Sole binarne

Wyjaśniamy, jakie sole binarne, ich cechy, struktura, linki, nomenklatura, jak jesteśmy uformowani i podajemy kilka przykładów.

Co to są sole binarne?

sole binarne Są to związki chemiczne utworzone głównie przez połączenie pierwiastka metalicznego o niskim potencjale jonizacji i element niemetaliczny o wysokim powinowactwie do elektronów (elektroonegatywne). Ten typ związków chemicznych nazywane są sole binarne jonowe.

Tymczasem molekularne sole binarne, znane również jako sole lotne, to niewielka grupa soli binarnych utworzonych przez połączenie dwóch elementów niemetalicznych z niewielkimi różnicami w elektroonywatywności.

Obecność łącza jonowego jest przyczyną cech i właściwości jonowych soli binarnych, takich jak ich wysokie punkty fuzji i wrzenia, ich tworzenie kryształów, ich twardość itp.

Przykładem binarnej soli jonowej jest chlorek sodu, NaCl. Sód reprezentuje element metaliczny o niskim potencjale jonizacji, podczas gdy chlor jest elektroonywym nieMetalicznym elementem. NaCl ma wszystkie właściwości, których można się spodziewać w przypadku soli binarnej.

Z drugiej strony w molekularnych sole binarnych, występuje kowalencyjne wiązanie między składnikami soli. Wiązanie kowalencyjne jest słabsze niż jonowe, co powoduje różnice w cechach i właściwościach molekularnych soli binarnych. Na przykład punkty gotowania i fuzyjne soli binarnych molekularnych są niższe.

Przykładem molekularnej soli binarnej jest tetrachlor węglowy, CCL₄, który jest niestabilny, a nie jonowy. Jest klasyfikowany jako taki, nawet jeśli nie wykazuje żadnej z oczekiwanych właściwości dla soli: nie jest stały ani krystaliczny, ani nie składa się z jonów.

Charakterystyka soli binarnych

Sole binarne mają szereg cech:

Rzeczy

Jonowe sole binarne są tworzone przez połączenie elementu grupy metalowej, z elementem należącym do grupy nie -metalowej. Tymczasem molekularne sole binarne są tworzone przez zjednoczenie między dwoma elementami niemetalicznymi, innymi niż tlen i wodór.

Spinki do mankietów

Składniki soli jonowej są zjednoczone z wiązaniem jonowym. Metale, chociaż istnieją wyjątki, takie jak beryl, charakteryzują się niskim potencjałem jonizacji. Umożliwia to łatwe uwalnianie elektronów, przekształcając dodatnio (kationów).

Elektrony uwalniane przez metale są przechwytywane przez pierwiastki nie -metalowe, ze względu na ich wielkie powinowactwo do elektronów (elektroonywatywność). To sprawia, że ​​element nie -metal obecny w soli binarnej jest obciążony negatywnie (anion).

Może ci służyć: Pauling Scale

Ze względu na interakcję elektrostatyczną między dodatnim obciążeniem uzyskanym przez metal obecny w binarnej soli jonowej, a obciążeniem ujemnym, które pojawia się w pierwiastku nie -metalowym, powstaje duże wiązanie jonowe między składnikami soli.

Niemetaliczne składniki molekularnych soli binarnych są połączone z kowalencyjnym wiązaniem, w którym dwa elementy niemetaliczne dzielą kilka elektronów.

Struktury

Jonowe sole binarne nabierają krystaliczną strukturę, która jest spowodowana siłą jonowego połączenia między składnikami soli. W przypadku chlorku sodu tworzy szklankę.

Przewodność elektryczna

Sole jonowe w postaci krystalicznej nie prowadzą energii elektrycznej, więc są uważane za izolatory elektryczne. Jednak gdy kryształy soli binarnych rozpuszczają się w wodzie, stają się dobrym przewodnikiem elektrycznym.

