Struktura, właściwości, ryzyko i zastosowania żelaza

On siarczan żelaza, siarczan żelaza (III), Marsan Mars lub Caparrosa vitriol, jest nieorganicznym związkiem wzoru Fe₂(SO4)₃. Każdy atom żelaza ma trzy wiązania jonowe z siarczanem.

Siarczan żelaza znajduje się w szerokiej gamie minerałów, głównie w minerałach pirytu i marcasyt, gdzie siarczan żelaza jest związany z tlenkiem żelaza (Fe0).

Rysunek 1: Struktura siarczanu żelaza.

Inne minerały, takie jak Coquimbitita, Kornelita i Lausenita, są źródłami żelaza siarczanu, hept i pentahydratu. Z drugiej strony można go znaleźć w minerałach, takich jak Mikasita, gdzie powstaje mieszanina z aluminium (Formuła siarczanu żelaza, 2005-2017).

Siarczan żelaza jest w większości ekstrahowana z natury, jednak można go również przygotować przez odparowanie tlenku żelazowego i kwasu siarkowego. Zazwyczaj jest on przygotowywany przez radzenie sobie z siarczanem żelaza i środkiem utleniającym kwasem siarkowym w wysokich temperaturach w następujący sposób:

2 arkusz₄ + H₂południowy zachód₄ + H₂ALBO₂ → Wiara₂(POŁUDNIOWY ZACHÓD₄)₃ + 2h₂ALBO

Roztwory żelazowe siarczanu są wytwarzane przez wstrzyknięcie chloru gazowego do roztworu siarczanu żelaza.

W roztworze wodnym wiara₂ (POŁUDNIOWY ZACHÓD₄)₃ Oddziela jony wiary³⁺ (aq) i tak₄^2- (aq). Jony siarczanowe zostaną rozwiązane przez mosty wodorowe z jonami wody i żelaza utworzą kompleks heksahydratu (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Co dzieje się z żelazem (III) siarczan (siarczan żelazowy) w roztworze wodnym?, 2015).

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Siarczan żelaza jest higroskopijną substancją stałą, której wygląd i aromat mogą się różnić w zależności od ilości wody zawartej w soli.

Najczęstsze postacie, w których siarczan żelaza (III) występuje w naturze, są uwodnione NONA. W tym przypadku kryształy tego związku mogą być żółte. Kiedy jest w bezwodnym kształcie, ma szary kolor (siarczan żelazowy, 2016). 

Może ci służyć: jakie są negatywne skutki z rozpuszczalności w wodzie? Ryc. 2: Wygląd nawodnienia siarczanu żelaza (po lewej.) i bezwodne (der.).

Cząsteczki siarczanu żelaza tworzą kryształy rombowe lub romboyany. Jego kształt anhydry ma masę cząsteczkową 399 858 g/mol, jego uwodniony kształt penta i none mają masę cząsteczkową 489 960 g/mol i 562.000 g/mol odpowiednio (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jego gęstość wynosi 3097 g/ml (bezwodna), a jego temperatura topnienia wynosi 480º C (bezwodna) i 175º C (uwodnione noni). Jest lekko rozpuszczalny w wodzie i alkoholu, podczas gdy bardzo mało rozpuszczalny w acetonie i etylu i nierozpuszczalnym octanie w kwasie siarkowym (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Siarczan żelaza III jest kwaśny, jest żrący dla miedzi, stopów miedzi, słodkiej stali i stali ocynkowanej (siarczan żelazowy, 2016).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Siarczan żelaza jest stabilnym związkiem, niefablkowatym, jednak po ogrzewaniu emituje toksyczne opary żelaza i tlenki siarki.

Jest bardzo niebezpieczny w przypadku spożycia, kontaktu skóry i oczu (drażniący) i wdychania. Substancja jest toksyczna dla płuc i błony śluzowej i powtarzana lub przedłużająca ekspozycja na substancję może powodować uszkodzenie tych narządów.

W przypadku kontaktu wzrokowego soczewki kontaktowe należy sprawdzić i usunąć. Nie należy stosować maści o oko i należy szukać pomocy medycznej.

