Właściwości siarczku żelaza (ii), ryzyko i zastosowania

On Siarczek żelaza (ii), Nazywany również siarkowym ferno, jest to chemiczny związek FES. Sproszkowany siarczk żelaza jest piroforyczny (włącza się spontanicznie w powietrzu). Ten związek uzyskuje się przez ogrzewanie siarki i żelaza zgodnie z reakcją: Fe + S → FES.

Reakcja jest bardzo egzotermiczna (uwalnia ciepło), a związek między żelazem a siarką musi wynosić 7: 4 (zerored, 2014).

Rysunek 1: Struktura siarki żelaza (ii).

Siarczek żelaza można również uzyskać w wodnej pożywce rozpuszczającej się siarki w jonowym roztworze żelaza (II). Siarka, rozpuszczenie²⁺ + H₂S Fest (y) + 2h⁺

Jednak reakcja ta konkuruje z reakcją kwasu żelaza do tworzenia siarczanu (II) w następujący sposób: wiara²⁺ + 2HS - → Fe (HS)₂(S)

Następnie siarczan kwasu żelaza (II) rozkłada się na siarczan żelazowy, chociaż reakcja zachodzi bardzo powoli (Rickard, 1995).

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Siarczek żelaza (II) to ciemnobrązowy stał stałego metalicznego wyglądu. Kiedy czysty jest bezbarwny (National Center for Biotechnology Information, s,.F.). Rycina 2 ilustruje wygląd siarczku żelaza.

Rycina 2: Wygląd siarczku żelaza (ii).

Związek ma masę cząsteczkową 87 910 g/mol i gęstość 4,84 g/ml. Ma punkt fuzji 1195 ° C i jest nierozpuszczalny w wodzie i kwasie azotowym (Royal Society of Chemistry, 2015).

Siarczek żelaza reaguje w pożywce kwaśnej, tworząc opary tlenku żelaza i wodoru, które są wyjątkowo toksyczne. Obserwuje się to w następującej reakcji:

FES + 2H⁺ → Wiara²⁺ + H₂S

Może ci służyć: wodorotlenek żelaza (iii): struktura, właściwości i zastosowania

Reaguje z rozcieńczonymi roztworami kwasu siarkowego, tworząc tlenek żelaza, dwutlenek siarki i wodę zgodnie z reakcją:

Fes + h₂południowy zachód₄ → Ugly + H₂Lub + SO₂

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Siarczek żelaza jest niewrażliwym związkiem i reaguje z powietrzem, tworząc tlenek żelaza i siarkę. Związek jest piroforyczny i może być zapalny spontanicznie lub także produktem silnego wpływu, więc nie wskazane jest zmiażdżenie go w moździerzu, gdy jest zsyntetyzowany i musi być leczony ostrożnie.

Reaguje z środkami utleniającymi i gdy rozkład jest podgrzewany, emituje toksyczne opary tlenków siarki. Związek jest bardzo niebezpieczny w przypadku spożycia i niebezpieczny w przypadku kontaktu wzrokowego (irytującego) i inhalacji (materiał bezpieczeństwa materiałucznika Siarcznika, 2013).

W przypadku kontaktu wzrokowego należy je przepłukać z dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, czasami podnosząc górne i dolne powieki.

Jeśli związek zetknie się ze skórą, musi być przepłukany dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, podczas gdy zanieczyszczone ubrania i buty są usuwane.

W przypadku spożycia, jeśli ofiara jest świadoma i czujna, należy podać 2-4 filiżanki mleka lub wody. Usta musi podać wszystko nieświadomie

W przypadku inhalacji ofiara musi zostać usunięta z miejsca ekspozycji i przenieść się na świeże miejsce. Jeśli to nie oddycha, należy podać sztuczne oddychanie. Jeśli trudno jest oddychać, należy podać tlen.

We wszystkich przypadkach należy uzyskać natychmiastową opiekę medyczną (Fisher Scientific, 2009).

Siarczek żelaza bierze udział w rzadkim łagodnym stanie zwanym pseudomelanozą dwunastowym. Manifestuje to endoskopowo jako dyskretne, plany, brązowe punkty w błonie śluzowej dwunastnicy.

