Węglan barowy (BACO3)

Co to jest węglan barowy?

On węglan barowy Jest to nieorganiczna sól metalowego Bario, przedostatni element grupy 2 stolika okresowego, który należy do metali alkalicznych. Jego formuła chemiczna to Bacchus₃ I jest dostępny na rynku w postaci białego krystalicznego pyłu.

Jak to jest uzyskiwane? Metalowy bar można znaleźć w minerałach, takich jak baryt (Baso₄) i bielteryt (bachus₃). Whiterite jest związany z innymi minerałami, które pozostają poziomy czystości do swoich białych kryształów w zamian za zabarwienie.

Do wygenerowania Bachusa₃ użycia syntetycznego konieczne jest wyeliminowanie zanieczyszczeń białej, na co wskazują następujące reakcje:

Bachus₃(s, nieczyste) + 2nh₄Cl (s) + q (ciepło) => bacl₂(aq) + 2nh₃(g) + h₂Lub (l) + co₂(G)

Bacl₂(aq) + (NH₄)₂WSPÓŁ₃(s) => bachus₃(s) + 2nh₄CL (aq)

Baryta jest jednak głównym źródłem baru i dlatego zaczyna się od tego produkcje przemysłowe związków barowych. Ten minerał syntetyzuje siarczk barowy (BAS), produkt, z którego płynie synteza innych związków i bacchus₃:

Bas (s) + na₂WSPÓŁ₃(s) => bachus₃(s) + na₂H.H)

BAS (S) + CO₂(g) + h₂Lub (l) => bachus₃(s) + (NH₄)₂S (aq)

Bario właściwości węglanowe

Pył węglanowy baru

Jest to zakurzone, białe i krystaliczne. Jest to toaleta, odkrywanie, a jej masa cząsteczkowa wynosi 197 89 g/mol. Ma gęstość 4,43 g/ml i nieistniejące ciśnienie pary.

Ma wskaźniki refrakcji na poziomie 1 529, 1676 i 1677. Witherita emituje światło, gdy pochłania promieniowanie ultrafioletowe: od jasnego białego światła z niebieskawymi tonami, do żółtego światła.

Jest wysoce nierozpuszczalny w wodzie (0,02 g/l) i etanolu. W roztworach kwasu HCL tworzy rozpuszczalną sól chlorku bario (BACL₂), co wyjaśnia jego rozpuszczalność w tych kwaśnych pożywkach. W przypadku kwasu siarkowego wytrąca się, w jaki sposób nierozpuszczalna podstawa solna₄.

Może ci służyć: tlenek beryl (pszczół)

Bachus₃(s) + 2HCl (aq) => bacl₂(aq) + co₂(g) + h₂Lub (l)

Bachus₃(s) + h₂południowy zachód₄(aq) => baso₄(s) + co₂(g) + h₂Lub (l)

Ponieważ jest to jonowe stałe, jest również nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach apolarnych. Węglan baru topi się w temperaturze 811 ° C; Jeśli temperatura wzrośnie o około 1380-1400 ° C, słona ciecz cierpi rozkład chemiczny zamiast gotowania. Ten proces występuje dla wszystkich węglanów metali: MCO₃(s) => mo (s) + co₂(G).

Rozkład termiczny

Bachus₃(s) => bao (s) + co₂(G)

Jeśli jonowe stałe charakteryzują się byciem bardzo stabilnym, dlaczego węglany rozkładają się? Czy metal zmienia temperaturę, w której stałe rozpada się? Jony tworzące węglan barowy to BA²⁺ i co₃^2-, Zarówno nieporęczne (to znaczy z dużymi radosami jonowymi). Co₃^2- Jest odpowiedzialny za rozkład:

WSPÓŁ₃^2-(s) => o^2-(g) + co₂(G)

Jon tlenku (lub^2-) Metal jest połączony z metalem, tlenkiem metalicznym. MO generuje nową strukturę jonową, w której, z reguły, im bardziej podobny jest rozmiar jego jonów, tym bardziej stabilna jest powstała struktura (entalpia sieciowa). Odwrotnie dzieje się, jeśli jony m⁺ I^2- Mają bardzo nierówne radia jonowe.

Jeśli entalpia sieciowa jest duża, reakcja rozkładu jest uprzywilejowana energetycznie, wymagając niższych temperatur ogrzewania (dolne punkty wrzenia) niewielkie).

Z drugiej strony, jeśli Mo ma małą entalpię sieciową (jak w przypadku Bao, gdzie BA²⁺ Ma większe radio jonowe niż lub^2-) Rozkład jest mniej uprzywilejowany i wymaga wyższych temperatur (1380-1400ºC). W przypadkach MGCO₃, Złodziej₃ i SRCO₃, Rozkładają się w niższych temperaturach.

