Właściwości kwasu okołomiowego (HBRO4), ryzyka i zastosowań

On Kwas oka o Bromowy kwas tetraoksowy jest nieorganicznym związkiem o wzorze HBRO₄. Jest to kwas bromu oksydowego, w którym ma stan utleniania 7+.

Jest niestabilny i nie może być utworzony przez przemieszczenie chloru kwasu perklorycznego, ponieważ przygotowano kwas okołomowy; Można to zrobić tylko przez protonowanie jonowego perbromato.

Kwas oka jest silnym kwasem i silnym środkiem utleniającym. Jest to najmniej stabilny halogenowych oksyków (VII). Szybko rozkłada się na kwas bromowy i tlen, uwalniając bromowe opary bromowe.

Jego skoniugowaną podstawą jest jon okołomatowy, który w przeciwieństwie do nadchloratów nie jest dostępny przez elektrolizę. Powstaje przez reakcje bromatów z ozonem lub gdy kwas okołomowy reaguje z zasadami (Ropp, 2013). Opracowano nową syntezę okołowienia, która składa się z utleniania bromato z fluorem w roztworze alkalicznym.

brachu₃^- + F₂ + H₂O → Bro₄^- + Hf

Zostało to odkryte przez rozkład radioaktywnej próbki selenianu (SEO₄^-). Związek występuje również podczas narażania kryształów bromatu promieniowania γ (a. J. Downs, 1973)

Kwas okołokromowy jest silnym kwasem monobazowym. Jego wodne roztwory są stabilne do około 6 m (55% HBRO4), ale rozkładają się do większego stężenia (Appelman, 1969).

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Kwas okołokromowy istnieje tylko w roztworze. Jest to bezbarwna ciecz bez charakterystycznego aromatu (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Związek ma masę cząsteczkową 144 908 g/mol. Biorąc pod uwagę jego niestabilność, jego właściwości obliczono metodami komputerowymi, uzyskując, że ma ono fuzję i temperaturę wrzenia odpowiednio 204,77 ° C i 512,23 ° C.

Jego rozpuszczalność w wodzie, uzyskana również w obliczeniach komputerowych, jest rzędu 1 x 10⁶ Mg na litr w 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Kwas okołokromowy jest silnym kwasem, mając pojedynczy proton dla każdego heptawalowego atomu bromu. W roztworze wodnym jest całkowicie zdysocjowany do hydronu i jonu łóżeczka₄^-.

Może ci służyć: Isobutil: Nomenklatura, szkolenie, struktura i cechy

Roztwory stężeń większe niż 6m (55% P/V) są niestabilne w powietrzu występującym autokatalitycznym rozkładem związku, który jest kompletny w stężeniach 80%. Ta reakcja rozkładu jest również katalizowana przez metale, takie jak CE⁴⁺ i ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Kwas oka jest jednak niestabilnym związkiem, jednak ma silne właściwości kwas. Jest niezwykle niebezpieczny w przypadku kontaktu skóry (jest żrący i drażniąca), kontakt wzrokowy (irytujący) i w przypadku spożycia. Również bardzo niebezpieczne w przypadku inhalacji.

Poważne nadmierne ekspozycje może powodować uszkodzenie płuc, uduszenie, utrata wiedzy lub śmierć. Długotrwałe narażenie może powodować oparzenia skóry i owrzodzenia. Nadmierna ekspozycja inhalacji może powodować podrażnienie oddechowe.

Zapalenie oka charakteryzuje się zaczerwienieniem, nawadnianiem i swędzeniem. Zapalenie skóry charakteryzuje się swędzeniem, obieraniem, zaczerwienieniem, a czasami tworzenie się ampułki.

Substancja jest toksyczna dla nerek, płuc i błon śluzowych. Powtarzane lub przedłużone narażenie na substancję może spowodować uszkodzenie tych narządów.

