Struktura octanu amonu, właściwości, zastosowania i ryzyko

On Octan amonu Jest to sól nieorganiczna, której wzorem chemicznym jest NH₄Ch₃Cooh. Pochodzi od mieszaniny kwasu octowego, obecnej w occie komercyjnym do stężenia 5%, i amoniaku. Obie substancje początkowe mają charakterystyczne zapachy, więc można dowiedzieć się, dlaczego ta sól pachnie jak ocet-amonia.

Jednak najważniejszym najważniejszym z tej soli nie jest jej zapach, ale jej niskie temperaturę topnienia. Jest tak niski, że w każdym laboratorium można go było uzyskać w swojej ciekłej wersji, gdzie jony płyną swobodnie do transportu obciążeń elektrycznych.

Kryształy octanu amonu. Źródło: Vidak [domena publiczna].

Z drugiej strony octan amonu jest pyszny; to znaczy wchłanianie wody lub wilgotności środowiska do momentu całkowitego rozpuszczenia. Właśnie dlatego, chociaż w stanie bezwodnym ich kryształy są białe, stają się szybko jasne (jak te w zlewce górnego obrazu).

Będąc solidnym źródłem amoniaku, musi być manipulowany w taki sposób, że wdychanie jego oparów jest zminimalizowane. Ale pomimo tej negatywnej cechy, NH₄Ch₃COOH jest przydatny do przygotowania roztworów buforowych, które utrzymuje żywność, podczas gdy jest składnikiem niektórych ekstraktorów białkowych rozpuszczalników.

[TOC]

Struktura octanu amonu

Jony octanu amonu. Źródło: CCOIL [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)]

Górny obraz pokazuje jony, które składają się na octan amonu w modelu sfer i słupków. Po lewej stronie jest kation czworościennej, NH₄⁺, Po prawej anion molekularny z dwoma demokowanym elektronami między dwoma atomami tlenu, CH₃Gruchać^- (Kropkowana linia między czerwonymi kulkami).

Zatem oba jony, NH₄⁺ i rozdz₃Gruchać^-, Pozostają zjednoczeni z przyciąganiem elektrostatycznym, który wraz z odpychaniem między równymi obciążeniami ostatecznie definiują kryształ. Ten kryształ octanu amonu ma strukturę ortorombową, którą można zaobserwować w próbkach mikroskopowych lub nawet widzialnych rozmiarach.

Może ci służyć: link joniczny: Charakterystyka, sposób, w jaki jest tworzone i przykłady

Wiązanie jonowe dla tej soli jest nie tylko ważne, ale także mosty wodorowe. NH₄⁺ Możesz przekazać darowiznę na cztery z tych mostów; To znaczy w każdym z wierzchołków jego tetrahedronu znajduje się atom tlenu z Cho₃Gruchać^- sąsiad (h₃N⁺-H-Och₃).

Teoretycznie siły wewnątrz ich kryształów powinny być bardzo silne; Ale eksperymentalnie występuje odwrotnie, ponieważ topi się tylko 114 ° C. Dlatego mosty wodorowe nie kompensują osłabienia ich wiązania jonowego ani niskiej energii siatkowej szkła nh₄Ch₃Gruchać.

Inne kompozycje i woda

Na początku powiedziano, że octan amonu jest przygotowywany przez zmieszanie kwasu octowego i kwasu amoniakowego. Dlatego sól można również wyrazić jako: NH₃Ch₃Cooh. Zatem w zależności od składu można uzyskać inne struktury: NH₃· 2ch₃Cooh, o nh₃· 5ch₃Na przykład Cooh.

Wspomniano również, że pochłania wystarczającą ilość wilgoci. W ten sposób zawiera cząsteczki wody do swoich kryształów, które są hydrolizowane, dając NH₃ lub Ch₃Cooh; I dlatego sól emituje zapach amoniaku lub octu.

Nieruchomości

Wygląd fizyczny

Delikatne białe kryształy z zapachem octu i amoniaku.

Masa cząsteczkowa

77 083 g/mol.

Gęstość

1073 g/ml w 25ºC.

Temperatura topnienia

114ºC. Ta wartość jest znacznie niższa w porównaniu z innymi solami lub związkami jonowymi. Ponadto brakuje mu temperatury wrzenia z powodu powstawania amoniaku, co sugeruje rozkład soli.

Rozpuszczalność

143 g/100 ml w 20ºC. Zwróć uwagę na swoją niezwykłą rozpuszczalność wody, która pokazuje powinowactwo, które cząsteczki wody odczuwają jony NH₄⁺ i rozdz₃Gruchać^-, Hyting ich w wodnych sferach.

