Jakie są podkresy energetyczne i jak są reprezentowane?

Podkazanie energii W atomie są to sposób, w jaki elektrony są organizowane w warstwach elektronicznych, ich rozkład w cząsteczce lub atomie. Te podwodności energii nazywane są orbitalem.

Organizacja elektronów w podrzędnych poziomach pozwala na kombinacje chemiczne różnych atomów, a także określa swoją pozycję w okresowej tabeli pierwiastków.

Elektrony są ułożone w elektroniczne warstwy atomu w określony sposób przez kombinację stanów kwantowych. W tym czasie jeden z tych stanów jest zajęty przez elektron, pozostałe elektrony muszą znajdować się w innym stanie.

[TOC]

Wstęp

Każdy element chemiczny w stole okresowym składa się z atomów, które z kolei składają się z neutronów, protonów i elektronów. Elektrony są cząsteczkami o obciążeniu ujemnym, które znajdują się wokół jądra dowolnego atomu, rozmieszczone na elektrony.

Orbitale elektronowe to objętość przestrzeni, w której elektron ma 95% szans na bycie. Istnieją różne rodzaje orbitali, z różnymi sposobami. Na każdym orbicie można zlokalizować maksymalnie dwa elektron. Pierwszy orbital atomu jest miejscem, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronów.

Orbitale są oznaczone literami S, P, D i F, to znaczy ostre, zasady, rozproszone i fundamentalne i łączą się, gdy atomy są połączone w celu utworzenia większej cząsteczki. W każdej warstwie atomu znajdują się te kombinacje orbitali.

Na przykład w warstwie 1 atomu są orbitale, w warstwie 2 znajdują się orbitale s i p, w warstwie 3 atomu znajdują się orbitale s, p i d, a wreszcie w warstwie 4 atomu są wszystkie orbitale S, P, D i F.

Może ci służyć: ad hoc: pochodzenie terminu, znaczenia i przykłady użytkowania

Również w orbitalach znajdujemy różne podmioty, które z kolei mogą zaoszczędzić więcej elektronów. Orbitale na różnych poziomach energii są do siebie podobne, ale zajmują różne obszary w przestrzeni.

Pierwsza orbital i druga orbital mają takie same cechy jak orbital, które mają węzły promieniowe, są bardziej prawdopodobne, że objętość sferyczna i mogą utrzymać tylko dwa elektrony. Jednak znajdują się one na różnych poziomach energii, a zatem zajmują różne przestrzenie wokół jądra.

Lokalizacja w okresowej tabeli elementów

Każda z konfiguracji elektronicznych elementów jest unikalna, dlatego określają swoją pozycję w okresowej tabeli elementów. Ta pozycja jest zdefiniowana przez okres każdego elementu i jego liczbę atomową dla ilości elektronów, które ma element.

Zatem wykorzystanie tabeli okresowej do określenia konfiguracji elektronów w atomach jest kluczowe. Elementy są podzielone na grupy zgodnie z ich konfiguracjami elektronicznymi w następujący sposób:

Każdy orbital jest reprezentowany w określonych blokach w okresowej tabeli elementów. Na przykład blok orbitalny S jest regionem metali alkalicznych, pierwszej grupy w tabeli i gdzie znajduje się sześć elementów litowych (Li), Rubidio (RB), potas (K), sód (Na), Francio (FR) i Cesio (CS), a także wodór (H), który nie jest metalem, ale gazem.

Ta grupa elementów ma elektron, który zwykle jest tracony w celu utworzenia jonu z dodatnim obciążeniem. To najbardziej aktywne metale i najbardziej reaktywne.

Może ci służyć: metoda opisowa

Wodór, w tym przypadku jest to gaz, ale znajduje się w grupie 1 stolika okresowej pierwiastków, ponieważ ma również tylko jeden elektron. Wodór może tworzyć jony z pojedynczym dodatnim obciążeniem, ale uzyskanie jedynego elektronu wymaga znacznie więcej energii niż usuwanie elektronów z innych metali alkalicznych. Tworząc związki, wodór zwykle generuje kowalencyjne wiązania.

Jednak pod bardzo wysokim ciśnieniem wodór staje się metaliczny i zachowuje się jak reszta elementów swojej grupy. Dzieje się tak na przykład w rdzeniu planety Jowisz.

Grupa 2 odpowiada metali alkalicznych, ponieważ ich tlenki mają właściwości alkaliczne. Wśród elementów tej grupy znajdujemy magnez (mg) i wapń (CA). Jego orbitale należą również do poziomu s.

Metale przejściowe, które odpowiadają grupom od 3 do 12 w tabeli okresowej, mają orbitale typu D.

Elementy od grupy 13–18 w tabeli odpowiadają orbitale P. I wreszcie elementy zwane Lantanides i Actinids mają orbitale o nazwie F.

Lokalizacja elektronów w orbitalach

Elektrony znajdują się w orbitach atomowych jako sposób na zmniejszenie energii. Dlatego jeśli będą starać się zwiększyć energię, elektrony wypełnią główny poziom orbitalny, odchodząc od jądra atomu.

Należy uznać, że elektrony mają wewnętrzną właściwość zwaną spinem. Jest to koncepcja kwantowa, która określa między innymi zakręt elektron. Co jest niezbędne do ustalenia jego pozycji w podrzędach energii.

Może ci służyć: Projekt metodologiczny: struktura, jak to zrobić, przykład

Reguły określające położenie elektronów w orbitalach atomowych są następujące:

• Zasada Aufbau: Elektrony wchodzą do orbitali z mniejszą ilością energii. Ta zasada opiera się na schematach poziomów energii niektórych atomów.

• Zasada wykluczenia Pauli: Orbital atomowy może opisać co najmniej dwa elektrony. Oznacza to, że tylko dwa elektrony z różnym spinem elektronowym mogą zajmować orbital atomowy.

Oznacza to, że orbital atomowy jest stanem energetycznym.

• Zasada sinn: Gdy elektrony zajmują orbitale o tej samej energii, elektrony wejdą do pierwszych pustych orbitali. Oznacza to, że elektrony wolą równoległe kolce w orbicie oddzielone od podgatunków energii.

Elektrony wypełnią wszystkie orbitale na poziomie podrzędnym przed spotkaniem z przeciwieństwami.

Specjalne ustawienia elektroniczne

Istnieją również atomy ze specjalnymi przypadkami podrzędnych energii. Kiedy dwa elektrony zajmują ten sam orbital, powinny mieć nie tylko różne spiny (jak wskazują zasada wykluczenia Pauli), ale sprzężenie elektronów nieznacznie podnosi energię.

W przypadku podrzędnych poziomów energii, półfull podpisu i pełny pełny, zmniejsz energię atomu. To prowadzi do atomu, aby mieć większą stabilność.

Bibliografia

1. Konfiguracja elektronów. Wyzdrowiał z Wikipedii.com.
2. Wprowadzenie do konfuracji elektronicznej. Chem wyzdrowiał.Librettexts.org.
3. Orbitale i obligacje. Chem wyzdrowiał.FSU.Edu.
4. Tabela okresowa, główne elementy grupowe. Odzyskany z Newworldyclopedia.org.
5. Zasady konfiguracji elektro. Tartep wyzdrowiał.com.
6. Elektroniczna konfiguracja elementów. Odzyskane z nauki.Uwaterloo.AC.
7. Spin elektronowy. Odzyskane z hiperfizyki.Phy-orst.GSU.Edu.