujących, a także odczynnika dla wielu procesów w przemyśle chemicznym.

W postaci jonów chlorkowych chlor jest niezbędny dla wszystkich znanych gatunków życia. Ale podstawowy chlor do wysokich stężeń jest niezwykle niebezpieczny i trujący dla wszystkich żywych organizmów, dlatego był używany w I wojnie światowej jako pierwszy gaz chemiczny środek wojenny.

Gaz chloru w butelce

Jest toksyczny przez wdychanie. W perspektywie długoterminowej inhalacja niskich stężeń lub w perspektywie krótkoterminowej, wdychanie wysokich stężeń chloru gazowego ma szkodliwy wpływ na zdrowie.

Opary są znacznie cięższe niż powietrze i mają tendencję do osiedlenia się na niskich obszarach. Nie pal, ale wspieraj spalanie. Jest lekko rozpuszczalny w wodzie. Kontakt z płynami nieokreślonymi może powodować zamrażanie chłodzenia parowego.

Służy do oczyszczania wody, wybielania miazgi drewnianej i do produkcji innych chemikaliów.

[TOC]

Formuła

Formuła: Cl-cl

Numer CAS: 7782-50-5

Struktura 2D

Gasowy chlor Gasowy model chloru / molekularny sfery

Charakterystyka

Fizyczne i chemiczne właściwości

Gasowy chlor należy do grupy odczynników silnych środków utleniających. Związki te często reagują energicznie z innymi związkami.

Gasowy chlor należy również do grupy reaktywnej silnych środków halogenowych, które przenoszą jeden lub więcej atomów halogenowych do związku, z którym reagują.

Środki halogenowe są na ogół kwaśne, a zatem reagują w niektórych przypadkach gwałtownie z zasadami.

Wiele z tych związków to odczynniki wody i odczynniki powietrzne. Halogeny są wysoce elektroonegatywne i są silnymi utleniaczami.

Alerty reaktywności

Gasowy chlor jest silnym środkiem utleniającym. Reaguj z wodą. Woda rozpuszcza chlor gazowy, tworząc mieszaninę kwasu chlorowodorowego i kwasów hipochlorowych.

Zapalność

Możesz włączyć inne materiały palne (drewno, papier, olej itp.). Mieszanina z paliwami może powodować wybuch. Pojemnik może eksplodować podczas kontaktu z ogniem. Istnieje ryzyko wybuchu (i zatrucia) z powodu gromadzenia się ich oparów, w kanałach lub na zewnątrz.

Mieszaniny wodoru i chloru (5-95%) mogą wykorzystać działanie prawie każdej formy energii (ciepło, światło słoneczne, iskry itp.).

Emituje wysoce toksyczne opary po podgrzaniu. W połączeniu z wodą lub parą wytwarza toksyczne i żrące opary kwasu solnego.

Może ci służyć: strzykawka Pascal

Reaktywność

Chlor reaguje wybuchowo z (lub wspiera spalanie) wielu wspólnych materiałów.

• Chlor włącza się do stali w 100 ° C w obecności sadzy, tlenku, węgla lub innych katalizatorów.
• Rozświetlić suchą wełnę stalową w 50 ° C.
• Włącz siarki w temperaturze pokojowej.
• Światło (w postaci płynnej) guma naturalna i syntetyczna.
• Oświetlić dwutlenek próby i wolframu.
• Kontakt z hydrazyną, hydroksyloaminą i azotkiem wapnia.
• Włącza lub eksploduje arsiną, fosfiną, sylho, diborano, stowalu, czerwony fosfor, biały fosfor, bor, aktywny węgiel, krzem, arsen.
• Powoduje zapłon i miękką eksplozję podczas bulgotania przez zimny metanol.
• Wykorzystuje lub włącza się, jeśli jest nadmiernie mieszany z amoniakiem i podgrzewany.
• Trichlorek wybuchowego azotu po kontakcie z odczynnikiem biuretu zanieczyszczonym kwasem cyjanurowym.
• Łatwe tworzenie pochodnych N-Clore z azyrydyną.

