Czym jest okresowość chemiczna?

Okresowość chemiczna Jest to trend lub wzór, który wykazuje elementy chemiczne dla zestawu ich właściwości chemicznych i fizycznych. Staje się rodzajem pokrewieństwa, który był fundamentalnym przewodnikiem dla rodziców chemii w celu organizowania i klasyfikowania wszystkich elementów w dzisiejszym znanym okresowym stole.

118 istniejących elementów (między naturalnymi i sztucznymi) utrzymuje inaczej relacje, które określają je w rodzinach lub grupach. Początkowo pozwoliło to na opisanie reaktywności pierwiastków, a także rodzaju tworzenia się związków; I jeszcze lepiej, przewiduj właściwości tych, którzy jeszcze nie zostały odkryte.

Elementy stolika okresowego

Następnie, podczas gdy XX wieku i fizyka postępowały, właściwości te były skorelowane z strukturą elektroniczną atomu. Zatem elektrony oznaczają okresowość chemiczną w odniesieniu do pierwiastków, ale nie tyle ze względu na ich izotopy i stabilność względną.

Dzięki okresowości chemicznej można zrozumieć, dlaczego pierwiastki są umieszczone w tej samej grupie w tabeli okresowej. Umożliwia także przewidywanie właściwości chemicznych, a nawet fizycznych, wśród elementów różnych mas atomowych.

[TOC]

Wzory i grupy

Podobnie jak zygzakowani wzorce tych chmur, właściwości elementów wykazują okresową i charakterystyczną tendencję. Źródło: Pravin Bagga/CC BY-S (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)

Okresowość chemiczna obserwuje się, zgodnie z oczekiwaniami, w właściwościach okresowych. Charakteryzują się one tendencją ich wartości, ponieważ są one oceniane w okresie okresowym lub grupie.

Zygzak, piłę lub stromą górę można wybrać do celów porównawczych: z wzlotami i upadkami. To znaczy okres okresowy mające minimalne i maksimum dla niektórych elementów. A względne pozycje tych elementów odpowiadają doskonale, z lokalizacją w ich odpowiednich grupach.

Dlatego okresowość chemiczna jest przydatna do analizy go na podstawie grup; Jednak okresy są niezbędne do pełnej wizji trendu.

Może ci służyć: węglan potasowy (K2CO3): struktura, właściwości, użycie, uzyskiwanie

Będzie to widoczne z następującymi przykładami okresowości w chemii, która nie tylko zyskuje we właściwościach okresowych, ale także w związkach nieorganicznych i, włączającej, organicznej.

Energia jonizacji

Energia jonizacyjna jest jednym z najwybitniejszych właściwości okresowych. Im większy atom elementu, tym łatwiej będzie usunąć; to znaczy walencji. Dlatego: atomy z małymi radioorami będą miały duże, podczas gdy atomy z dużymi radiotelefonami będą miały małe.

EI vs. grafika. Pierwsze 20 elementów chemicznych. Źródło: Kenneth.JH.HAN/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencje/by-sa/3.0)

Zwróć uwagę na przykład na powyższym obrazku, że elementy Li, Na i K, mają nieletnich EI, dlatego znajdują się w dolinach lub środkach grafiki. Tymczasem elementy, które, NE i AR, znajdują się na szczytach lub wyższych punktach, ponieważ są bardzo duże w stosunku do innych elementów.

Elementy Li, Na i K należą do grupy metali alkalicznych, charakteryzujących się ich ofiarami EI. Z drugiej strony, elementy, NE i AR odpowiadają gazom szlachetnym, z bardzo wysokim, ponieważ ich atomy są najmniejsze spośród wszystkich elementów dla tego samego okresu stolika okresowego.

Zatem okresowość chemiczna wskazuje, że zmniejsza grupę, ale zwiększa koncertowanie od lewej do prawej.

Blokuj hydros P

Przykład okresowości chemicznej poza okresowymi właściwościami, które widzimy w hydrorach elementów blokowych P.