Wynika to z faktu, że istniejące opłaty elektryczne w jonowych sole binarnych przeprowadzają energię elektryczną. Podobnie, stopione sole są dobrymi przewodnikami energii elektrycznej.

Punkty fuzji i wrzenia

Ze względu na wielką zawartość energii wiązania jonowego obecnego w jonowych sole binarnych, jej punkty wrzenia i fuzji są wysokie.  Na przykład chlorek sodu ma punkt fuzji 801 ° C i temperaturę wrzenia 1413 ° C.

Z drugiej strony molekularne sole binarne mają punkty fuzji i wrzenia niższe niż jonowe.

Zabarwienie

Jonowe sole binarne z wiązaniami jonowymi o wysokiej energii, takie jak te, które tworzą metale alkaliczne (lit, sód, potas, rubidium i cez) są zwykle białe i krystaliczne. Tak jest w przypadku chlorku sodu, który jest biały.

Ale jeśli łącze, które łączy składniki soli jonowej, ma charakter jonowy o niższej intensywności, kolor soli może być żółty, pomarańczowy lub czerwony. Ponadto kolor binarnej soli jonowej może zależeć od stopnia nawodnienia, który ma.

Na przykład chlorek kobaltu (II) (COCL₂) ma niebieski kolor, jeśli sól jest postacią bezwodną; Ale kiedy chlorek kobaltu jest w formie sześciokadru (cocl₂· 6 godzin₂O) Zdobądź czerwonawy kolor.

Twardość

Jonowe sole binarne są silne i twarde ze względu na obecne w nich wiązania jonowe. Ale mogą stać się kruche, gdy pod presją.

Wynika to z faktu, że może wystąpić deformacja w strukturze soli, która wprowadza w nich obecne ładunki elektryczne. Dlatego wytwarzane są odpychanie elektrostatyczne między obciążeniami elektrycznymi kryształów soli binarnych, zdolnych do spowodowania ich rozkładu.

Może ci służyć: Europium: Struktura, właściwości, uzyskiwanie, zastosowania

Nomenklatura

Najliczniejsze są jonowe lub neutralne sole binarne. Są one reprezentowane ze wzorem MX, w którym M reprezentuje element metaliczny, i x do elementu niemetalicznego i są wymienione w następujących formach:

Tradycyjna forma

Najpierw umieszcza się korzeń elementu nie -metalowego, dodając sufiks „Uro”, a następnie słowo „of” i metalową nazwę. Jeśli metal ma tylko jedną wartościowość, nazwa metalu jest po prostu umieszczona jako. Na przykład sól z wzoru KBR nazywa się bromek potasu.

Ale jeśli metal ma dwie wartościowości, nazwa metalu jest zwykle zmieniana na jego łaciński korzeń, a sufiks „niedźwiedź” jest dodawany do metalowego korzenia. Jeśli główna wartościowość jest obecna w metalu, stosuje się sufiks „ICO”, ​​a „przyimek” jest również tłumiony.

Przykład: w FECL₂ Valencia del Hierro to +2, więc jest nazywany chlorkiem żelaza. Tymczasem w FECL₃ Valencia del Hierro wynosi +3, więc związek jest mianowany jako chlorek żelazowy.

Systematyczny

Najpierw umieszczany jest przedrostek numeryczny, który może być di, tri, tetra itp., co wskazuje liczbę atomów elementu niemetalicznego w soli binarnej, a następnie korzeń nazwy nie -metal z sufiksem „Uro”. Następnie umieszcza się przyimek „of”, a następnie numeryczny przedrostek i nazwa metalu.

Przykład: do związku wzoru ALCL₃ Nazwany jest aluminiowy trichlorek.

Magazyn

Najpierw umieszcza się korzeń nie -metalowy, a następnie sufiks „Uro”. Następnie umieszcza się przyimek „de”, a następnie dodaje się nazwę metalu. Na końcu metalowej nazwy jest umieszczony w nawiasach i w liczbach rzymskich jej wartościowości lub stanu utleniania.

