Kwas chlorowy (HCL)

Pojemnik z kwasem solnym. Shuttersock

Co to jest kwas solny?

On kwas chlorowodorowy (HCl) lub kwas muriatinowy, jest związek nieorganiczny, który powstaje przez roztwór w wodzie chlorku wodoru, powodując jon hydroniowy (H (H. H₃ALBO⁺) i jon chlorkowy (CL^-). Mówiąc dokładniej, jest to hydracja chloru halogenu z wodorem.

HCl jest silnym kwasem, który jest całkowicie zjonizowany w wodzie, a jego produkty jonizacyjne są stabilne. Całkowita jonizacja HCl jest potwierdzona przez fakt, że pH roztworu HCl 0,1 M wynosi 1.

Główną metodą produkcji przemysłowej HCL jest chlorowanie związków organicznych do produkcji, na przykład, dichlorometanu, trichloroetylenu, perkloroetylenu lub chlorku winylu. HCl jest produktem ubocznym reakcji chlorowania.

Jest stosowany w stopniach podstawowych w licznych reakcjach chemicznych, w trawieniu chemicznym związków organicznych itp.

Opary kwasu chlorowodorowego (chlorek wodoru) mogą powodować poważne zmiany oczu. Mogą również wywoływać podrażnienie i poważne problemy na drogach oddechowych.

Światło żołądka ma kwasowe pH (1-3) o wysokim stężeniu HCl. Obecność kwasu sprzyja sterylizacji zawartości żołądka, inaktywując liczne bakterie obecne w żywności. To wyjaśniałoby zapalenie żołądka i jelit związane ze stanem acroerhydrii.

Ponadto HCL ułatwia trawienie białek poprzez aktywację enzymu pepsyny działania proteolitycznego.

Jest stosowany w czyszczeniu basenów, zwykle wystarczy detergent, ale istnieją plamy między płytkami, wymagające w tych przypadkach zastosowania kwasu solnego.

Jest stosowany w kontroli pH w produktach farmaceutycznych, żywności i wodzie pitnej. Jest również stosowany w neutralizacji przepływów odpadów zawierających materiał alkaliczny.

Kwas solny jest stosowany w regeneracji wymiany jonów, stosowany do porwania jonów metalicznych lub innych rodzajów jonów w branży, w laboratoriach badawczych i oczyszczaniu wody pitnej.

Z drugiej strony można również skomentować, że chlorek wodoru, związek gazowy, jest cząsteczką dwuatomiczną, a atomem, które ją tworzą, łączy wiązanie kowalencyjne. Tymczasem kwas kloohydowy jest związkiem jonowym, który w roztworze wodnym jest zdysocjowany w H⁺ i Cl^-. Interakcja między tymi jonami jest elektrostatyczna.

Struktura chemiczna kwasu solnego

Każda cząsteczka HCl jest tworzona przez atom wodoru i inny chlor. Chociaż w temperaturze pokojowej HCl jest trujący i bezbarwny gaz, jeśli rozpuści się w wodzie, występuje kwas solny.

Tworzenie kwasu chlorowodorowego

-Może być wytwarzany przez elektrolizę NaCl (chlorek sodu), który powoduje H₂ (G), cl₂ (g), 2nd (ac) i OH^- (AC). Następnie:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

To jest reakcja egzotermiczna.

-HCl występuje przez reakcję chlorku sodu kwasem siarkowym. Proces, który można schematyzować w następujący sposób:

NaCl +h₂południowy zachód₄  => Nahso₄   +   HCl

Może ci służyć: kwasowe sole (oksisals)

Następnie zbiera się chlorek wodoru i reaguje się chlorek sodu z bisulfitem sodu zgodnie z następującą reakcją:

NaCl +nahso₄ => Na₂południowy zachód₄   +    HCl

Ta reakcja została wprowadzona przez Johana Glaubera w XVII wieku w celu wytworzenia kwasu solnego. Jest obecnie stosowany w laboratoriach, ponieważ znaczenie jego użytku przemysłowego spadło.

-Kwas chlorowodorowy można wytwarzać jako produkt uboczny chlorowania związków organicznych, takich jak: w produkcji dichlorometanu.

C₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

C₂H₄Cl₂  => C₂H₃CL +HCl

Ta metoda produkcji HCL jest bardziej stosowana w przemysłowo, obliczając, że 90% HCL wyprodukowanych w Stanach Zjednoczonych jest przez tę metodologię.

-I wreszcie HCl występuje podczas spalania chlorowanych odpadów organicznych:

C₄H₆Cl₂      +       5 o₂   => 4 co₂    +     2 godz₂O +2 HCl

Gdzie jest kwas solny?

Kwas solny jest zatężony w świetle żołądka, w którym osiąga się pH 1. Istnienie bariery śluzowej, bogatej w wodorowęglan, zapobiega uszkodzeniu komórek żołądka z powodu niskiego pH żołądka.

