Tlenek nadchlorowy (CL2O7)

Posłu i kule cząsteczki tlenku perklorycznego: Zielone kule są chlorem, a tlen czarny. Z licencją

Co to jest tlenek perkloryczny?

On Tlenek nadchlorowodorów, Nazywany także tlenkiem chloru (VII), Dicloro lub heptakskiem heptaksym,Jest to nieorganiczny związek chemiczny o wzorze Cl₂O7, utworzony przez atomy chloru i tlenu.

Jest to jeden z najbardziej stabilnych tlenków chloru i reaguje z wodą do wytworzenia kwasu nadchlorowego:

Cl₂ALBO₇ + H₂O D 2HCLO₄

Związek uzyskuje się przez staranne odwodnienie kwasu perklorycznego za pomocą pentoksydu fosforu w -10 ° C.

2HCLO₄ + P₂ALBO₅ ”Cl₂ALBO₇ + 2HPO₃

Związek destyluje się w celu oddzielenia go od kwasu metafosforowego z wielką ostrożnością, biorąc pod uwagę jego wybuchowy charakter. Można go również uformować przez oświetlenie w mieszankach chloru i ozonu.

Właściwości fizyczne i chemiczne tlenku nadchlorowego

- Tlenek chloru (VII) to bezbarwna, lotna i tłusta ciecz.

- Jego masa cząsteczkowa wynosi 182,9 g/mol, jego gęstość wynosi 1.900 kg/m³, a temperatury fuzji i wrzenia wynoszą odpowiednio -91,57 ° C i 82 ° C.

- Wpływ lub w kontakcie z płomieniem jest spontanicznie wybuchowy.

- Heptalenek chloru rozpuszcza się w tetrachlorku węgla w temperaturze pokojowej i reaguje z wodą, tworząc kwas perkloryczny. Eksploduj, aby skontaktować się z jodem.

- W normalnych warunkach jest bardziej stabilny, chociaż przy mniejszej mocy utleniającej niż inne tlenki chloru. Na przykład nie atakuje siarki, fosforu ani papieru, gdy jest zimno.

- Heptalenek dicloro jest silnie kwaśnym tlenek, aw roztworze stanowi równowagę z kwasem perklorycznym. Perchlorany powstają w obecności alkalicznych wodorotlenków metalu.

- Jego rozkład termiczny jest wytwarzany przez monomolekularną dysocjację chloru i radykalnego trójtlenku.

Może ci służyć: octan etylu

Ryzyko

Tlenek nadchlorowodorów jest niestabilnym związkiem. Rozkłada się powoli po przechowywaniu, z produkcją kolorowych produktów rozkładowych, które są niższymi tlenkami chloru.

Jest spontanicznie wybuchowy, szczególnie w obecności produktów rozkładowych, niezgodnych ze środkami zmniejszającymi, kwasami i silnymi zasadami. 

Chociaż jest to najbardziej stabilny tlenek chloru, Cl₂ALBO₇, Jest to silny utleniacz, a także wybuch wybuchowy, który można wyłączyć z płomieniem lub szokiem mechanicznym lub przez kontakt z jodem.

Jest jednak mniej utleniający niż inne tlenki chloru i nie atakuje siarki, fosforu ani papieru, gdy jest zimno. Ma taki sam wpływ na ludzkie ciało jak chlor elementarny i wymaga takich samych środków ostrożności.

Spożycie powoduje ciężkie oparzenia w jamie ustnej, przełyku i żołądku. Para jest bardzo toksyczna przez wdychanie.

W przypadku kontaktu wzrokowego musisz sprawdzić, czy soczewki kontaktowe są używane i natychmiast je usunąć. Oczy należy spłukać z bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, utrzymując otwartą powieki. Można użyć zimnej wody bez podawania maści o oko.

Jeśli chemikalia zetknie się z ubraniami, zachowaj je tak szybko, jak to możliwe, chroniąc własne ręce i ciało. Umieść ofiarę pod prysznicem bezpieczeństwa.

Jeśli chemikalia gromadzi się w odsłoniętej skórze ofiary, takiej jak dłonie, skóra zanieczyszczona bieżącą wodą i mydłem niebrazowym jest delikatnie myte i ostrożnie.

Można użyć zimnej wody. Jeśli podrażnienie utrzymuje się, szukaj pomocy medycznej. Umyj zanieczyszczone ubrania przed ponownym użyciem.

Może ci służyć: równoważna waga

W przypadku inhalacji ofiara powinna mieć możliwość stania w dobrze wentylowanym obszarze. Jeśli inhalacja jest poważna, ofiara musi zostać jak najszybciej ewakuowana na bezpieczny obszar.

Luźne ciasne ubrania, takie jak szyja koszulka, pasy lub krawat. Jeśli ofiara jest trudna do oddychania, należy podać tlen.

Jeśli ofiara nie oddycha, powstaje resuscytacja usta. Zawsze biorąc pod uwagę, że może być niebezpieczne dla osoby, która zapewnia pomoc w resuscytacji usta, gdy wdychany materiał jest toksyczny, zaraźliwy lub żrący.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

Aplikacje

- Tlenek nadchlorowodorów nie ma praktycznych zastosowań. Może być stosowany jako środek utleniający lub do produkcji kwasu nadchlorowego, ale jego wybuchowy charakter utrudnia jego obsługę.

- Heptalenek dicloro może być stosowany jako odczynnik do produkcji nadchloranów lub do badania z różnymi reakcjami.

- W pracach Kurta Bauma badano reakcje tlenku nadchlorowego z olefinami, alkoholi, jodides alkilowych i perchloratu acylu z estrem, uzyskując fluorogenacje i utleniania.

- W przypadku drugiego wytwarza alklor reagującą z prostymi alkoholem, takimi jak glikol etylenowy, 1, 4-butadienol, 2, 2, 2-trifluoroetanol, 2, 2-dinitropropanol. Reaguje z 2-propanolem, aby podać izopropylowe percelorowe. 2-heksanol i 3-heksanol przycisk daj bez ustaleń i ich odpowiednich ketonów.

- Propeno reaguje z heptaoksykiem dichloro w tetrachlorku węgla, aby podać izopropylowe percelor (32%) i 1clor, 2-propyloperklorato (17%). Związek reaguje z Cis-Buteno, aby podać nadchloran 3-chlorobutil (30%) i 3-Z, 2-butil-butil (7%).

Może ci służyć: struktura krystaliczna

- Dicloro heptaoksyd reaguje z pierwszorzędowymi i wtórnymi aminami w roztworze tetrachlorku węgla, aby dać N-perkonatów:

2 RNH2 + CL2O7 → 2 RNHCLO3 + H₂O

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Reaguje również z alkenami, aby dać alkilowe perkloryty. Na przykład reaguje z Propeno w roztworze tetrachlorku węgla w celu wytworzenia izopropylu nadchloratu i perklorato 1-komórkowego-2-propil.

Bibliografia

1. Egon Wiberg, n. W. (2001). Chemia nieorganiczna. Academic Press: Londyn.
2. (2009). Heptoo -tlenk dichlorowy. Pobrano z Chebi: Ebi.AC.Wielka Brytania.