W przypadku kontaktu wzrokowego musisz sprawdzić, czy soczewki kontaktowe są używane i natychmiast je usunąć. Oczy z bieżącą wodą należy przepłukać przez co najmniej 15 minut, utrzymując otwarte powieki. Można użyć zimnej wody. Nie powinieneś używać maści oczu.

Jeśli chemikalia zetknie się z ubraniami, zachowaj je tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli chemikalia gromadzi się w odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak dłonie, skóra zanieczyszczona bieżącą wodą i mydłem niebrazowym jest delikatnie myte i ostrożnie.

Może ci służyć: kwas panie: co to jest, struktura, synteza, właściwości

Możesz także zneutralizować kwas rozcieńczonym wodorotlenkiem sodu lub słabą zasadą, taką jak wodorowęglan sodu. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, szukaj pomocy medycznej. Umyj zanieczyszczoną odzież przed ponownym użyciem.

Jeśli kontakt skóry jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i przykryć skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym.

W przypadku inhalacji ofiara powinna mieć możliwość stania w dobrze wentylowanym obszarze. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara musi zostać jak najszybciej ewakuowana na bezpieczny obszar.

Poluzuj ciasne ubrania, takie jak szyja koszulka, pasy lub krawat. Jeśli ofiara jest trudna do oddychania, należy podać tlen. Jeśli ofiara nie oddycha, powstaje resuscytacja usta.

Zawsze biorąc pod uwagę, że może być niebezpieczne dla osoby, która zapewnia pomoc w resuscytacji ust, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zakaźny lub żrący.

W przypadku spożycia nie wywołuje wymiotów. Luźne ciasne ubrania, takie jak szyje koszuli, pasy lub krawaty. Jeśli ofiara nie oddycha, wykonaj resuscytację w ustach. We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

Aplikacje

Główne zastosowanie kwasu okołomowego jest jako środek redukujący w laboratorium. Rozcieńczone roztwory kwasu okołomowego to powolne środki utleniania pomimo jego dużego potencjału redoks (+1,76 woltów), jednak jest to lepsze utlenianie niż kwas przedklorowy.

Kwas okołokromowy może powoli utleniać jony bromku i jodku. W roztworach stężenia 12 molowe może szybko utleniać jon chlorkowy i eksploduje w obecności kwasu azotowego. Roztwory stężenia 3 Kwas okołonkowy molowy może łatwo utleniać stal nierdzewną.

Może ci służyć: właściwości kajgodowate rozwiązań

W temperaturze 100 ° C 6 roztworów molowych kwasu okołomowego może utleniać jon manganu (Mn²⁺) do Permanganato (MNO₄^-). Zmniejszenie związku do bromu można osiągnąć za pomocą chlorku cyny (SNO₂).

Drugim zastosowaniem kwasu okołonowego jest synteza soli okołominian.

Ten ostatni jest dość stabilnym związkiem, który opiera się temperaturom 274 ° C. W wyższych temperaturach jest zmniejszony do bromatu potasu, w przeciwieństwie do nadchloranu, który w wysokich temperaturach wytwarza tlen i chlorek potasowy.

Bibliografia

1. J. Downs, c. J. (1973). Chemia chloru, bromu, jodu i astatyny. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Kwas okołokromowy i okołowie: właściwości syntezy i przedmiotu. Chemia nieorganiczna 8 (2) · , 223-227. Odzyskane z Researchgate.internet.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). Chemia nieorganiczna. New York: Academic Press.
4. EMBL-EBI. (2007, 28 października). Kwas oka. Odzyskane z EBI.AC.Wielka Brytania.
5. National Center for Biotechnology Information. (2017, 30 kwietnia). Baza danych złożona Pubchem; CID = 192513. Odzyskane z Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
6. Ropp, r. C. (2013). Encyklopedia związków Ziemi alkalicznej. Oxford: Elsevier.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). Kwas oka. Chempider wyzdrowiał.com.