Procentowe rozwiązania

Procentowe roztwory to rozwiązania, w których stężenie wyraża się w %

Jakie są procentowe rozwiązania?

 Procentowe rozwiązania to te, których stężenie substancji rozpuszczonej jest wyrażane na 100 ml roztworu. Na przykład procentowe rozwiązanie 5 g/100 ml jest równoważne z wyrażeniem 5% (p/v). Zatem ich stężenia są wyrażane przy użyciu wartości procentowych.

Istnieje wiele sposobów wyrażenia stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Wśród nich jest molowość, która wskazuje na stężenie substancji rozpuszczonej jako liczby moli na litr roztworu; Molealność, mole substancji rozpuszczonej między kilogramem rozpuszczalnika; i normalność, subwiwalety substancji rozpuszczonej między litr rozwiązania.

Stężenie substancji rozpuszczonej można również wyrazić w postaci procentowej. Jest to najłatwiejszy sposób wyrażania stężenia, ponieważ nie wymaga obliczeń ani znajomości niektórych parametrów, takich jak masa cząsteczkowa substancji rozpuszczonej, jej równoważna waga lub charakterystyka jej dysocjacji jonowej.

Napoje alkoholowe to przykłady roztworów procentowych. W swoich etykietach określają stopień alkoholu, który jest niczym więcej niż jego stężeniem wyrażonym na 100 ml płynu w butelce. Im większy alkoholik, tym bardziej intensywny stopień będzie miał wpływ na agencję.

Jakie są procentowe rozwiązania?

Procentowe roztwory lub roztwory wskazują ilość substancji rozpuszczonej przez sto części roztworu. Ten sposób wyrażania stężenia roztworów jest częste stosowanie w produktach komercyjnych, aby wskazać ich skład chemiczny. Jest to jednak niewielkie zastosowanie w laboratoriach dydaktycznych i badawczych.

Rodzaje rozwiązań procentowych

Procent masowy

Wskazuje masę substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w 100 cm³ z rozwiązania. Wyrażenie matematyczne do obliczenia tego stężenia jest:

Może ci służyć: kwas fenoksyoctowy: synteza, procedura, stosowanie, ryzyko

% m/v = (masa substancji rozpuszczonej w g/objętość roztworu w cm³) x 100

Procent masowy

Wskazać masę substancji rozpuszczonej zawartą w 100 g roztworu. Masa jest właściwością, która nie różni się w zależności od temperatury lub ciśnienia, więc ten sposób wyrażania stężenia jest preferowany w raportach analizy chemicznej.

Wyrażenie matematyczne dla jego obliczeń to:

% m/m = (masa substancji rozpuszczonej w g/masa roztworu w g) x 100

Procent objętości objętości

Wskazuje objętość cieczy rozpuszczonej w 100 ml roztworu. Ciecze muszą być mieszane, a zmiany objętości, które mogą wystąpić, gdy mieszanina cieczy należy poprawić. Wyrażenie matematyczne dla jego obliczeń to:

% v/v = (objętość substancji rozpuszczonej w cm³/objętość rozwiązania w CM³) x 100

Przykłady procentowych rozwiązań

Przykład 1

Roztwór chlorku potasu (KCl) przygotowuje się przez zmieszanie 10 g związków z 120 g wody. Wyrażaj stężenie roztworu w % m/m.

Masa substancji rozpuszczonej odpowiada 10 g KCl i masy rozpuszczalnika, 120 g wody. Dodawanie obu mas uzyskuje się roztwór: 130 g. Dlatego wystarczy zastosować równanie matematyczne:

% kcl m/m = (10 g kcl/130 g roztworu) x 100

7.69

Przykład 2

50 cm są mieszane³ kwasu octowego (cho₃COOH) 100% z 130 cm³ Z wody. Jaki będzie odsetek kwasu octowego v/v?

W ten sam sposób, jak poprzedni przykład, objętość roztworu należy uzyskać, dodając objętości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Zatem VSOL wynosi (50+130) cm³, I % v/v, dlatego:

Może ci służyć: heksochinaza: struktury, funkcje, kształty

% kwas octowy v/v = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% v/v

Przykład 3

Chcesz przygotować 1 l roztworu gliceryny o 8% v/v w alkoholu. Znajdź objętość gliceryny i alkoholu w roztworze.

Za pomocą procentu, ile gliceryny można rozpuścić w butelce 1 L:

Objętość gliceryny = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Pamiętaj, że 1 L roztworu jest równe 1.000 cm³ lub 1.000 ml. Raz 80 cm³ gliceryny należy je odjąć od całkowitej objętości roztworu, aby wiedzieć, ile alkoholu zastosowano w przygotowaniu:

Objętość alkoholu = 1000 cm³ - 80 cm³

Przykład 4

8 g parafiny rozpuszcza się w 50 ml glicerolu, który ma gęstość 1,26 g/cm³. Znajdź stężenie parafiny glicerolu w % m/m.

Dane dotyczące gęstości pozwalają na ustalenie, ile waży ciecz. Dzięki tej wartości można obliczyć masę glicerolu zastosowaną w tym procentu:

Masa glicerolu = glicerol x objętość x gęstość glicerolu

Masa glicerolu = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

Aby obliczyć % m/m, konieczne jest jedynie podzielenie masy parafiny przez całkowitą masę rozpuszczania:

Masa parafiny w 100 g glicerolu = (8 g/63 g) x 100 g

12.70

To znaczy na każde 100 g rozwiązania jest 12,70 g parafiny.

Przykład 5

Stężony roztwór NaOH o 28% m/m ma gęstość 1,15 g/cm³. Znajdź gramy naoh obecne w litr odczynnika.

Aby skorzystać z % m/m, musisz wyrazić roztwór masowy. Po raz kolejny jego gęstość pozwala jej obliczyć:

Może ci służyć: krzem: historia, właściwości, struktura, uzyskiwanie, użycia

Masa odczynnika = objętość x gęstość

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Dlatego masa Naoh w rozwiązaniu to:

Masa naoh w 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Przykład 6

400 ml 10% m/v NaCl miesza się z 600 ml 5% m/v. Znajdź stężenie powstałego roztworu, wyrażając go w % m/v.

Dwa rozwiązania są mieszane, aby spowodować trzeci. Cała trójka ma wspólnego soluto nacl. Dlatego należy obliczyć masę soli pobranej z pierwszych dwóch rozwiązań:

Masa roztworu 1 NaCl = objętość 1 x stężenie 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³)

40 g

Masa roztworu 2 NaCl = objętość 2 x stężenie 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³)

30 g

A całkowita objętość podczas mieszania dwóch porcji (zakładając, że są one dodatkami) to:

Objętość mieszanki: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

To znaczy w 1 l roztworu jest 70 g NaCl (30+40). Aby obliczyć procent % m/m, musiało wyrażać zamiast 1 l na 100 ml roztworu:

Masa NaCl w 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

Stężenie NaCl w mieszaninie = 7% m/m

Bibliografia

1. Miranda m. Molina b. (2013). Jakie są procentowe rozwiązania? Zaczerpnięte z: quimicacb20gpo457sasi.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Procentowe rozwiązania. [PDF]. Zaczerpnięte z: Roa.Uveg.Edu.MX
3. Prof. N. Lwa. (S.F.). Stężenie: objętość/objętość. Zaczerpnięte z: iun.Edu
4. AUS i TUTE. (S.F.). Stężenie procentowe/objętościowe. Zaczerpnięte z: Ausetute.com.Au
5. Kwiaty, J. Chemia (2002) Santillana Editorial.