Może ci służyć: natlenione związki: właściwości, reakcje, zastosowania

Nie powoduje objawów i może być odwracalne. Z mikroskopią elektroniczną i analizą rozproszenia energii na sondę elektronową, pigment odpowiada głównie akumulacji siarczku żelaza (FES) w makrofagach w samej blaszce (Cheng CL, 2000).

Zarządzanie i przechowywanie

Siarczek żelaza należy trzymać z dala od źródeł ciepła i zapłonu. Puste pojemniki reprezentują ryzyko pożaru, odpady należy odparować pod dzwonkiem ekstraktora. Ziemi Podłącz cały sprzęt zawierający materiał, aby uniknąć iskry elektrycznej.

Pył nie oddycha. Unikaj kontaktu z oczami. Noś odpowiednią odzież ochronną. W przypadku niewystarczającej wentylacji użyj odpowiedniego sprzętu oddechowego.

W przypadku, gdy nie czuć się dobrze, należy szukać pomocy medycznej i pokazać etykietę produktu w jak największym stopniu. Związek musi być trzymany z dala od niezgodnych substancji jako utleniających i kwaśnych.

Pojemnik zawierający związek musi być suchy, w chłodnym miejscu. I musi być szczelnie zamknięty w wentylowanym miejscu. Materiały palne powinny być przechowywane z dala od ekstremalnego ciepła i daleko od silnych środków utleniających.

Aplikacje

Siarczek żelaza jest stosowany w branżach stopowych i stali nierdzewnej do kontrolowania słabości wodoru. Przemysł stalowy wykorzystuje siarczek żelaza jako środek do ponownej siarki w produkcji stali tnącej bez węgla, stopu i stali nierdzewnej.

Działa również jako agent degradujący w celu poprawy pojemności maszyny stalowej, które są używane w produkcji kilku stali stalowych. W oczyszczeniu brutto kwas fosforowego siarczek żelaza jest stosowany jako środek redukujący w celu wyeliminowania ciężkich zanieczyszczeń z kwasu fosforowego.

Może ci służyć: reakcje spalania

Kolejnym zastosowaniem siarczku żelaza jest produkcja żelaza plastycznego. Siarczek żelaza w połączeniu z krzemem żelaznym i ferromanganem stosuje się do zwiększenia zawartości stali i siarki żelaza.

Siarczek żelaza jest również stosowany jako chemik laboratoryjny do przygotowania gazu siarkowodoru. W włosach, farbie, ceramice, butelkach i naczyniach, żelazny siarczek jest używany jako pigment. Jest również stosowany w smarach i do leczenia gazów ucieczki.

Siarczek żelaza ma kompatybilne z siarczanami. Związki siarczanu są rozpuszczalne w wodzie i są stosowane w uzdatnianiu wody. Siarczek żelaza jest również stosowany w produkcji metalowych stopionych kawałków.

Żelazny siarczek jest pirytem mineralnym, który przypomina złoto i jest wygięty jako „złoto głupca”. Piryt jest stosowany w produkcji siarki i kwasie siarkowej, a także jest stosowany w wydobywaniu węgla (Jainson Labs (India), S.F.).

Bibliografia

1. Cheng Cl, E. Do. (2000). Pseudomelanosis Duodeni: sprawozdanie przypadku. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20 sierpnia). Arkusz danych bezpieczeństwa żelazo (ii) Materiał siarczkowy. Pobrano z Lasecsa.
3. Jainson Labs (Indie). (S.F.). Zastosowania siarczku żelaza. Pobrano z JainSonfes.
4. Bezpieczeństwo Arkusz danych Materiał siarczkowy żelaza. (2013, 21 maja). Pobrano z Sciencelab.
5. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 14828. Pobrano z Pubchem.
6. (2014, 15 maja). Przygotowanie żelaza (II) Sulfid (chłodna reakcja). Pobrano z YouTube.
7. Rickard, d. (1995). Kinetyka FES Precision: Część 1. Konkurencyjne mechanizmy reakcji. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, wydanie 21, 4367-4379.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Żelazo (ii) siarczek. Źródło: Chemspider: Chemspider.com.