Eter etylowy

Eter etylowy jest niestabilną i łatwopalną cieczą, która służyła jako znieczulenie w dziewiętnastym wieku

Co to jest eter etylowy?

On Eter etylowy, Znany również jako eter dietetylowy, jest to związek organiczny, którego wzór chemiczny wynosi C₄H₁₀ALBO. Charakteryzuje się byciem bezbarwnym i niestabilnym płynem, a zatem jego butelki muszą być zamknięte tak szczelnie, jak to możliwe.

Ten eter. To znaczy mają formułę ROR, w której r i r 'reprezentują różne segmenty gazowane. I jak opisano jego drugą nazwę, eter dietelowy, są dwoma rodnikami -etylowymi, które są powiązane z atomem tlenu.

Początkowo eter etylowy zastosowano jako znieczulenie ogólne, wprowadzone w 1846 r. Przez Williama Thomasa Green Mortona. Jednak ze względu na jego łatwopalność jego użycie zostało odrzucone, zastępując go innymi mniej niebezpiecznymi środkami znieczulającymi.

Ten związek został również wykorzystany do obliczenia czasu krążenia krwi, podczas oceny stanu sercowo -naczyniowego pacjenta.

Struktura eteru etylowego

Struktura chemiczna eteru etylowego

Na lepszym obrazie istnieje reprezentacja z modelem kul i słupków struktury molekularnej eteru etylowego.

Jak widać, czerwona kula, odpowiadająca atomowi tlenu, ma dwie grupy etylowe połączone z obiema stronami. Wszystkie łącza są proste, elastyczne i swobodny obrót wokół osi σ.

Rotacje te pochodzą ze stereoizomerów znanych jako konformery, które bardziej niż izomery są alternatywnymi staniami przestrzennymi. Struktura obrazu odpowiada dokładnie antykonformatorowi, w którym wszystkie jego grupy atomowe są rozłożone (oddzielone od siebie).

Drugi konfruero jest przyćmiony i chociaż nie jest to dostępny obraz, wystarczy go wizualizować za pomocą w kształcie litery U. Na górnych końcach U grupy metylowe byłyby zlokalizowane, -ch₃, który doświadczyłby odpychania Sterycznego (zderzałyby się w przestrzeni).

Może ci służyć: Faraday Constant

Dlatego można oczekiwać, że cząsteczka Cho₃Ch₂Och₂Ch₃ Przyjmuje się przez większość czasu.

Właściwości fizyczne i chemiczne Eter etylowy

Inne nazwy

- Eter dietylowy

- Etoxytano

- Tlenek etylu

Formuła molekularna

C₄H₁₀O O (C₂H₅)₂ALBO.

Waga molekularna

74.14 g/mol.

Wygląd fizyczny

Bezbarwny płyn.

Zapach

Słodki i pikantny.

Smak

Płoną i słodko.

Punkt wrzenia

94.3 ° F (34.6 ° C) przy 760 mm Hg.

Temperatura topnienia

-177.3 ° F (-116.3 ° C). Stabilne kryształy.

punkt zapłonu

-49 ° F (zamknięty pojemnik).

Rozpuszczalność wody

6.04 g/100 ml w 25 ° C.

Rozpuszczalność w innych płynach

Mamiczne z krótkim łańcuchem alifatycznym, benzenu, chloroformu, eterem olejowym, rozpuszczalnikiem tłuszczowym, wieloma olejami i skoncentrowanym kwasem chlorowodorowym.

Rozpuszczalne w acetonie i bardzo rozpuszczalne w etanolu. Jest również rozpuszczalny w benzynie, benzenie i olejach.

Gęstość

0.714 mg/ml w 68 ° F (20 ° C).

Gęstość pary

2.55 (w odniesieniu do powietrza pobranego z gęstością 1).

Ciśnienie pary

442 mm Hg w 68 ° F. 538 mm Hg w 25 ° C. 58,6 kPa w 20 ° C.

Stabilność

Powoli utlenia się przez działanie powietrza, wilgotności i światła z tworzeniem się nadtlenkami.

Powstawanie nadtlenków może wystąpić w eterowych pojemnikach, które były otwarte i pozostają w przechowywaniu przez ponad sześć miesięcy. Nadtlenki mogą wywołać tarcie, uderzenie lub ogrzewanie.

Należy unikać kontaktu z: cynkiem, halogenami, nie -metalowymi oksyturami, silnymi środkami utlenianiem, chlorkiem chromu.

Immon

356 ° F (180 ° C).

