Potasu yodato (KIO3)

Co to jest jod potasowy?

Yodato potasu lub potasu Jodato jest nieorganicznym związkiem jodowym, w szczególności sól, której chemiczna wzór to Kio₃. Jod lub jod, element grupy halogenowej (F, Cl, Br, I, As), ma w tej soli liczbę utleniania +5; Właśnie dlatego jest to silny środek utleniający. Kio₃ Dysocjuje w wodnym pożywce, aby stworzyć jony k⁺ i io₃^-.

Jest syntetyzowany przez reakcję wodorotlenku potasu z kwasem jodowym: Hio₃(aq) + koh (s) => kio₃(aq) + h₂Lub (l). Można go również syntetyzować poprzez reakcję jodu molekularnego z wodorotlenkiem potasu: 3i₂(s)+6KOH (s) => kio₃(aq) + 5KI (aq) + 3H₂Lub (l).

Właściwości jodato potasu

Wygląd Yodato potasu

Jest to bezwonne białe, stałe, drobne kryształy i z monokliniczną strukturą krystaliczną. Ma gęstość 3,98 g/ml, masę cząsteczkową 214 g/mol i przedstawia pasma absorpcji w widmie podczerwieni (IR).

Ma punkt topnienia: 833 ° K (560 ° C), składający się z silnych interakcji jonowych między jami⁺ i io₃^-. W wyższych temperaturach reakcja rozkładu termicznego, uwalniająca tlen cząsteczkowy i jodek potasu:

2Kio₃(s) => 2KI (s) + 3o₂(G)

W wodzie ma rozpuszczalność, która waha się od 4,74 g/100 ml do 0 ° C, do 32,3 g/100 ml w 100 °. Ponadto jest nierozpuszczalny w alkoholu i kwasie azotowym, ale jest rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie siarkowym.

Jego powinowactwo do wody nie jest znaczące, co wyjaśnia, dlaczego nie jest higroskopijna i nie istnieje w postaci uwodnionych soli (Kio₃· H₂ALBO).

Środek utleniający

Yodato potasu, jak wskazuje jego wzór chemiczny, ma trzy atomy tlenu. Jest to silnie elektroonegatywne elementy i ze względu na tę właściwość pozostawia „odkrycie” niedoboru chmury elektronicznej otaczającej jod.

Może ci służyć: gazy obojętne

Ten niedobór lub wkład, w zależności od przypadku - można obliczyć jako liczbę utleniania jodu (± 1, +2, +3, +5, +7), wynoszącą +5 w przypadku tego soli.

Co to znaczy? Że zanim gatunek zdolny do podania elektronów, jod zaakceptuje je w formie jonowej (IO₃^-) stać się molekularnym jodem i mieć liczbę utleniania równą 0.

Po tym wyjaśnieniu można ustalić, że jodek potasu jest związkiem utleniającym, który intensywnie reaguje z czynnikami redukującymi w wielu reakcjach redoks; Z tego wszystkiego jest znany jako zegar jodu.

Zegar jodu składa się z procesu redoks powolnych i szybkich kroków, w którym szybkie kroki są oznaczone roztworem Kio₃ W kwasie siarkowym, do którego dodaje się skrobia. Następnie skrobia -wytworzona i zakotwiczona wśród jego struktury gatunek i₃^-- Będzie to kolorowe niebieskie roztwór na ciemnoniebieski.

Io₃^- + 3 HSO₃^- → i^- + 3 HSO₄^- 

Io₃^- + 5 i^- + 6 godz⁺ → 3 i₂ + 3 godz₂ALBO

Siema₂ + Hso₃^- + H₂O → 2 i^- + Hso₄^- + 2 godz⁺ (ciemnoniebieski z powodu skrobi)

Struktura chemiczna

Struktura Yodato potasu

Na górnym obrazie zilustrowano strukturę chemiczną jodu potasu. IO anion₃^- Jest reprezentowany przez „statyw” czerwonych i fioletowych kul, a jony k⁺ Są reprezentowane przez fioletowe kule.