Na przykład grupa 15 składa się z elementów N, P, AS, SB i BI. Jeśli wiadomo, że amoniak, NH₃, Ma azot z liczbą utleniania +3, wówczas można oczekiwać, przez prostą okresowość, że pozostałe elementy mają również podobne hydros. I rzeczywiście jest: NH₃, Ph₃, Popiół₃, SBH₃ i Bih₃.

Może ci służyć: bor: historia, właściwości, struktura, użycia

Kolejny podobny przypadek występuje w grupie 16. Wodnik tlenu to h₂Lub woda. Oczekuje się ponownie, że elementy S, SE, TE i PO mają hydrory o równych wzorach, ale z fatalnie różne właściwości. I to jest: h₂Cii₂SE, h₂Te i h₂PO. Wynika to z okresowości chemicznej.

Być może najbardziej imponujący przykład jest rozumiany przez węgiel, krzem i hydros germanu. Wodoomienek węgla to Cho₄, I Krzemowy, sih₄. Germano, przewidywany przez Mendeleva o imieniu Eka-Silicio (ES), musi mieć okresowość wodorotu z wzorem GEH₄; Prognozy, które zakończyły się potwierdzeniem po odkryciu i kolejnych badaniach.

Cząsteczki halogenowe

Jeśli wiadomo, że fluorek jest w stanie elementarnym jako cząsteczka M₂, Następnie zakłada się, że inne halogeny (Cl, Br, I i At) również tworzą cząsteczki okrzemkowe. A to znaczy jako cząsteczki CL₂, Br₂ i ja₂ Najlepiej znany.

Tlenki i siarki

Podobnie jak wspomniano z hydrorami blokowymi P, Tlenki i siarki dla pierwiastków tej samej grupy wykazują rodzaj korespondencji w odpowiednich formułach chemicznych. Na przykład tlenek litowy to li₂Lub będąc tlenkami dla innych metali alkalicznych lub grupy 1: na₂DOBRA₂Lub RB₂O i CS₂ALBO.

Dzieje się tak, ponieważ we wszystkich z nich metale z liczbą utleniania +1, oddziałując z anionem lub^2-. To samo dzieje się z ich siarkami: Li₂S, na₂S itp. W przypadku metali alkalicznych lub grupy 2, wzory ich tlenków i siarków są odpowiednio: pszczoły i BES, MGO i MGS, CAO i CAS, SRO i SRS, BAO i BAS.

Może ci służyć: kwas selenarny (H2SO3): właściwości, ryzyko i zastosowania

Ta okresowość dotyczy również (częściowo) tlenków elementów blokowych P: Co₂, Sio₂, Geo₂, B₂ALBO₃, Do₂ALBO₃, Ga₂ALBO₃, itp. Jednak dla elementów blokowych D lub inne bloku P, Ta okresowość staje się bardziej skomplikowana ze względu na najwyższe możliwe liczby utleniania dla tego samego elementu.

Na przykład miedź i srebro należą do grupy 11. Jeden ma dwa tlenki: cuo (cu²⁺) i Cu₂Lub (cu⁺); Podczas gdy drugi ledwo ma tylko jeden: AG (ag⁺).

Węglowodory i silany

Zarówno węgiel, jak i krzem mają zdolność do tworzenia odpowiednio wiązań C-C lub SI-SI. Wiązania C-C są znacznie bardziej stabilne, więc struktury węglowodorowe mogą stać.

Wniosek ten wynika ponownie z okresowości chemicznej. Na przykład Ethan, Cho₃Ch₃ lub c₂H₆ Disilanum ma swój odpowiednik, sih₃tak h₃ albo jeśli₂H₆.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). MC Graw Hill.
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (26 sierpnia 2020). Definicja okołowienia w chemii. Odzyskane z: Thoughtco.com
4. I. V. Babaev i Ray Hefferlin. (S.F.). Pojęcie okresowości chemicznej:
   Z wzorców hiper-teriodowości Mendeleeva. Odzyskane z: chem.MSU.Ru
5. Kwiaty p., Theopold k., I Langley r. (S.F.). Okołomia. Chemia librettexts. Odzyskane z: chem.Librettexts.org
6. Otwarty uniwersytet. (2020). Wzorce chemiczne można znaleźć w tabeli okresowej: okresowość chemiczna. Odzyskane z: otwarte.Edu