Warstwa Valencia

Warstwa Walencji jest miejscem, w którym występują reakcje chemiczne

Jaka jest warstwa Walencji?

Warstwa Valencia To to, którego elektrony są odpowiedzialne za właściwości chemiczne elementu. Elektrony w tej warstwie oddziałują z elektromagnesem sąsiedniego atomu, tworząc kowalencyjne wiązania (A-B); A jeśli wyemigrują z jednego atomu do drugiego bardziej elektroony, jonowe połączenia (A+B-).

Ta warstwa jest zdefiniowana przez główną liczbę kwantową N, co z kolei wskazuje okres, w którym element znajduje się w stole okresowej. Podczas gdy zamówienie według grup zależy od liczby elektronów krążących w warstwie Walencji.

Więc dla N równe 2, możesz zająć osiem elektronów: osiem grup (1-8).

Jądro atomu z czterema warstwami. Źródło: Gabriel Bolívar

Na górnym obrazie i pokrycie znaczenia warstwy walencji jest ilustruje. Czarnym punktem w środku atomu jest jądro, a pozostałe koncentryczne kółka są warstwami elektronicznymi zdefiniowanymi przez N.

Ile warstw ma ten atom? Każdy z nich ma swój własny kolor, a gdy jest cztery, wówczas atom ma cztery warstwy (N= 4).

Należy zauważyć, że kolor degraduje się, gdy odległość od warstwy wzrasta do jądra. Warstwa Walencji jest tą, która jest dalej od jądra: najczystszy kolor.

Jaka jest warstwa Walencji?

Zgodnie z obrazem warstwa Walencji jest niczym więcej niż ostatnią orbitale atomu zajmowanego przez elektrony. W jasnoniebieskiej warstwie dla N= 4 Istnieje seria orbitali 4S, 4D, 4D i 4F; to znaczy, wewnątrz są inne subspanie z różnymi możliwościami elektronicznymi.

Atom potrzebuje elektronów do wypełnienia wszystkich 4N orbitali. Proces ten można zaobserwować w elektronicznych konfiguracjach elementów w danym okresie.

Może ci służyć: alkany liniowe: struktura, właściwości, nomenklatura, przykłady

Na przykład potas ma konfigurację elektroniczną [AR] 4S¹, Podczas gdy wapń, po prawej, [ar] 4s².

Zgodnie z tymi konfiguracją, jaka jest warstwa Walencji? Termin [AR] odnosi się do elektronicznej konfiguracji gazu Noble Argon 1S²2s²2 p⁶3s²3p⁶. To reprezentuje wewnętrzną lub zamkniętą warstwę (która jest również znana jako Jądro).

Ponieważ Orbital 4S jest tym z największą energią i w którym wchodzą nowe elektron. Gdyby atomy K i Ca zostały porównane z atrakcjami obrazu, [AR] byłyby wszystkie wewnętrzne warstwy niebieskiego; i 4S jasnoniebieska warstwa, zewnętrzna.

Charakterystyka warstwy Walencji

Z powyższego pewne cechy warstwy Walencji można podsumować dla wszystkich atomów:

-Jego poziom energii jest wyższy; Co to samo, jest bardziej wycofane z jądra i ma najniższą gęstość elektroniczną (w porównaniu z innymi warstwami).

-To jest niekompletne. Dlatego będzie nadal wypełniony elektronami, ponieważ okres od lewej do prawej przemieszcza się w stole okresowym.

-Interweniuje w tworzeniu linków kowalencyjnych lub jonowych.

W przypadku metali potasowych i wapnia utleniają się, aby przekształcić się w kation. K⁺ Ma konfigurację elektroniczną [AR], ponieważ traci tylko zewnętrzny elektron 4S¹. I na boku CA²⁺, Jego konfiguracja jest również [AR]; Ponieważ zamiast stracić elektron, traci dwa (4s²).