Chlor (w postaci cieczy lub sody) reaguje z:

• Alkohole (eksplozja)
• Stopione aluminium (eksplozja)
• Silanos (eksplozja)
• Brom pentafluoruro
• Disiarczde węglowe (eksplozja katalizowana żelazem)
• Chlor-2-propina (nadmiar chloru powoduje eksplozję)
• Ftalan dibutilo (eksplozja w 118 ° C)
• Eter dietelowy (zapłon)
• Dietyl cynku (zapłon)
• Glicerol (eksplozja w 70-80 ° C)
• Metan wokół żółtego tlenku rtęci (eksplozja)
• Acetylen (eksplozja inicjowana przez światło słoneczne lub ogrzewanie)
• Etylen na rtęci, tlenku rtęci (I) lub tlenku srebra (i) (eksplozja spowodowana ciepłem lub światłem)
• Benzyna (reakcja egzotermiczna, a następnie detonacja)
• Mieszanina wodorotlenku sodu i benzyny (gwałtowna eksplozja)
• Chlorek cynku (reakcja egzotermiczna)
• Wosk (eksplozja)
• Wodór (eksplozja inicjowana przez światło)
• Żelazny węgiel
• Uran i okrągło
• Wodorki sodu, potasu i miedzi
• Cyna
• Pył aluminiowy
• Pył wanadowy
• Folia aluminiowa
• Błyskotka
• Folia miedziana
• Proszek wapnia
• Żelazny drut
• Pył manganu
• Potas
• Antymony Pył
• Bizmut
• German
• Magnez
• Sód
• Cynk

Toksyczność 

Gasowy chlor jest trujący, możliwość wdychania, jeśli. Kontakt może powodować oparzenia skóry i oczu, oprócz zapalenia oskrzeli lub przewlekłych stanów płucnych.

Niemiecki atak wojny światowej gazem na froncie wschodnim

Aplikacje

Około 15.000 związków chloru jest obecnie stosowanych komercyjnie. Chlorek sodu jest z wielkim marginesem, najczęstszym związkiem chloru i jest głównym źródłem chloru i kwasu chlorowego dla ogromnego przemysłu chemicznego chloru.

Spośród wszystkich wytwarzanych elementarnych chloru około 63% stosuje się do produkcji związków organicznych, 18% w produkcji nieorganicznych związków chloru, a pozostałe 19% produkowanego chloru jest wykorzystywane do wybielania i dezynfekcji.

Recycling Surars, PVC

Wśród najważniejszych związków organicznych pod względem objętości produkcyjnej są 1,2-decloroetan i chlorek winylu (produkty pośrednie w produkcji PVC), chlorek metylu, chlorek metylenowy, chloroform, chlorofia winylideno,.

Może ci służyć: emulgator: proces emulsji, aspekty molekularne, zastosowania

Główne związki nieorganiczne obejmują HCl, Cl2O, HOCL, NaClo3, Alcl3, Sicl4, SnCl4, Pcl3, Pcl5, Pocl3, Ascl3, Sbcl3, Sbcl5, BICL3, S2CL2, Scl2, Soci2, Clf3, Icl, ICL3, ICL3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, Ticl3, ., Fecl3, zncl2 i wiele innych.

Gazowy chlor jest stosowany w operacjach przemysłowych prania, oczyszczaniu ścieków, produkcji tabletów w celu chlorowania basenu lub wojnie chemicznej.

Gaz chloru (znany jako bertolite), został po raz pierwszy używany jako broń w I wojnie światowej.

Po ich pierwszym użyciu obie strony w konflikcie wykorzystywały chlor jako broń chemiczną, ale wkrótce została zastąpiona przez Fosgen i gorczycę, które są bardziej śmiertelne.

Gaz chloru był również używany podczas wojny w Iraku w prowincji Anbar w 2007 roku.

Efekty kliniczne

Gaz chloru jest jedną z unikalnych najczęstszych irytujących wystaw inhalacyjnych na poziomie zawodowym i środowiskowym. Ostatnie badania wykazały, że mieszanina wybielacza (wybielacz, głównie oparta na podchlorynie sodu) z innymi produktami czyszczącymi, jest najczęstszą przyczyną (21 % przypadków) unikalnej ekspozycji przez inhalację zgłoszone w ośrodkach toksykologicznych Stanów Zjednoczonych.

Główne efekty toksyczne wynikają z miejscowej zmiany tkanki zamiast wchłaniania ogólnoustrojowego. Uważa się, że zmiana komórkowa wynika z utleniania grup funkcjonalnych w składnikach komórkowych; do reakcji z wodą tkanek w celu utworzenia kwasu hipochlornego i kwasu solnego; oraz do generowania rodników pozbawionych tlenu (chociaż pomysł ten jest teraz kontrowersyjny).

W łagodnym do umiarkowanym zatruciu istnieje: kaszel, trudności w oddychaniu, ból w klatce piersiowej, uczucie spalania w gardle i w obszarze retro -terrowym, nudności lub wymioty, podrażnienie oka i nosa, uduszenie, osłabienie mięśni, zawroty głowy, dyskomfort w jamie brzusznej i bólu głowy.