Przykład: sól CUCL₂ Nazwano go jako chlorek miedzi (ii).

Nomenklatura sprzedaży binarnej molekularnej

Sole binarne molekularne są reprezentowane wraz z wzorem molekularnym x_DoI_B, Gdzie:

• X reprezentuje najmniej elektroonywalny element nie metalowy.
• I reprezentuje najbardziej elektroonywentowy element.
• Klodowce A i B reprezentują wartości elementów nie -metalowych.

Nomenklatura systematyczna

Najpierw umieszcza się przedrostek numeryczny, jeśli istnieje, a następnie korzeń najbardziej elektroongeneracyjnego elementu niemetalicznego, dodając sufiks „Uro”. Następnie umieszcza się przyimek „of”, a następnie przedrostek numeryczny i nazwa mniej elektroongeneracyjnego elementu niemetalicznego.

Może ci służyć: cynk: historia, właściwości, struktura, ryzyko, użycia

PCl molekularna sól binarna₃ Nazwano go jako trichlorek fosforu.

Jak tam sole binarne?

Jonowe sole binarne mogą być utworzone przez reakcję neutralizacyjną między kwasem a wodorotlenkiem. Na przykład chlorek potasu może tworzyć reakcję kwasu chlorowodorowego (HCL) z wodorotlenkiem potasu (KOH), dodatkowo występuje cząsteczka wody:

HCl +KOH → KCl +H₂ALBO

Metale, zwłaszcza te należące do grupy metali alkalicznych, mogą reagować bezpośrednio z gazami elektrowni nie -metalowych elementów, tworząc jonowe sole binarne.

Parowując rozpuszczalnik roztworu z powodu wysokich temperatur, może nastąpić wzrost stężenia składników soli binarnych, co sprzyja jego interakcji i procesu zarodkowania; to znaczy tworzenie linków jonowych, proces prowadzący do tworzenia kryształów jonowych soli binarnych.

Przykłady soli binarnych

Struktura chlorku sodu, binarna sól jonowa

Jonowe sole binarne

• NaCl: chlorek sodu
• NABR: bromek sodu
• Nai: jodek sodu
• NAF: fluor sodu
• Na₂S: Sulfid sodu
• Na₃P: Nitrluro sodu
• LIF: fluor litowy
• Libr: Bromid litowy
• Li₂S: Siarko litowe
• Li₃N: azotek litowy
• CUF: Fluor miedziany
• CUF₂: Difluorek miedzi
• Cob: Bromide miedziany
• Cu₂S: Sulfid Dicoobre
• Cu₃N: Tricobre Nitrruro
• PBS: Sulfid ołowiowy
• Fef₃: żelazny trifluorek
• Fef₂: Difluoride żelaza
• Fecl₃: żelazny trichlorek
• PBF₄: Ołów tetrafluorek
• PBS₂: Ołów disiarczkowy
• Alcl₃: Aluminiowy trichlorek
• ALN: aluminium nitruro
• ALP: aluminiowy fosfuro
• MGCL₂: Dichlorek magnezu
• MGF₂: Difluorek magnezu
• Cacl₂: Dichlorek wapnia
• CAF₂: difluorek wapnia
• CAS: Sulfid wapnia
• K₂S: Sulfid dipotazowy
• KCl: Chlorek potasowy
• K₃N: Nitrluro potasu

Molekularne lub lotne sole binarne

• Bcl₃: Trichonek boru
• Cs₂: Disiarczka węglowe
• PCL₃: Trichlorek fosforu
• CCl₄: tetrachlorek węgla

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (27 sierpnia 2020). Wyjaśniono, że właściwości kompunduszu jonowego. Odzyskane z: Thoughtco.com
4. Wikipedia. (2021). Związek jonowy. Źródło: w:.Wikipedia.org
5. Ed Vitz i in. (5 listopada 2020). Binarne związki jonowe i ich właściwości. Chemia librettexts. Odzyskane z: chem.Librettexts.org