Walencje azotu

Informacje o azotie. Z licencją

Walencje azotu Van del -3, jak w amoniaku i aminach, do +5, jak w kwasie azotowym. Ten element nie rozszerza wartościowości, tak jak inne. Przypomnijmy, że wartości elementu chemicznego to liczba elektronów, których należy podać lub że brakuje im wypełnienia ostatniego poziomu elektronicznego.

Atom azotu jest pierwiastkiem chemicznym z liczbą atomową 7 i pierwszym elementem grupy 15 (wcześniej VA) stolika okresowego. Grupa składa się z azotu (N), fosforu (P), arsenu (AS), Antymonu (SB), Bismuth (BI) i muscovium (MC).

Elementy mają pewne ogólne podobieństwa w zachowaniach chemicznych, chociaż są one wyraźnie odróżnione od siebie. Te podobieństwa odzwierciedlają wspólne cechy struktur elektronicznych ich atomów.

Azot jest obecny w prawie wszystkich białkach i odgrywa ważną rolę zarówno w zastosowaniach biochemicznych, jak i zastosowaniach przemysłowych. Azot tworzy silne powiązania ze względu na jego zdolność do tworzenia potrójnego związku z innym atomem azotu i innymi pierwiastkami.

Dlatego w związkach azotu jest dużo energii. Nieco ponad 100 lat temu niewiele wiadomo na temat azotu. Teraz azot jest powszechnie stosowany do oszczędzania żywności i jako nawóz.

Konfiguracja elektroniczna i wartości

W atomie elektrony wypełniają różne poziomy zgodnie z ich energią. Pierwsze elektrony wypełniają niskie poziomy energii, a następnie przenoszą się na wyższy poziom energii.

Najbardziej zewnętrzny poziom energii w atomie jest znany jako warstwa Valencia, a elektrony umieszczone w tej warstwie są znane jako elektrony Valencia.

Te elektrony są głównie w tworzeniu wiązań i w reakcji chemicznej z innymi atomami. Dlatego elektrony Valencia są odpowiedzialne za różne właściwości chemiczne i fizyczne elementu.

Może ci służyć: tlenek cyny (ii): struktura, właściwości, nomenklatura, zastosowania

Azot, jak wspomniano wcześniej, ma atomową liczbę z = 7. Oznacza to, że jest wypełniony elektronami na poziomach energii lub konfiguracji elektronicznej, wynosi 1s² 2s² 2 p³.

Pamiętaj, że w naturze atomy zawsze starają się mieć elektroniczną konfigurację gazów szlachetnych, zarówno wygraną, przegrywając lub dzieląc.

W przypadku azotu gaz szlachetny, który dąży do konfiguracji elektronicznej, jest neon, którego liczba atomowa wynosi z = 10 (1s² 2s² 2 p⁶) i hel, którego liczba atomowa wynosi z = 2 (1s²).

Różne formy, które łączą azot, zapewnią twoją wartościowość (lub stan utleniania). W specyficznym przypadku azotu, ponieważ w drugim okresie stolika okresowego nie jest w stanie rozszerzyć swojej warstwy walencyjnej, ponieważ inne elementy ich grupy robią.

Oczekuje się, że masz wartościowość -3, +3 i +5. Jednak azot ma stany walencji, które wahają się od -3, jak w amoniaku i aminach, do +5, jak w kwasie azotowym.

Teoria linków Walencji pomaga wyjaśnić tworzenie związków, zgodnie z elektroniczną konfiguracją azotu dla danego stanu utleniania. W tym celu musisz wziąć pod uwagę liczbę elektronów w warstwie Valencia i ile brakuje, aby uzyskać konfigurację gazu szlachetnego.

Związki azotu

Biorąc pod uwagę dużą liczbę stanów utleniania, azot może tworzyć dużą liczbę związków. Po pierwsze, należy pamiętać, że w przypadku azotu molekularnego z definicji jego wartościowość wynosi 0.

Status utleniania -3 jest jednym z najczęstszych dla elementu. Przykładami związków o tym stanie utleniania są amoniak (NH3), aminy (R3N), jon amonu (NH₄⁺), Imine (C = N-R) i Nitrilos (C≡N).