W ciężkim zatruciu istnieje: górne obrzęk dróg oddechowych, krtani, ciężki obrzęk płuc, zapalenie płuc, trwałe hipoksemia, niewydolność oddechowa, ostra uszkodzenie płuc i kwasioza metaboliczna.

Przewlekła przewlekła ekspozycja na chlor jest jedną z najczęstszych przyczyn astmy zawodowej. Może powodować duszność, kołatanie serca, ból w klatce piersiowej, zespół dysfunkcji reaktywnej w górnych dróg oddechowych, erozja szkliwa dentystycznego i wzrost częstości występowania zespołów wirusowych. Przewlekła ekspozycja na 15 ppm wytwarza kaszel, krwiak, ból w klatce piersiowej i ból gardła.

Może ci służyć: słaby kwas

Ekspozycja na skórę może powodować rumień, ból, podrażnienie i oparzenia skórne. Ciężka ekspozycja może powodować załamanie sercowo -naczyniowe i zatrzymanie układu oddechowego. W wysokich stężeniach może wystąpić omdlenia i niemal natychmiastowa śmierć. Chlor (jako podchloryn) jest teratogenny u zwierząt eksperymentów.

Bezpieczeństwo i ryzyko

Niebezpieczeństwo stwierdzeń globalnie zharmonizowanego systemu klasyfikacji i znakowania chemikaliów (SGA).

Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i etykietowania chemikaliów (SGA) jest systemem uzgodnionym na całym świecie, stworzonym przez ONZ zaprojektowane w celu zastąpienia różnych standardów klasyfikacji i etykietowania stosowanych w różnych krajach poprzez zastosowanie spójnych kryteriów na całym świecie (Nations United, 2015).

Klasy niebezpieczeństw (i ich odpowiedni rozdział SGA), standardy klasyfikacji i etykietowania oraz zalecenia dotyczące chloru gazowego są następujące (European Chemicals Agency, 2017; ONZ, 2015; Pubchem, 2017):

Zajęcia niebezpieczeństwa SGA

H270: Może powodować lub nasilać ogień; Utleniacz [Brwi z gazami niebezpieczeństwem - kategoria 1]

H280: Zawiera gaz ciśnieniowy; Może eksplodować, jeśli podgrzejesz [ostrzegawcze gazy pod ciśnieniem - sprężony gaz, gazowy gaz, rozpuszczony gaz]

H315: Powoduje podrażnienie skórne [Skórki ostrzegawcze korozji / podrażnienia - kategoria 2]

H319: powoduje poważne podrażnienie oka [ostrzeżenie poważne urazy oczu / podrażnienie oka - kategoria 2A]

H330: śmiertelne przez inhalację [Niebezpieczeństwo ostrej toksyczności, inhalacja - kategoria 1, 2]

H331: Toksyczny inhalacja [ostre toksyczność niebezpieczeństwa, inhalacja - kategoria 3]

H335: Może to powodować podrażnienie dróg oddechowych [specyficzne ostrzeżenie o toksyczności w narządach docelowych, unikalna ekspozycja; Podrażnienie dróg oddechowych - kategoria 3]

H400: Bardzo toksyczny dla życia wodnego [niebezpieczne ostrzeżenie dla środowiska wodnego, ostre niebezpieczeństwo - kategoria 1]

H410: Bardzo toksyczny dla organizmów wodnych, z trwałymi skutkami [niebezpieczne ostrzeżenie dla środowiska wodnego, długoterminowe niebezpieczeństwo - kategoria 1]

(Pubchem, 2017)

Kody wskazówek ostrożności

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332+P313. P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 i P501.

Bibliografia

1. Benjah-BMM27 (2007). Dichlor-GAS-3D-VDW [obraz]. Odzyskane z: Commons.Wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [obraz]. Odzyskane z: Commons.Wikimedia.org.
3. Chemidplus (2017) Struktura 3D 7782-50-5-chlor [obraz] odzyskany z: chem.NLM.Nih.Gov.
4. Narodowa administracja oceaniczna i atmosferyczna (NOAA). Cameo Chemicals. (2017). Arkusz danych grupy reaktywnej. Środki utleniające, silne. Silver Spring, MD. UE; Odzyskane z: Comeochemicals.Noaa.Gov.
5. Oelen, w., (2005). Gaz chloru w butelce [obraz]. Odzyskane z: Commons.Wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Ganda [obraz]. Źródło: w:.Wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plastic-Reyc-03 [obraz]. Odzyskane z: Commons.Wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Chlor. Źródło: w:.Wikipedia.org.