Może ci służyć: Hume-Rotherty Rules

Jego rozpuszczalność nie jest taka w mniej polarnych rozpuszczalnikach. Na przykład w 100 ml metanolu w 15 ° C 7,89 g rozpuszczenia NH₄Ch₃Gruchać.

Stabilność

Jest pyszny, więc należy unikać przechowywania w mokrych przestrzeniach. Ponadto, podczas wchłaniania wody uwalnia amoniaku, a zatem rozkłada się.

PKA

9.9.

Ta stała odpowiada kwasowości jonu amonu:

NH₄⁺  +  B NH₃  +  HB

Gdzie Hb jest słabym kwasem. Jeśli podstawą B jest woda, jej reakcja hydrolizy będzie reakcją:

NH₄⁺  +  H₂Lub NH₃  +  H₃ALBO⁺

W którym gatunku h₃ALBO⁺ Zdefiniuj pH roztworu.

Z drugiej strony, octan przyczynia się również do pH:

Ch₃Gruchać^- + H₂Lub Ch₃Cooh + Oh^-

Zatem oba gatunki h₃ALBO⁺ I och^- Są one zneutralizowane, dając pH 7, neutralne. Jednak według PubChem wysoce skoncentrowane roztwory octanu amonu mają kwaśne pH; co oznacza, że ​​hydroliza NH dominuje₄⁺ O wyborze₃Gruchać^-.

Standardowa entalpia treningowa

Δ_FH₂₉₈ = -615 kJ/mol.

Aplikacje

Analityczny

Wodne roztwory octanu sodu umożliwiają solubilizowanie ołowiu, żelaza i cynku, aby następnie określić ich stężenie przez spektroskopię absorpcji atomowej.

Pół kierowcy

Jako posiłki w niskiej temperaturze w porównaniu z innymi solami, jego ciecz może być użyta do napędzania prądu elektrycznego, który włącza obwód żarówki.

Bufor

Możesz regulować zmiany pH w odstępach kwaśnych lub podstawowych, które służy do utrzymania stałego pH, na przykład mięs, czekoladek, serów, warzyw lub innych produktów spożywczych.

Może ci służyć: molibdenum

Na lodzie i podłogach

Jest to biodegradowalna i stosunkowo tania sól, używana do rozmrażania lodowych ścieżek. Ponadto, ponieważ jest źródłem rozpuszczalnego w wodzie azotu, jest przeznaczony do zastosowań rolniczych do oznaczania poziomów potasu.

Środek wytrących

Ta sól służy do wytrącania białka do przeprowadzenia analizy chromatograficznej.

Medycyna

Octan amonu działa jako weterynaryjny środek moczopędny, a także jest niezbędna sól do syntezy insuliny i penicyliny.

Ryzyko

Następnie i na koniec wymieniono pewne negatywne ryzyko lub konsekwencje spowodowane octanem amonu:

- Może powodować niewielkie podrażnienia na skórze, ale bez wchłaniania.

- Po spożywaniu powodują żołądek, biegunkę, diuresis, lęk, większą potrzebę oddawania moczu, drżenie i inne objawy związane z zatruciem amoniakiem, a także uszkodzenie wątroby.

- Jego wdychanie podrażnia nos, gardło i płuca.

Reszty nie wiadomo, czy rak może wygenerować, a wszelkie możliwe ryzyko pożaru przez tę sól jest odrzucane (przynajmniej w normalnych warunkach przechowywania).

Bibliografia

1. Ining Nahringbauer. (1967). Badania wiązania wodorowego. Xiv. Struktura krystaliczna octanu amonu. Institute of Chemistry, University of Uppsala, Uppsala, Szwecja. Crysta Act. 23, 956.
2. National Center for Biotechnology Information. (2019). Octan amonu. Baza danych Pubchem. CID = 517165. Odzyskane z: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
3. Sullivan Randy. (2012). Przewodnictwo octanu amonu. Odzyskane z: chemdemos.Uoregon.Edu
4. Viachem, Ltd. (S.F.). Octan amonu. Odzyskane z: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Octan amonu. Źródło: w:.Wikipedia.org
6. Departament Zdrowia w New Jersey. (2012). Octan amonu: arkusz informacji o niebezpiecznych substancjach. [PDF]. Odzyskane z: NJ.Gov
7. Xueyanghu. (S.F.). Zastosowania i ryzyko octanu amonu. Odzyskane z: xueyanghu.WordPress.com