Rozkład

Kiedy się rozgrzewa, załamuje się, emitując akr i irytujący dym.

Breja

0.2448 POISE w 20 ° C.

Ciepło spalania

8.807 kcal/g.

Może ci służyć: einstenio (y): struktura, właściwości, uzyskiwanie, użycia

Ciepło parowe

89.8 limonki/g A 30 ° C.

Napięcie powierzchniowe

17.06 Dynas/cm w 20 ° C.

Potencjał jonizacji

9.53 eV.

Zapach próg

0.83 ppm (czystość nie jest podana).

Współczynnik załamania światła

1.355 do 15 ° C.

Uzyskanie Eter etylowy

Eter etylowy z alkoholu etylowego można uzyskać, w obecności kwasu siarkowego jako katalizatora. Kwas siarkowy w wodnej pożywce dysocjuje wytwarzanie jonu hydronowego, h, h₃ALBO⁺.

W przeciwnym procesie, to znaczy nawodnienie etylenu w fazie pary, eter etylowy może tworzyć się jako produkt zabezpieczony oprócz alkoholu etylowego. W rzeczywistości ta syntetyczna trasa wytwarza większość tego związku organicznego.

Toksyczność Eter etylowy

Może powodować podrażnienia skóry i oczu. Kontakt skóry może wywołać resekcję i pękanie. Eter zwykle nie wnika do skóry, ponieważ jest szybko odparowany.

Podrażnienie oczu spowodowane przez eter jest zwykle łagodny, aw przypadku poważnego podrażnienia uszkodzenie jest ogólnie odwracalne.

Jego spożycie powoduje działanie narkotyczne i podrażnienie żołądka. Ciężkie spożycie może spowodować uszkodzenie nerek.

Wdychanie eterowe może powodować podrażnienie nosa i gardła. W przypadku inhalacji eteru można go wytwarzać: senność, podniecenie, zawroty głowy, wymioty, nieregularne oddychanie i wzrośnie.

Wysoka ekspozycja może powodować utratę wiedzy, a nawet śmierć.

OSHA ustanawia średnio 800 ppm, podczas 8 -godzinnej zmiany.

Poziomy podrażnienia oka: 100 ppm (ludzie). Poziomy podrażnienia oka: 1200 mg/m³ (400 ppm).

Używa/aplikacje Eter etylowy

Rozpuszczalnik organiczny

Jest to organiczny rozpuszczalnik używany do rozpuszczenia bromu, jodu i innych halogenów. Większość lipidów (tłuszczów), żywic, czystych gumów, niektórych alkaloidów, gumaków, perfum, octanu celulozy, azotanu celulozy, węglowodorów i barwników.

Może ci służyć: bez metali: historia, właściwości, grupy, użycia

Ponadto jest stosowany w ekstrakcji aktywnych składników tkanek zwierzęcych i roślin, ponieważ ma mniej gęstości niż woda i unosi się na niej, pozostawiając pożądane substancje rozpuszczone w eterze.

Ogólne znieczulenie

Był stosowany jako znieczulenie ogólne od 1840 roku, zastępując chloroform, aby mieć przewagę terapeutyczną. Jest to jednak łatwopalna substancja, a zatem występuje poważne trudności w jej stosowaniu na obszarach klinicznych.

Ponadto produkuje u pacjentów pewne niepożądane pooperacyjne skutki uboczne, takie jak nudności i wymioty.

Z tych powodów użycie eteru zostało odrzucone jako ogólne znieczulenie, zastępując go innymi znieczuleniem, takimi jak Halotano.

Duch eterowy

Eter mieszany etanol.

Ocena krążenia krwi

Eter został wykorzystany do oceny krążenia krwi między jednym ramieniem a płucami. Eter jest wstrzyknięty do ramienia, zabierając krew do prawego przedsionka, a następnie do prawej komory, a stamtąd do płuc.

Czas, który upływa od wstrzyknięcia eteru, do przechwytywania zapachu eteru w wydychanym powietrzu, wynosi około 4 do 6 s.

Nauczanie laboratoriów

Eter jest wykorzystywany w nauczaniu laboratoriów w wielu eksperymentach. Na przykład w demonstracji praw genetycznych Mendla.

Eter służy do odrętwienia much płciowych Drosophila i pozwól niezbędnym krzyżom między nimi, aby podkreślić prawa genetyki.

Bibliografia

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. Chemia organiczna. Aminy. Wiley Plus.
2. Ether Ether. Odzyskane z Britannica.com