Kwas okołowy (Hio4) Co to jest, struktura, właściwości, używa

On Kwas okołysku Jest to okskacid, który odpowiada stanowi utleniania VII jodu. Istnieje na dwa sposoby: ortoperiódic (h₅Io₆) i kwas metaperyczny (Hio₄). Został odkryty w 1838 roku przez niemieckich chemików. G. Magnus i c. F. Ammermüller.

W rozcieńczonych roztworach wodnych kwas okołowy ma głównie w postaci metaperycznego kwasu i jonu hydronowego (h (h₃ALBO⁺). Tymczasem w skoncentrowanych roztworach wodnych kwas okołowy jest prezentowany jako kwas ortoperódinowy.

Obie formy kwasu okostnego są obecne w dynamicznej bilansu chemicznym, w zależności od przeważającej postaci pH w roztworze wodnym.

H₅Io₆ można wyrazić jako hio₄∙ 2H₂Lub, i dlatego musisz go odwodnić, aby uzyskać Hio₄; To samo dzieje się w przeciwnym kierunku, gdy nawilża hyo₄ H jest produkowane₅Io₆.

Struktura kwasu okresowego

Struktura kwasu okostnego składa się z tetrahedronu, w którego środku znajduje się atom jodu, a na wierzchołkach atomy tlenu. Trzy atomy tlenu tworzą podwójne wiązanie z jodem (I = O), podczas gdy jeden z nich tworzy prosty link (i-OH).

Ta cząsteczka jest kwaśna przez obecność grupy OH, jest w stanie przekazać jon h⁺; A nawet więcej, gdy dodatnie częściowe obciążenie H jest większe z powodu czterech atomów tlenu połączonych z jodem. Hio₄ Może tworzyć cztery mosty wodorowe: jeden do OH (Dona) i trzy dla jego atomów tlenu (akceptuje).

Badania krystalograficzne wykazały, że jod może w rzeczywistości zaakceptować dwa tlen z sąsiedniej cząsteczki Hio₄. W ten sposób uzyskuje się dwa oktaedry io₆, Zjednoczone przez dwa linki I-O-I w pozycjach CIS; to znaczy są po tej samej stronie i nie są oddzielone kątem 180 °.

Może ci służyć: bromek litowy: struktura, właściwości, zastosowania, ryzyko

Te oktahedry io₆ Są one powiązane w taki sposób, że ostatecznie tworzą nieskończone łańcuchy, które przez interakcje ze sobą, „Arman” kryształ hio₄.

Kwas ortopski

Ortoperiótico (h₅Io₆), Jest to najbardziej stabilna i uwodniona postać kwasu okostowego.

Istnieje pięć grup OH, odpowiadających pięciu jonom H⁺ że teoretycznie może uwolnić cząsteczkę H₅Io₆. Jednak ze względu na rosnące odpychanie elektrostatyczne może uwolnić tylko trzy z tych pięciu, ustanawiając różne salda dysocjacji.

Te pięć grup OH pozwala H₅Io₆ Zaakceptuj kilka cząsteczek wody i z tego powodu ich kryształy są higroskopowe; to znaczy pochłaniają wilgoć obecną w powietrzu. Są one również odpowiedzialne za znacznie wysoki punkt fuzji dla związku o naturze kowalencyjnym.

Cząsteczki H₅Io₆ Wiele mostów wodorowych tworzy się między sobą, a zatem przyznają taką kierunkowość, która pozwala im również układać w przestrzeni w przestrzeni. W wyniku wspomnianego systemu h₅Io₆ Kryształy monokliniczne.

Nieruchomości

Pesos molekularny

-Kwas metaperyczny: 190,91 g/mol.

-Kwas ortopski: 227 941 g/mol.

Wygląd fizyczny

Biały stały lub jasnożółty, dla hyo₄, lub bezbarwne kryształy, dla h₅Io₆.

Temperatura topnienia

128 ° C (263,3 ºF, 401,6 ºF).

Punkt zapłonu

140 ° C.