Istnieją trzy główne bodźce fizjologiczne do wydzielania H⁺ przez komórki ciemieniowe ciała żołądka: gastrina, histamina i acetylocholina.

Gastrina

Gastrina jest hormonem wydzielanym w regionie klubu żołądka, który działa poprzez zwiększenie wewnątrzkomórkowego stężenia CA, pośrednika aktywacji aktywnego transportu H⁺ w kierunku światła żołądka.

Aktywny transport wykonuje enzym ATPAY, który wykorzystuje energię zawartą w ATP do przenoszenia H⁺ w kierunku światła żołądka i wprowadzaj k⁺.

Histamina

Jest wydzielany przez komórki podane SO podobne do enterokromofin (SEC) ciała żołądka. W jego działaniu pośredniczy wzrost stężenia cyklicznego wzmacniacza i działa poprzez zwiększenie, a także gastrina, aktywny transport H⁺ W kierunku światła żołądka za pośrednictwem pompy H⁺-K⁺.

Acetylocholina

Jest wydzielany przez terminale nerwowe błędne, a także średnia gastrina jej działanie dla wzrostu wewnątrzkomórkowego CA, aktywując działanie pompy H⁺-K⁺.

H⁺ komórek ciemieniowych pochodzi z reakcji Co₂ z h₂Lub formować h₂WSPÓŁ₃  (kwas węglowy). Jest to następnie podzielone na h⁺ i HCO₃^-. H⁺ Jest aktywnie transportowany do światła żołądka przez błonę wierzchołkową żołądka. Tymczasem HCO₃^- Jest przeniesiony do krwi połączonej z wejściem Cl^-.

Mechanizm zamachu stanu przeciw transakcji lub antitransport^-HCO₃^- która występuje w błonie podstawowej komórek ciemieniowych, wytwarza wewnątrzkomórkową akumulację Cl^-. Następnie jon trafi do światła żołądka towarzyszące⁺. Szacuje się, że wydzielanie żołądka HCl ma stężenie 0,15 m.

Inne biologiczne źródła HCL

Istnieją inne bodźce wydzielania HCL przez komórki ciemieniowe, takie jak kofeina i alkohol.

Wrzód żołądka i dwunastnicy występuje, gdy bariera jest przerywana, która chroni komórki żołądka przed szkodliwym działaniem HCL.

Może ci służyć: siarczek cynkowy (ZNS)

Eliminując wyżej wspomniane działanie ochronne, bakterie Helicobacter Pilori, Kwas acetylosalicylowy i niestaroidalne przeciwpramierze (NLPZ) przyczyniają się do produkcji owrzodzeń.

Wydzielanie kwasu działa jako funkcja eliminacja drobnoustrojów obecnych w żywności i inicjuje trawienie białka, poprzez działanie pepsyny. Główne komórki w tajemnicy ciała żołądka.

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasu solnego

Waga molekularna

36 458 g/mol.

Kolor

Jest to bezbarwny lub lekko żółtawy płyn.

Zapach

To irytujący zapach akra.

Smak

Próg degustacji w czystej wodzie jest stężenie 1,3 x 10^-4 Moles/L.

Punkt wrzenia

-121º F A 760 mmHg. -85,05º C przy 760 mmHg.

Temperatura topnienia

-174º F (-13,7 ° F) dla roztworu HCL 39,7% P/P w wodzie), -114,22º C.

Rozpuszczalność wody

Roztwór HCL może mieć 67% P/P A 86º F; 82,3 g/100 g wody w 0ºC; 67,3 g/100 g wody w 30º C i 63,3 g/100 g wody w 40º C.

Rozpuszczalność metanolu

51,3 g/100 g roztworu w 0º C i 47 g/100 roztworu w 20º C

Rozpuszczalność etanolu

41,0 /100 g roztworu w 20º C

Rozpuszczalność eterowa

24,9 g/100 roztwór w 20º C.

Gęstość

1059 g/ml w 59º F w 10,17 % roztworu P/P.

Gęstość gazu

100045 g/l

Gęstość pary

1 268 (w relacji powietrznej wzięte jako 1)

Ciśnienie pary

32.452 mmHg przy 70ª F; 760 mmHg w temperaturze -120,6 º f

Stabilność

Ma wysoką stabilność termiczną.

Samo -ukierunkowanie

To nie jest łatwopalne.

Rozkład

Rozkłada się przez ogrzewanie, emitując toksyczny dym chloru.

Lepkość: 0,405 CPOise (ciecz w 118,6 ° K), 0,0131 CPOise (pary przy 273,06 ° K).

Korozja

Jest wysoce żrący aluminium, miedzi i stali nierdzewnej. Atakuje wszystkie metale (rtęć, złoto, platyna, srebro, tantalio, z wyjątkiem niektórych stopów).

Napięcie powierzchniowe

23 mn/cm przy 118,6º K.

Polimeryzacja

Aldehydes i epoksydy doświadczają gwałtownej polimeryzacji w obecności kwasu chlorowodorowego.