Ale co oznaczają te statywy? Prawidłowe geometryczne kształty tych anionów to faktycznie trygonalne piramidy, w których tlen składa się na trójkątną podstawę, oraz nieposiszny moment obrotowy punktów jodu na górę, zajmującą przestrzeń i zmuszając do składania linku I-O i dwa łącza i = o = o.

Może ci służyć: kwas tatarowy

Ta geometria molekularna odpowiada hybrydyzacji SP³ centralnego atomu jodu; Jednak inna perspektywa sugeruje, że jeden z atomów tlenu tworzy powiązania z orbitalami „D” jodu, faktycznie jako hybrydyzacja typu SP³D² (Jod może mieć swoje orbitale „D” rozszerzające warstwę Walencji).

Kryształy tej soli mogą ponieść przejścia fazy strukturalnej (inne ustalenia inne niż monokliniczne) w wyniku różnych warunków fizycznych, które je poddają.

Zastosowania i zastosowania jodu potasu

Zastosowanie terapeutyczne

Yodato potasu jest zwykle stosowane w celu uniknięcia akumulacji radioaktywności w tarczycy w postaci ¹³¹Ja, gdy ten izotop jest używany do określania jodu przez tarczycę jako składnik działania tarczycy.

Podobnie, jodato potasu jest stosowane jako miejscowe antyseptyczne (0,5 %) w błonach śluzowych.

Używać w przemyśle

Jest dodawany do pokarmu zwierząt hodowlanych jako suplement jodu. Dlatego w branży jest stosowany w branży potasu w celu poprawy jakości mąki.

Zastosowanie analityczne

W chemii analitycznej, dzięki swojej stabilności, jest stosowany jako główny wzór w standaryzacji wzorów tiosiarczanu sodu (na₂S₂ALBO₃), w celu ustalenia stężeń jodu w problemach.

Oznacza to, że ilości jodu mogą być znane technikami objętościowymi (stopnie). W tej reakcji jony potasowe utlenia się na jony jodku I^-, Poprzez następujące równanie chemiczne:

Może ci służyć: octan ołowiu: struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia

Io₃^- + 5i^- + 6h⁺ => 3i₂ + 3H₂ALBO

Jod, ja₂, jest zatytułowany z rozwiązaniem Na₂S₂ALBO₃ dla jego standaryzacji.

Stosować w technologii laserowej

Badania wykazały i potwierdziły interesujące właściwości piezoelektryczne, piroelektryczne, elektrooptyczne, ferroelektryczne i nieliniowe optyki₃. Powoduje to ogromny potencjał w dziedzinie elektronicznej i technologii laserów dla materiałów wykonanych z tym związkiem.

Zagrożenia dla zdrowia jodełka potasu

W wysokich dawkach może powodować podrażnienia w błonie śluzowej jamy ustnej, skóry, oczu i dróg oddechowych.

Eksperymenty toksyczności jodatu potasu u zwierząt pozwoliły nam zaobserwować, że u psów w szybkich dawkach 0,2-0,25 g/kg masy ciała, dostarczone doustnie.

Jeśli unika się tych wymiotów, u zwierząt wytwarza pogorszenie ich sytuacji, ponieważ indukowana jest anoreksja i przed śmiercią. Jego autopsje pozwoliły na obserwowanie martwiczych zmian w wątrobie, nerkach i błonie śluzowej jelitowej.

Ze względu na swoją moc utleniającą, reprezentuje ryzyko pożaru, gdy wchodzi w kontakt z łatwopalnymi materiałami.

Bibliografia

1. Dzień, r., & Underwood, a. Ilościowa chemia analityczna (Ed.). Pearson Prentice Hall, P-364.
2. Chemikalia. (2017). Jodat potasu. Pobrano 25 marca 2018 r. Z Chemicalbook: Chemicalbook.com
3. Pubchem. (2018). Jodat potasu. Pobrano 25 marca 2018 r. Z Pubchem: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov
4. Merck. (2018). Potasu yodato. Pobrano 25 marca 2018 r. Z Merck:
5. MerckMillipore.com
6. M M Abdel Kader i in. (2013). Mechanizm transportu ładunku i przejścia fazy niskiej temperatury w Kio₃. J. Phys.: Conf. Być. 423 012036