02 Typ linku

Co to jest link 02?

On O2 lub link tlenowy Jest to podwójne kowalencyjne połączenie chemiczne, to znaczy atomów, które tworzą ten związek, są podawane dzięki faktowi, że dwie pary ich elektronów są wspólne, osiągając stabilność w swojej formie.

W ramach tego procesu każdy atom tlenu ma w swojej strukturze sześć elektronów. Zatem, aby podać wiązanie O2, dwa z jego elektronów muszą być wspólne z innym atomem tlenu, wykonując osiem.

Można powiedzieć, że ten rodzaj połączenia jest niezbędny dla życia na ziemi, zarówno dla ludzi, jak i zwierząt i roślin. Dodatkowo jest niezbędny do tworzenia atmosfery Ziemi.

Jak wygląda link O2?

Połącz O2 jest podwójnym typem kowalencyjnym, ponieważ dzieli dwa elektrony z innym atomem o równych cechach. Innymi słowy, istnieje połączenie tych cząstek, które powodują połączenie tlenu.

Ważne jest, aby wspomnieć, że w obrębie chemikaliu znajdują się polarne i nietrowne wiązania kowalencyjne (apolarne). Te pierwsze są tymi, które nie dzielą elektronów jednakowo, podczas gdy w drugim istnieje pewna równowaga pod względem połączenia ich cząstek.

Dlatego można ustalić, że łącze O2 jest typem apolarnym, ponieważ jego wspólne cząstki są sprawiedliwe. Innymi słowy, każda cząsteczka tlenu składa się z dwóch atomów tego samego.

Jak wspomniano wcześniej, połączenie tlenu lub typu O2 jest podstawowym elementem przez całe życie na planecie Ziemia, będąc elementem w bezbarwny, nieostronny i bez smaku sposób, który w normalnych warunkach temperatury może osiągnąć łącze elektronów.

Z drugiej strony jest znaczące wspomnienie, że znaczna część wody składa się z wiązania O2, co z kolei wiele postaci planety z kolei w ich komórkach ten związek chemiczny.

Dodatkowo istnieje związek, który dzieli atmosferę Ziemi z tlenem i jest O3 lub ozonem. Ten element jest odpowiedzialny za ochronę planety przed promieniowaniem i promieniami ultrafioletowymi od słońca.

Inne elementy podobne do linku O2

Niektóre inne elementy typu kowalencyjnego, takie jak tlen, mogą być H2 lub wodór, w których dwa elektrony są dzielone między IF, aby utworzyć ten element. Podobnie, istnieje N2 lub azot, w którym każda cząsteczka wodoru zawiera dwa atomy tego samego.

Jako podobne pierwiastki chemiczne istnieją również S8 lub siarka, CH4 lub Metan, C4H10 lub Butan, które w przeciwieństwie do O2, dzielą więcej niż kilka elektronów. Są to jednak nadal stabilne elementy z kowalencją typu apolarnego, takiego jak tlen.

Istnieją również elementy, takie jak CO2 lub dwutlenek węgla, CCL4 lub tetrachlorku węgla, które, chociaż są one tworzone przez różne atomy, ich struktura jako taka jest taka sama, co pozwala na jego związek lub powiązanie w stabilny sposób.