Trzecia rewolucja chemiczna

Bohr Atomic Model, 1913. Źródło: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Jaka jest trzecia rewolucja chemii?

Trzecia rewolucja chemii Odnosi się do postępów poczynionych w obszarze tej gałęzi nauki w XX wieku, szczególnie w latach 1904–1924. Niektóre z nich były rozgraniczeniem pojęcia Walencji, wkładu Lewisa w kategoriach konfiguracji atomowych, wiązań kowalencyjnych, kwasów i zasad, elektroonetyczności i mostów wodorowych.

Najbardziej reprezentatywnym dokumentem tej epoki była monografia Gilberta Newtona Lewisa, O Walencji i strukturze atomów i cząsteczek (Walencja i struktura atomów i cząsteczek), Opublikowane w 1923 roku.

Główne idee trzeciej rewolucji chemii

O Walencji i strukturze atomów i cząsteczek, Gilbert n Work. Lewis, jest źródłem wielu obecnych pomysłów teorii elektronicznej na temat linków i reaktywności.

To było kluczowe dzieło trzeciej rewolucji chemicznej. Niektóre z najbardziej istotnych wkładów tego dokumentu są następujące, wyodrębnione tekstowo z wyżej wspomnianej pracy (te w cytatach):

1. Link utworzony przez parę współdzielonych elektronów

„... wiązanie chemiczne jest przez cały czas i we wszystkich cząsteczkach, kilka elektronów, które pozostają zjednoczone ...”.

2. Ciągłość łącza i polaryzacji

„… Ze względu na dużą różnicę między substancjami polarnymi i niecholarnymi można wykazać, w jaki sposób cząsteczka może przenieść się z polarnej, nie do polarnej, zgodnie z warunkami środowiskowymi. Jednak tak się nie dzieje Na salet, Występuje poprzez niezauważalne gradacje ... ".

Może ci służyć: codzienne życie

3. Związek między polaryzmem łącza a elektroonegatywnością

„… Para elektronów, które stanowią łącze, można znaleźć między dwoma centrami atomowymi w pozycji tak, że nie ma polaryzacji elektrycznej lub może być bliżej jednego z centrów atomowych, co daje atomowi obciążenie ujemne, aw konsekwencji pozytywne Załaduj do drugiego atomu… ”.

Z tego wynika, że ​​atom centralny jest ogólnie najbardziej elektropozytywny, podczas gdy atomy obwodowe są najbardziej elektrowni.

4. Kwasy i zasady

„... Definicja kwasu i zasady jako substancji, która traci lub zyskuje jony wodoru, jest bardziej ogólna niż te, których używaliśmy wcześniej [na przykład definicje Arrheniusa] ...”.

5. Definicja kwasu i podstawy Lewisa

„… Podstawowa substancja to ta, która ma kilka elektronów, które można użyć do ukończenia kolejnego atomu i stabilizacji (…). Substancja kwasowa to taka, która może wykorzystać parę elektronów innej cząsteczki do uzupełnienia i stabilizacji… ”.

6. Znaczenie mostów wodorowych

„… Wydaje mi się, że najważniejsze dodanie mojej teorii walencyjnej spada do tak zwanych mostów wodoru (…), co oznacza, że ​​atom wodoru może być powiązany z dwoma parami elektronów dwóch różnych atomów, tak że działa jako działanie jako jako działanie jako jako działanie jako jak Most między tymi dwoma atomami ... ".

7. Elektrony Valencia mogą wystąpić wiązanie chemiczne

Elektrony Valencia są rozumiane jako zewnętrzna warstwa atomu.

Może ci służyć: zdrowe zajęcia dla dorosłych i dzieci

8. Zasada oktetu

Atomy z dwiema lub więcej warstwami elektronów mają tendencję do przegranej, wygrywania lub dzielenia się elektronami, aż ich najbardziej zewnętrzna warstwa nie składa się z ośmiu elektronów Walencji. Zatem atomy zyskują swoją stabilność.

Postacie z trzeciej rewolucji chemicznej i jej wkładu

- Gilbert Newton Lewis (1875–1946), American Physicochemical, który opracował pojęcie kowalencyjnej więzi i wymyśliło słowo „foton”. Ponadto ustalił regułę oktetu.

- Niels Bohr (1885–1962), duński fizyk, który pomógł zrozumieć atom i mechanikę kwantową.

- Henry Moseley (1887–1915), brytyjska fizykochemiczna, która odkryła 5 nowych elementów i ustaliła pojęcie liczby atomowej.

- Erwin Schrödinger (1887–1961), austriacki fizyk, który ustanowił „równanie Schrödingera”, które stałoby się podstawą mechaniki kwantowej.

- Werner Heisenberg (1901–1976), niemiecki fizyk teoretyczny, pionier mechaniki kwantowej.

- Linus Pauling (1901-1994), American Chemical and Biochemist Engineer. Wśród innych wkładów wprowadził teorię linków Walencji. To była jedna z pierwszych chemikaliów kwantowych.

Inne rewolucje chemii

William ur. Jensen (1995) wskazuje, że historia współczesnej chemii jest zorganizowana w modelu złożonym z trzech rewolucji, które odpowiadają trzem poziomom dyskursu zastosowanego w dzisiejszej chemii. Te trzy poziomy to:

1. Poziom makroskopowy lub poziom trzonowy (proste substancje, związki, roztwory i heterogeniczne mieszaniny).

2. Poziom atomowy cząsteczkowy (atomy, jony i cząsteczki).

3. Poziom subatomowy lub poziom elektryczny (elektrony i jądra).

Te trzy poziomy odpowiadają trzem różnym rewolucjom chemii:

1. Pierwsza rewolucja chemii: w latach 1770–1790

Umożliwiło to wyjaśnienie pojęć substancji prostych i złożonych, rola ciepła i zachowanie masy w zmianach stanu i reakcjach chemicznych.

Może ci służyć: Oaxaca Kultura: gastronomia, imprezy, tańce, rzemiosło

W dużej mierze ta pierwsza rewolucja była wynikiem dzieł francuskiego Antoine Lavoisiera.

2. Druga rewolucja chemii: w latach 1855–1875

W tym okresie określono wagi atomowe, wzory składu cząsteczkowego, koncepcji walencji i okresu okresowego.

W tym przypadku rewolucja chemii była spowodowana dziełami wielu naukowców, w tym włoskiej Stanisla Canizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Coper, Kekulé, między innymi, między innymi.

3. Trzecia rewolucja chemii: 1904 i 1924

Ustąpił miejsca nowoczesnej teorii elektronicznej na temat wiązań chemicznych i reakcji. Ta rewolucja była produktem interakcji między fizykami i chemikaliami.

Bibliografia

1. Traité trzeciej rewolucji chemicznej. Hołd dla „wartościowości i struktury atomów i cząsteczek. Wyzdrowiał z Che.UC.Edu.
2. Rewolucja chemiczna. Odzyskane z ACS.org.