Na właściwości fizyczne, takie jak lepkość, ciśnienie pary, temperatura wrzenia i temperatura topnienia wpływają procentowe stężenie dla HCL.

Zastosowania kwasu solnego

Kwas solny ma wiele zastosowań w domu, w różnych branżach, w laboratoriach dydaktycznych i badawczych itp.

Przemysł i dom

-Kwas chlorowodorowy stosuje się w przetwarzaniu hydrometalurgicznym, na przykład w produkcji glinu i dwutlenku tytanu. Jest stosowany w aktywacji produkcji studni naftowych.

Wtrysk kwasu zwiększa porowatość wokół oleju, faworyzując w ten sposób jego ekstrakcję.

-Służy do eliminacji złóż kako₃ (Węglan wapnia) przez transformację w COCL₂ (chlorek wapnia), który jest bardziej rozpuszczalny i łatwy do wyeliminowania. Podobnie jest używany przemysłowo w przetwarzaniu stali, materiału o licznych zastosowaniach i zastosowaniach zarówno w branżach, jak i w konstrukcjach i domu.

-Masy używają rozwiązań HCL do mycia i czyszczenia cegieł. Jest używany w domu w pracy o czyszczeniu i dezynfekcji łazienek i ich odpływów. Ponadto w grawerowaniach stosuje się kwas solny, w tym operacje czyszczenia metali.

Może ci służyć: termiczna: struktura, charakterystyka, formacja, przykłady

-Kwas chlorowodorowy jest stosowany w eliminacji tlenku żelaza Mohoso.

Wiara₂ALBO₃    +    Fe +6 HCl => 3 FECL₂     +      H₂ALBO

-Pomimo tego, że jest wysoce żrący, służy do usuwania metalowych plam obecnych w żelazku, miedzi i mosiądzu, stosując rozcieńczenie 1:10 w wodzie.

Synteza i reakcje chemiczne

-Kwas solny jest stosowany w reakcjach podstawowych lub reakcji alkalicznych, a także w roztworze roztworu pH. Ponadto jest stosowany w licznych reakcjach chemicznych, na przykład w trawieniu białka, procedurze przed badaniami zawartości aminokwasów i identyfikacji.

-Głównym zastosowaniem kwasu solnego jest wytwarzanie związków organicznych, takich jak chlorek winylu i dichlorometan. Kwas jest pośrednikiem w produkcji poliwęglanów, węgla aktywnego i kwasu askorbinowego.

-Jest używany w produktach Pegas. Podczas gdy w przemyśle tekstylnym jest używany w wybielaniu tkanin. Jest używany w branży opalania skórzanego interweniującego w przetwarzaniu. Uważa również, że jest stosowany jako nawóz i w produkcji chlorku, barwników itp. Jest również stosowany w galwanoplastyce, w fotografii i w przemyśle gumowym.

-Jest stosowany w produkcji sztucznego jedwabiu, w rafinacji olejów, tłuszczów i mydeł. Ponadto jest stosowany w reakcjach polimeryzacji, izomeryzacji i alkilacji.

Ryzyko i toksyczność kwasu solnego

Ma korozyjne działanie na skórze i błonach śluzowych wytwarzających oparzenia. Te, jeśli są poważne, mogą wytwarzać wrzody, pozostawiając keloid i wysuwane blizny. Kontakt wzrokowy może powodować całkowite zmniejszenie lub utratę wzroku z powodu uszkodzenia rogówki.

Kiedy kwas dociera do twarzy, może powodować poważne blizny, które zniekształcają twarz. Częste kontakt z kwasem może również powodować zapalenie skóry.

Spożycie kwasu solnego powoduje oparzenie jamy ustnej, gardła, przełyku i przewodu pokarmowego, powodując nudności, wymioty i biegunkę. W skrajnych przypadkach może wystąpić perforacja przełyku i jelit, z zatrzymaniem krążenia i śmiercią.

Z drugiej strony opary kwasowe, w zależności od ich stężenia, mogą powodować podrażnienie dróg oddechowych, powodując zapalenie gardła, obrzęk Glottis, zwężenie oskrzeli z zapaleniem oskrzeli, sinicy i obrzęku płuc (nadmierne gromadzenie cieczy w płucach) i w ekstremalnych przypadki, śmierć.

Ekspozycja na wysoki poziom opar.

Martwica zębów, która objawia się w zębach, są również częste wraz z utratą ich jasności; Stają się żółtawo i miękkie, a wreszcie pękają.

Bibliografia

1. SuwiousGuy. (2018). Kwas chlorowodorowy (HCL): Ważne zastosowania i zastosowania. Zaczerpnięte z: StudiousGuy.com
2. Ganong, w. F. (2003). Przegląd fizjologii medycznej. Dwudziesta pierwsza edycja. McGraw-Hill Companies Inc.
3. Ctr. Arkusz bezpieczeństwa kwasu chlorowodorowego. [PDF]. Zaczerpnięte z: uacj.MX