Ale jaka jest różnica między k⁺ i CA²⁺, Jeśli oba stracą elektrony swojej warstwy walencyjnej i mają konfigurację elektroniczną [AR]? Różnica polega na radiach jonowych.

Może ci służyć: tlenek rtęci (HG2O)

AC²⁺ jest mniejszy niż k⁺ Ponieważ atom wapnia ma dodatkowy proton, który przyciąga zewnętrzne elektron (zamknięte lub walencja) więcej siły).

Warstwa Valencia 4S nie zniknęła: jest tylko pusta dla tych jonów.

Przykłady warstwy Valencia

Pojęcie warstwy walencji może być bezpośrednio lub pośrednio w wielu aspektach chemii.

Ponieważ ich elektrony to te, które uczestniczą w tworzeniu wiązań, każdy temat, który je rozwiązuje (TEV, RPECV, mechanizmy reakcji itp.) Musisz odnieść się do wspomnianej warstwy.

Jest tak, ponieważ ważniejsze niż warstwa walencyjna są to jej elektrony, zwane elektronami Valencia. Reprezentując progresywną konstrukcję konfiguracji elektronicznych, definiują one strukturę elektroniczną atomu, a zatem jej właściwości chemiczne.

Z tych informacji z jednego atomu A i drugiego B struktury ich związków można po stronie. Podobnie, struktury elektroniczne i molekularne zakresu związków można określić dzięki liczbie elektronów walencyjnych.

Możliwe i najprostsze przykłady warstw wartościowości znajdują się w stole okresowym; w szczególności w konfiguracjach elektronicznych.

Przykład 1

Możliwe jest zidentyfikowanie elementu i jego lokalizacji w tabeli okresowej tylko z konfiguracją elektroniczną. Zatem jeśli element X ma konfigurację [Kr] 5s²5 p¹, O co chodzi i do jakiego okresu i grupy należą?

Biorąc pod uwagę N= 5, x jest w piątym okresie. Ponadto ma trzy elektrony Walencji: dwa na orbicie 5s² I jeden na 5p¹. Warstwa wewnętrzna [KR] nie zawiera więcej informacji.

Może ci służyć: kwas bromhydowy (HBR)

Ponieważ X ma trzy elektrony, a jego orbitale 5p są niekompletne, jest w bloku P; Ponadto w grupie IIIA (romańske) lub 13 (obecny system numeracji przez IUPAC). X jest wtedy elementem indyjskim w.

Przykład 2

Jaki jest element x z konfiguracją elektroniczną [KR] 4D¹⁰5s¹? Zauważ, że podobnie jak In, należy do okresu 5, ponieważ orbital 5s¹ to najwięcej energii. Jednak warstwa Valencia zawiera również orbitale 4D, ponieważ są one niekompletny.

Warstwy Valencia można następnie wyznaczyć jako NSNP, dla elementu bloku P lub S; lub (n-1) DNS, dla elementu bloku D. Tak, że tajemniczy element x należy do bloku D, ponieważ jego konfiguracja elektroniczna jest typu (n-1) DNS (4d¹⁰5s¹).

Która grupa należy? Dodanie dziesięciu elektronów orbity 4D¹⁰, i jeden z 5s¹, X ma jedenaście elektronów z Walencji. Dlatego musi znajdować się w grupie IB U 11. Następnie podróżując przez okres 5 stolika okresowego, aż do grupy 11 osiągniesz element srebrny, AG.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna (wydanie czwarte, s. 1. 23). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck i Stanley. Chemia (wydanie 8.). Cengage Learning, p. 287.
3. NDT Resource Center (s.F.). Walencyjna powłoka. Zaczerpnięte z: NDE-ED.org
4. Clackamas Community College (2002). Elektrony walencyjne. Źródło: DL.Clackamas.Edu
5. Chemistry Librettexts (s.F.). Walencja i elektrony rdzeniowe. Odzyskane z: chem.Librettexts.org