Kwas selenowy (H2SE) Co to jest, struktura, właściwości, używa

Seleniuro wodoru: dwie cząsteczki wodoru i jeden z selenu

Co to jest kwas selenowy?

On Kwas selenowy o wodór seleniuro jest nieorganicznym związkiem, którego wzorem chemicznym wynosi h₂ON. Ma charakter kowalencyjny, aw zwykłych warunkach temperatury i ciśnienia jest to gaz bezbarwny; Ale z silnym rozpoznawalnym zapachem jego niewielkiej obecności. Chemicznie jest to przecięcie, więc selen ma walencję -2 (i^2-).

Ze wszystkich seleniurów, h₂Jest najbardziej toksyczny, ponieważ jej cząsteczka jest niewielka, a jej atom selenu ma mniej przeszkody steryczne podczas reagowania. Z drugiej strony jego zapach pozwala tym, którzy z nim pracują, wykryć go w akcie w przypadku zewnętrznego dzwonka laboratoryjnego.

Wodór seleniuro może syntetyzować przez bezpośrednią kombinację jego dwóch pierwiastków: wodór molekularny, H₂, i metaliczny selen. Można go również uzyskać przez rozpuszczające się związki bogate w selen, takie jak seleniuro żelaza (II), FESE, w kwasie solnym.

Z drugiej strony kwas selenowy jest przygotowywany przez rozpuszczenie wodoru seleniuro w wodzie; Oznacza to, że pierwszy jest rozpuszczony w wodzie, a drugi składa się z napojów bezalkoholowych.

Jego głównym zastosowaniem jest bycie źródłem selenu w syntezie organicznej i nieorganicznej.

Struktura seleniuro wodoru

Cząsteczka seleniuro wodoru. Wikimedia Commons.

Molekula H₂Ma geometrię kątową, chociaż jego kąt 91 ° sprawia, że ​​wygląda bardziej jak L niż do v. W tym modelu sfer i prętów atomy wodoru i selen to odpowiednio białe i żółte kule.

Ta cząsteczka, jak pokazano, jest tą, która znajduje się w fazie gazowej; to znaczy w przypadku wodoru seleniuro. Podczas rozpuszczania się w wodzie uwalnia proton i w roztworze masz parę HSE^- H₃ALBO⁺; Ten moment obrotowy jonowej przychodzi do kwasu selenhydowego, oznaczonego jako H₂SE (AC) w celu odróżnienia go od seleniuro wodoru, H₂SE (g).

Może ci służyć: niebieski metylen: charakterystyka, przygotowanie, zastosowaniaStrukturalny formuła kwasu seleenhydralnego. Ben Mills, Wikimedia Commons ..

Dlatego struktury między h₂SE (AC) i H₂SE (g) są bardzo różne; Pierwszy jest otoczony wodną kulą i ma obciążenia jonowe, a drugi składa się z aglomeratu cząsteczek fazy gazowej.

Cząsteczki H₂Ledwo mogą ze sobą wchodzić w interakcje przez bardzo słabe siły Dipolo-Dipolo. Selen, chociaż jest mniej elektroonywalny niż siarka koncentruje większą gęstość elektroniczną, aby „wyrwać” z atomów wodoru.

Selenio Hydrues skompresowany

Jeśli cząsteczki h₂Udostępniają niezwykłą presję (setki GPA), teoretycznie są zmuszeni do zestalenia poprzez tworzenie linków SE-H; Są to linki trzech centrów i dwóch elektronów (3C-2E), w których uczestniczy wodór. Dlatego cząsteczki zaczynają tworzyć struktury polimerowe, które definiują ciało stałe.

W tych warunkach stałe z większym wodorem można wzbogacić, co całkowicie modyfikuje powstałe struktury. Ponadto kompozycja staje się typu H_NSE, gdzie n waha się od 3 do 6. Zatem wodorki selenu ściskane przez te ciśnienia, aw obecności wodoru mają wzory chemiczne H₃Wiem h₆ON.