Może ci służyć: magnez: historia, struktura, właściwości, reakcje, zastosowania

Struktura chemiczna

Anion co₃^2- Ma podwójne wiązanie rezonujące między trzema atomami tlenu, z których dwa ujemnie naładowane w celu przyciągnięcia kationu BA²⁺.

Podczas gdy oba jony można uznać za załadowane kule, co₃^2- Ma płaską geometrię trygonalną (płaski trójkąt narysowany przez trzy atomy tlenu), prawdopodobnie jest negatywnym „podkładką” dla BA²⁺.

Jony te oddziałują elektrostatycznie, tworząc krystaliczny układ typu ortorrombowego, będąc głównie wiązaniami jonowymi.

W takim przypadku dlaczego Bacchus nie jest rozpuszczalny₃ W wodzie? Wyjaśnienie opiera się po prostu na fakcie, że jony są lepiej stabilizowane w sieci krystalicznej, niż uwodnione przez sferyczne warstwy molekularne wody.

Z innego punktu, cząsteczki wody utrudniają przezwyciężenie silnych atrakcji elektrostatycznych między dwoma jonami. W tych krystalicznych sieciach mogą zawierać zanieczyszczenia, które nadają kolor ich białym kryształom.

Aplikacje

Na pierwszy rzut oka część Bachusa₃ Może nie obiecać żadnego praktycznego zastosowania w życiu codziennym, ale jeśli istnieje kryształ bhiterite minerał, biały jak mleko, zaczyna mieć sens, dlaczego jego zapotrzebowanie ekonomiczne.

Służy do produkcji szkła baru lub jako dodatek do ich wzmocnienia. Jest również stosowany do produkcji szkła optycznego.

Ze względu na wielką entalpię sieci i nierozpuszczalności, jest stosowany w produkcji różnych rodzajów stopów, gumów, zaworów, podłóg, obrazów, ceramiki, smarów, tworzyw sztucznych, tłuszczów i cementów.

Jest również stosowany jako jad myszy. Podsumowując, sól jest stosowana do produkcji innych związków barowych, a zatem służą jako materiały urządzeń elektronicznych.

Może ci służyć: kwas sulfanylu: struktura, właściwości, synteza, zastosowania

Bachus₃ Można go zsyntetyzować jako nanocząstki, wyrażając bardzo małe skale nowe interesujące właściwości białych. Te nanocząstki są używane do przenikania powierzchni metali, w szczególności katalizatorów chemicznych.

Stwierdzono, że poprawia katalizatory utleniania i to w jakiś sposób sprzyja migracji cząsteczek tlenu według jej powierzchni.

Są uważane za narzędzia do przyspieszenia procesów, w których włączono tlen. I wreszcie są używane do syntezy materiałów supramolekularnych.

Ryzyko

Bachus₃ Jest trujący z powodu spożycia, powodując nieskończoność nieprzyjemnych objawów, które prowadzą do śmierci z powodu niewydolności oddechowej lub zatrzymania krążenia; Z tego powodu nie zaleca się transportu obok towarów jadalnych.

Powoduje zaczerwienienie oczu i skóry, oprócz kaszlu i bólu gardła. Jest to toksyczny związek, choć łatwo manipulowany gołymi rękami, jeśli jego spożycie jest unikane za wszelką cenę.

Nie jest łatwopalny, ale w wysokich temperaturach rozkłada się, tworząc Bao i CO₂, Produkty toksyczne i utleniające, które mogą spalić inne materiały.

W organizmie bar jest zdeponowany w kościach i innych tkankach, zastępując wapń w wielu procesach fizjologicznych. Blokuje także kanały, w których jony K są podróżowane⁺, zapobieganie jego dyfuzji przez błony komórkowe.

Bibliografia

1. Pubchem. (2018).  Węglan barowy. Pobrano 24 marca 2018 r. Z Pubchem: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
2. Wikipedia. (2017). Węglan barowy. Pobrano 24 marca 2018 r. Z Wikipedii: w.Wikipedia.org
3. Chemikalia. (2017). Węglan barowy. Pobrano 24 marca 2018 r. Z Chemicalbook: Chemicalbook.com
4. Robbins Manuel a. (1983).Robbins The Collector's Book of Fluorescent Minerals. Opis minerałów fluorescencyjnych, P-117.
5. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. W Struktura prostych substancji stałych (czwarta edycja., P. 99-102). MC Graw Hill.