Wycenione rozwiązania

Cenowanym roztworem jest roztwór, w którym znane jest dokładne stężenie. Z licencją

Jakie są cenione rozwiązania?

rozwiązania cenny, o Standardowe roztwory, w których znane są miary stężenia ich składników, a następnie z precyzją. Miary stężenia są znormalizowane.

Wszystkie substancje są jednorodnymi mieszaninami złożonymi z dwóch podstawowych elementów: substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Substancja substancji rozpuszczonej jest częścią, która rozpuszcza się, a rozpuszczalnik jest częścią, która rozpuszcza substancję substancji rozpuszczonej.

Należy zauważyć, że substancja rozpuszczona jest w mniejszej ilości niż rozpuszczalnik. W tym sensie w cenionych substancjach znane są dokładne ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, które są wymagane do utworzenia standardowego rozwiązania.

Aby wykonać cenne roztwór, każdy z komponentów roztworu musi być ważony lub mierzony.

Rozwiązania empiryczne i cenione rozwiązania

Rozwiązania mogą mieć dwa typy: empiryczne lub cenione. Pierwsze to te, w których mieszane ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika są nieznane. W rozwiązaniach empirycznych środki nie mają znaczenia.

Przeciwnie, cenione roztwory to te, w których znane są ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika.

W tego rodzaju roztworach miary komponentów są niezbędne, aby zagwarantować funkcjonowanie substancji.

Składniki cennego roztworu

Ogólnie rzecz biorąc, elementy cennego rozwiązania są takie same jak w każdym innym rozwiązaniu. To znaczy substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik.

Może ci służyć: cykl wapnia: cechy, etapy i znaczenie

Substancja substancji rozpuszczonej jest częścią roztworu, który się rozpuszcza. Jest przedstawiony w mniejszej ilości. Ze swojej strony rozpuszczalnik jest częścią rozwiązania, który rozpuszcza się i jest w większej ilości.

Stężenie

Jest znany jako stężenie jako związek między ilościami elementów roztworu (substancja rozpuszczalnika i rozpuszczalnika) wyraża. Ten związek to ten przedstawiony poniżej:

Stężenie = ilość substancji rozpuszczonej / ilość rozpuszczalnika.

Sposoby przedstawienia koncentracji

Molowość

Zasadniczo stężenia roztworów cenione są wyrażane w molach przez litrów (mol / l), mole przez decymetr sześcienny (mol / dm³), Kilomole na metr sześcienny (kmol / m³), pośród innych. Ta miara stężenia jest znana jako trzonowość.

Formuła molowości jest następująca:

Molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) / litrów roztworu (L).

Jednostka ekspresyjna mol / l można podsumować w jednostce M.

Procent masy (% masy)

Inną wspólną postacią jest procent masy (% masy). Ta ekspresja stężenia wiąże masę substancji rozpuszczonej do stu jednostek masy roztworu.

Ciasto jest zwykle wyrażane w gramach, jednak można zastosować inne pomiary masy.

Formuła procentu masy jest następująca:

% w masie = (masa substancji rozpuszczonej / masa roztworu) x 100

Procent objętości (% objętości)

Procent objętości wyraża związek między ilością substancji rozpuszczonej w objętości a sto jednostek objętości roztworu. Najczęściej używane pomiary to litr (L) i centymetr sześcienny (cm³).

Może ci służyć: wkład Gilberta Lewisa i Linusa Paulinga

Formuła procentu wolumenu jest następująca:

% w objętości = (objętość substancji rozpuszczonej / roztwór) x 100

Gramy na litr (g / l)

Ta ekspresja stężenia określa związek między masą substancji rozpuszczonej (wyrażonej w Gramach) a objętością roztworu (wyrażonego w litrach).

Jest stosowany w praktykach na poziomie edukacyjnym, ale nie jest powszechne w dziedzinie zawodowej.

Formuła tego wyrażenia jest następująca:

g / l = gramy substancji rozpuszczonej / litrów roztworu

Rodzaje cennych rozwiązań

Istnieją trzy rodzaje cennych rozwiązań: jonowe, żywiołówki i sformułowane.

Rozwiązania jonowe

Są te, w których składniki roztworu (substancje rozpuszczalnikowe i rozpuszczalnik) tworzą linki jonowe. Oznacza to, że prezentowane są dwa lub więcej połączonych jonów.

Z tych jonów jeden ma ładunek dodatni (nazywa się to kationem), a drugi ma obciążenie ujemne (nazywa się anion).

Ten typ roztworów jest wykorzystywany do analizy anionów, takich jak chlorek (Cl -) i siarczan (SO4 ^2-). Jest również stosowany w analizie kationów, takich jak sód (Na +) i potas (K +).

Elementarne roztwory

Rozwiązania te są tworzone przez elementy w najczystszym stanie i są uzyskiwane z roztworów z innych związków.

Sformułowane roztwory wycenione

Rozwiązania te oparte są na obliczeniach masy atomowej i liczbie elementów obecnych w roztworze.

Przykłady cennych rozwiązań

Wiele laboratoriów wytwarza wycenione rozwiązania. Wzory dla tych substancji są powszechnie znane, więc każde kompetentne laboratorium w tym obszarze może odtworzyć wyniki.

Następnie przedstawiono niektóre przykłady, stężenie mol/l jest umieszczane po prawej:

• Amoniak: 1 m
• Bromo (bromaro, bromek): 0,05 m
• Srebra azotanu: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Sód wodorotlenkowy: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Sól dyodyczna: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Kwas siarkowy: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Kwas octowy: 40 ml/v (40 ml czystego kwasu octowego i 60 ml rozpuszczalnika, wody)
• Alkohol izopropylowy: 70 ml/v (70 ml czystego alkoholu i 30 ml wody)
• 30%kwas solny: 30 ml/v (30 ml czystego kwasu chlorowodorowego i 70 ml wody)
• 45%glukozy: 45 ml/v (45 gramów czystej glukozy w 55 ml wody)
• 50%chlorek wapnia: 50 ml/v (50 gramów chlorku wapnia w 50 ml wody)

Może ci służyć: coprecipitation

Bibliografia

1. Standardowe rozwiązania. Odzyskane z.Wikipedia.org
2. Standardowe rozwiązania. Badanie odzyskało.com