W przypadku kontaktu ze skórą należy natychmiast umyć z dużą ilością. Zakryj skórę podrażnioną zmiękczającą, jeśli podrażnienie utrzymuje się, szukaj pomocy medycznej.

Jeśli kontakt skóry jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i przykryć skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym. Należy szukać pomocy medycznej.

Może ci służyć: azotyny: właściwości, struktura, nomenklatura, formacja

W przypadku inhalacji ofiara musi mieć pozwolenie na odpoczynek w dobrze wentylowanym obszarze i szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

W przypadku spożycia nie należy indukować wymiotów, ale rozluźnienie ciasnych ubrań, takich jak szyja koszula, krawat lub pasek. Jeśli ofiara nie oddycha, należy wykonać resuscytację w ustach. Podobnie jak w poprzednich przypadkach, należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej.

Ten rodzaj związku nie wymaga określonego rodzaju przechowywania. Półki lub szafki są wystarczająco używane do podtrzymania ciężaru substancji chemicznej, zapewniając, że nie jest konieczne dążenie do osiągnięcia materiałów, i że półki nie są przeciążone (arkusz danych bezpieczeństwa materiał żelazowy siarczanowy, 2013).

Aplikacje

W branży, w operacjach oczyszczania wód i ścieków jest stosowany żelazowy siarczan ferrryczny, ze względu na jego pojemność jako flokulant i koagulant oraz do wyeliminowania zapachu związków siarki.

Siarczan żelaza jest stosowany jako stały i utleniający środek separacji. Ponadto sól ta jest stosowana w przemyśle pigmentowym i w medycynie, może być stosowana jako ściągająca i statyczna.

W pracy Ibricevic (2000) 70 Oczekiwano pierwotne zęby trzonowe, bez objawów i bez oznak reabsorpcji korzeni u dzieci od 3 do 6 lat (wiek główny: 4,3 roku) leczonych konwencjonalną ośmiokrotomią.

Używali 15,5% roztworu siarczanu żelazowego (stosowanego przez 15 sekund dla 35 zębów) i roztworu formokresolu (pięciominutowa procedura wzoru Buckleya dla następnych 35 zębów) jako środki oktomii.

W obu grupach pnia miazgi pokryto pasty eugenol tlenku cynku. Stałe uzupełnienia były koronami ze stali nierdzewnej. Kontrola kliniczna wynosiła co trzy miesiące, a monitorowanie radiograficzne wynosiło sześć i dwadzieścia miesięcy po leczeniu.

Może ci służyć: aforatowana pipeta

Wyniki w tym okresie wykazały 100% wskaźnik sukcesu klinicznego w obu grupach. Wskaźnik powodzenia radiograficznego wyniósł 97,2% w obu grupach, podczas gdy w 2,8% przypadkach wykazało wewnętrzną reabsorpcję korzeniową.

Siarczan żelazowy i jarosite zostały wykryte przez dwóch duchów i szansy Marsjańskich łazików. Substancje te wskazują na bardzo utleniające warunki, które panują na powierzchni Marsa.

Bibliografia

1. Siarczan żelazowy. (2016). Pobrano z chemicznej książki: chemicalbook.com.
2. Siarczan żelazowy. (2016). Pobrano z Cameochemicals: Cameochemicals.Noaa.Gov.
3. Formuły siarczanu żelaza. (2005-2017). Źródło: Softschools: Softschools.com.
4. Ibricevic h1, a.-J. Q. (2000). Siarczan żelazowy jako środek ośmiornicy w zębach pierwotnych: dwadzieścia miesięcy obserwacji klinicznej. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Bezpieczeństwo Arkusz danych żelazowy materiał siarczanu. (2013, 21 maja). Pobrano z Sciencelab.
6. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 24826. Pobrano z Pubchem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Żelazo (iii) siarczan. Pobrano z Chemspider.
8. Co dzieje się z żelazem (III) siarczanem (siarczan żelazowy) w roztworze wodnym? (2015, 8 sierpnia). Źródło: Stackexchange: Stackexchange.com.