Może ci służyć: MENASCUS (chemia)

Stan utleniania -2, azot ma 7 elektronów w warstwie walencyjnej. Ta nieparzystna liczba elektronów w warstwie Walencji wyjaśnia, dlaczego związki o tym stanie utleniania mają połączenie mostowe między dwoma nitrogenami.

Przykładami związków o tym stanie utleniania są hydraginy (r₂-N-N-R₂) i Hydrazonas (C = N-N-R₂).

W stanie utleniania -1 azot ma 6 elektronów w warstwie Walencji. Przykładem związków azotowych o tej wartościowości są hydroksyl aminy (r₂Noh) i azokompozyty (RN = nr).

W pozytywnych stanach utleniania azot jest ogólnie związany z atomami tlenu tworzącymi oksy, oksyzal lub oksycidy. W przypadku stanu utleniania +1 azot ma 4 elektrony w warstwie walencyjnej.

Przykładami związków o tej wartościowości są tlenek Dyitrogen lub przezabawny gaz (n₂O) i związki azotu (r = no).

W przypadku stanu utleniania +2 jest to przykład tlenku azotu lub tlenku azotu (NO), bezbarwny gaz wytwarzany przez reakcję metalu rozcieńczonym kwasem azotowym. Ten związek jest niezwykle niestabilnym wolnym rodnikiem, ponieważ reaguje z lub₂ W powietrzu, aby utworzyć gaz₂.

Azotyn (nie₂^-) w podstawowym roztworze i kwasie azotu (HNO₂) W roztworze kwasowym przykłady związków ze stanem utleniania +3 wynoszą. Mogą to być środki utleniające do wytworzenia normalnie NO (G) lub środków redukujących w celu utworzenia jonu azotanu.

Tri -tlenku dintrogenu (n₂ALBO₃) i grupa nitro (R-no₂) Istnieją inne przykłady związków azotowych z Walencją +3.

Może ci służyć: zalety i wady chemii zdrowia

Dwutlenek azotu (nie₂) lub dwutlenek azotu jest związkiem azotu z Walencją +4. Jest to brązowy gaz generalnie wytwarzany przez reakcję stężonego kwasu azotowego z wieloma metali. Dimeryza do formowania n₂ALBO₄.

W stanie +5 znajdujemy azotany i kwas azotowy, które utleniają w roztworach kwasowych. W tym przypadku azot ma 2 elektrony w warstwie Walencji, które są w orbitalach 2S. 

Istnieją również związki, takie jak nitrozilazyd i trójtlenek dyitrogenu, w którym azot przedstawia kilka stanów utleniania w cząsteczce.

W przypadku nitrozilazydy (n₄O), azot ma walencję -1, 0, +1 i +2. A w przypadku trójtlenku dyitrogenu ma on Walencję +2 i +4.

Nomenklatura związków azotowych

Biorąc pod uwagę złożoność chemii związków azotowych, tradycyjna nomenklatura nie była wystarczająca, aby je wymienić i znacznie mniej zidentyfikować.

Dlatego między innymi, że Międzynarodowa Związek Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) stworzył systematyczną nomenklaturę, w której związki są nazwane zgodnie z ilością atomów zawierających.

Jest to korzystne przy nazwie tlenków azotu. Na przykład tlenek azotu nazywałby się tlenek azotu i tlenek azotu (NO), tlenk dyitrogenowy (n₂ALBO).

Ponadto w 1919 r. Niemiecki chemik Alfred Stock opracował metodę nazwy związków chemicznych na podstawie stanu utleniania, który jest zapisany w liczbach rzymskich zablokowanych w nawiasach.

Zatem na przykład tlenek azotu i azot tlenek byłby odpowiednio nazywany azotem (II) i azotem (I) (IUPAC, 2005).

Bibliografia

1. Stan utleniania azotu (s.F.). Odzyskane z KPU.AC.
2. Konfiguracje elektronów w tabeli okresowej. Odzyskane z chemii.MSU.Edu.