Szacuje się, że te hydrory selenu wzbogacone wodorem mają właściwości nadprzewodnicze.

Nieruchomości

Wygląd fizyczny

Bezbarwny gaz, który w niskich temperaturach pachnie jak putrefacto i zgniłe jaja, jeśli jego stężenie wzrośnie. Jego zapach jest gorszy i intensywny niż siarkowodór (który jest już dość nieprzyjemny). Jest to jednak dobre, ponieważ pomaga w łatwym wykryciu i zmniejsza przedłużone ryzyko kontaktu lub inhalacji.

Kiedy się pali, wydziela niebieskawy iloczyn interakcji elektronicznych w atomach selenu.

Może ci służyć: tlenek siarki

Masa cząsteczkowa

80,98 g/mol.

Punkt wrzenia

-41 ° C.

Temperatura topnienia

-66 ° C.

Ciśnienie pary

9,5 atm w 21 ° C.

Gęstość

3553 g/l.

Pk_Do

3.89.

Rozpuszczalność wody

0,70 g/100 ml. To potwierdza fakt, że atom selenu H₂Nie można tworzyć mostów wodorowych znaczących cząsteczek wody.

Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach

-Rozpuszczalne w Cs₂, co nie jest zaskakujące chemiczną analogią między selenem a siarką.

-Phosgen rozpuszczalny (w niskich temperaturach, ponieważ gotuje się w 8 ° C).

Nomenklatura

Jak wyjaśniono w poprzednich sekcjach, nazwa tego związku różni się w zależności od tego, czy H₂Jest w sodzie lub rozpuszczonej fazie w wodzie. Kiedy jest w wodzie, mówi się o kwasu seleenhydropu, który jest niczym więcej niż hydraystą w kategoriach nieorganicznych. W przeciwieństwie do cząsteczek gazowych, jego kwaśny charakter jest większy.

Jednak jako gaz lub rozpuszczony w wodzie atom selenu utrzymuje te same cechy elektroniczne; Na przykład jej walencja wynosi -2, chyba że poniesie reakcję utleniania. Ta Walencja -2 jest powodem, dla którego nazywa się ją seleniżubr wodoru, ponieważ anion seleniuro jest^2-; który jest bardziej reaktywny i redukcyjny niż S^2-, siarczek.

Jeśli zastosowana jest systematyczna nomenklatura, należy określić liczbę atomów wodoru w związku. Tak więc h₂Nazywa się: Seleniuro of dałwodór.

Seleniuro lub wodorot?

Niektóre źródła nazywają go wodorkiem. Gdyby tak było, selen miałby ładunek dodatni +2, a obciążenie ujemne wodoru -1: SEH₂ (ON²⁺, H^-). Selen jest bardziej elektroonegatywnym atomem niż wodór, a zatem kończy „monopolizując” najwyższą gęstość elektroniczną w cząsteczce H₂ON.

Może ci służyć: termochemia

Jednak jako takie istnienie wodorku selenu nie można odrzucić. W rzeczywistości z obecnością hionów H^- Ułatwiłoby to łącza SE-H, odpowiedzialne za struktury solidne utworzone na ogromne naciski według badań komputerowych.

Aplikacje

Metaboliczny

Chociaż wydaje się to sprzeczne, pomimo wielkiej toksyczności H₂SE, jest wytwarzany w ciele na metabolicznej trasie selenu. Jednak komórki są ledwo wytwarzane jako pośrednik w Synitium selenioprotein lub kończą się metylowane i wydalane; Jednym z objawów jest smak czosnku w ustach.

Przemysłowcy

H₂Służy głównie do dodawania atomów selenu do struktur stałych, takich jak materiały półprzewodników; do cząsteczek organicznych, takich jak alkeny i nitryle do syntezy seleniurów organicznych; lub do roztworu w celu wytrącania metalicznych seleniurów.

Bibliografia

1. Selenid wodoru. Źródło: w:.Wikipedia.org
2. Selenid wodoru, H₂ON. Odzyskane z: selen.Atomia.com