Stabilność

Stabilny. Silny utleniacz. W kontakcie z materiałami palnymi może powodować pożar. Higroskopijny. Niezgodne z materiałami organicznymi i silnymi czynnikami redukującymi.

Ph

1,2 (100 g/L roztwór wody w 20 ° C).

Reaktywność

Kwas okresowy jest w stanie przełamać powiązanie dioli sąsiedzkich obecnych w węglowodanach, glikoproteinach, glukolipidach itp., powodując fragmenty molekularne z grupami końcowymi aldehydu.

Może ci służyć: chlorek sodu (NaCl)

Ta właściwość kwasu okostnego jest stosowana do określania struktury węglowodanów, a także obecności substancji związanych z tymi związkami.

Aldehydy utworzone przez tę reakcję mogą reagować z odczynnikiem Schiff, wykrywając obecność złożonych węglowodanów (kolorowe fioletowe). Kwas okostowy i odczynnik Schiff są sprzężone w odczynniku, który jest skrócony jako PAS.

Nomenklatura

Tradycyjny

Kwas okresowy ma swoją nazwę, ponieważ jod działa z największą z jego wartości: +7, (vii). W ten sposób nazywa go według starej nomenklatury (tradycyjna).

W książkach chemii zawsze umieszczają hio₄ Jako jedyny przedstawiciel kwasu okostnego, będąc synonimem kwasu metaperiódinowego.

Kwas Metaperiódin zawdzięcza swoją nazwę faktowi, że Andodyczny bezwodnik reaguje z cząsteczką wody; Oznacza to, że jego stopień nawodnienia jest najniższy:

Siema₂ALBO₇ + H₂O => 2Hio₄

Podczas tworzenia kwasu ortoperódinowego, i₂ALBO₇ Musisz zareagować z lepszą ilością wody:

Siema₂ALBO₇ + 5h₂O => 2h₅Io₆

Reagowanie z pięcioma cząsteczkami wody zamiast z.

Termin orto- jest używany wyłącznie w odniesieniu do H₅Io₆, I dlatego kwas okołowy nawiązuje tylko do Hio₄.

Systematyczny i zapas

Inne mniej popularne nazwy kwasu okołopobowego to:

-Tetraoksoyodato (VII) wodoru.

-Kwas tetraoksoyodowy (VII)

Aplikacje

Lekarze

Barwienie PAS fioletowe uzyskane przez reakcję kwasu okostowego z węglowodanami stosuje się w potwierdzeniu choroby przechowywania glikogenu; Na przykład choroba von Gierke.

Może ci służyć: Trypolifosforan sodu (Na5P3O10): struktura, właściwości, zastosowania, uderzenie

Są one stosowane w następujących schorzeniach: choroba pagetowa, mięsak miękkiego do warzywa, wykrywanie agregatów limfocytów w mikozie grzybowej i w zespole Sezany.

Są one również stosowane w badaniu erytroleucermii, niedojrzałej białaczce czerwonych krwinek. Komórki są barwione jasnym kolorem fuksji. Ponadto w badaniu stosuje się infekcje żywych grzybów, farbując ściany grzybów koloru magenta.

W laboratorium

-Jest stosowany w chemicznym oznaczeniu manganu, oprócz jego zastosowania w syntezie organicznej.

-Kwas okresowy stosuje się jako selektywny utleniacz w dziedzinie reakcji chemii organicznej.

-Kwas okresowy może powodować uwalnianie acetaldehydu i górnych aldehydów. Ponadto kwas okołowy może uwalniać formaldehyd do wykrywania i izolacji, a także wyzwolenie amoniaku z kwasów hydroksyaminowych.

-Okresowe roztwory kwasu są stosowane w badaniu obecności aminokwasów, które mają grupy OH i NH₂ w sąsiednich pozycjach. Roztwór kwasu okostnego jest stosowany wspólnie z węglanem potasu. Pod tym względem seryna jest najprostszym hydroksyminoachakiem.

Bibliografia

1. Kwas okresowy. Źródło: w:.Wikipedia.org