Co to jest środowisko? (Przykłady obliczeń)

On Środowisko, Jak wskazuje jego nazwa, jest to tysięczny równoważny. Chociaż jest to ekspresja stężenia, które jest mało przydatne, w porównaniu z molowością, nadal jest stosowany w fizjologii i medycynie, ponieważ niektóre interesujące w nich substancje są ładowane elektrycznie.

Oznacza to, że są to substancje jonowe o niskim stężeniu, więc stężenie zewnątrzkomórkowe i wewnątrzkomórkowe tych jonów, na przykład: Na⁺, K⁺, AC²⁺, Cl^- i HCO₃, Zazwyczaj są wyrażane w środowiskach/litro (MEQ/L). Na przykład stężenie pozakomórkowe potasu wynosi 5 meq/l.

Stosuje się środowiska, a także milimole w celu wskazania stężenia jonów w roztworze.

Równoważny lub równoważny gram ciężarowy jest ilością substancji, która jest zdolna do wytwarzania lub łączenia z molami obciążeń ujemnych lub z molem ładunków dodatnich. Jest to również ilość substancji, która zastępuje lub reaguje molem jonów wodoru (h⁺) W reakcji bazowej tlenku.

Jeśli konsultacje z naukowcami w sprawie ich preferencji między milimol lub Milliequivallent. Są one łatwiejsze do zrozumienia, użycia i są również niezależne od reakcji dokonanej z analitem lub zainteresowaniem.

[TOC]

Przykłady obliczeń

Element w rozwiązaniu

Wodny roztwór zawiera 36 g wapnia w postaci jonowej (CA²⁺) w 300 ml tego samego. Wiedząc, że masa atomowa wapnia wynosi 40 U, ​​a jego wartościowość 2: Oblicz stężenie wapnia w roztworze wyrażonym w MEQ/L.

Równoważna waga pierwiastka jest równa jego masie atomowej podzielonej między jego walencję. Wyrażając tę ​​masę atomową w molach i wiedząc, że każdy mol wapnia ma dwa równoważniki, mamy:

PEQ = (40 g/mol)/(2 równ./mol)

= 20 g/eq

Należy zauważyć, że masa atomowa nie ma jednostek (poza UMA), podczas gdy równoważna waga jest wyrażana w jednostkach (g/eq). Teraz wyrażamy stężenie CA²⁺ W g/l:

Może ci służyć: siarczek srebra (AG2S)

Gramy CA²⁺/litr = 36 g/0,3 l

= 120 g/l

Ale wiemy, że każdy odpowiednik ma masę 20 g. Dlatego możemy obliczyć całkowite równoważniki w roztworze:

Równoważniki/litr = stężenie (g/l)/równoważna waga (g/eq)

Eq/L = (120 g/l)/(20 g/równania)

= 6 Eq/L

I każdy odpowiednik wreszcie zawiera 1000 tysięcy quiwalentów:

MEQ/L = 6 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 6.000 meq/l

Baza lub alkalis

Podstawa, według Bronsted-Lowry, jest związek, który jest w stanie zaakceptować protony. Podczas gdy dla Lewisa podstawa jest związkiem zdolnym do dawania lub dzielenia się kilkoma elektronami.

Pożądane jest obliczenie stężenia w MEQ/L 50 mg roztworu wodorotlenku wapnia, CA (OH)₂, W 250 ml roztworu wodnego. Masa molowa wodorotlenku wapnia jest równa 74 g/mol.

Poniższa formuła jest kontynuowana:

Równoważna masa zasady = masa cząsteczkowa/liczba hydroksylowa

I dlatego,

Równoważna waga CA (OH)₂ = masa cząsteczkowa/2

PEQ = (74 g/mol)/(2 równ./mol)

= 37 g/eq

Równoważoną wagę można wyrazić jako Mg/MEQ (37 mg/MEQ), co upraszcza obliczenia. Mamy 250 ml lub 0,250 l roztworu, objętość, w której 50 mg Ca (OH) jest rozpuszczone₂; Obliczamy rozwiązanie dla litra:

mg wodorotlenku wapnia /L = 50 mg · (1 l /0,25 l)

= 200 mg/l

Następnie,

MEQ/L = Stężenie (Mg/L)/PEQ (Mg/MEQ)

= (200 mg/l)/(37 mg/meq)

= 5,40 MEQ/L

Kwas

Równoważna masa kwasu jest równa jego masie molowej podzielonej przez jego liczbę wodoru. Wiedząc o tym, analiza kwasu ortofosfagowego (h₃PO₄) pokazuje, że można go całkowicie oddzielić w następujący sposób:

H₃PO4 3 godz⁺   +   PO₄^3-

W tym przypadku:

PEQ = PM / 3

Ponieważ kwas fosforowy dysocjuje zwolnienie 3 hones h⁺, to znaczy 3 mole ładunku dodatniego. Jednak kwas fosforowy może niekompletnie dysocjować w h₂PO4^- lub HPO₄^2-.

Może ci służyć: zmiany chemiczne: cechy, przykłady, typy

W pierwszym przypadku:

PEQ = PM / 1

Ponieważ kwas fosforowy tworzy h₂PO₄^- Wydaj tylko jeden H⁺.

W drugim przypadku:

PEQ = PM / 2

Ponieważ kwas fosforowy z wytworzeniem HPO₄^2- Wydanie 2 godziny⁺.

Ile MEQ/L będzie miało wodny roztwór 15 gramów dibasowego fosforanu sodu (na₂HPO₄), którego masa molowa wynosi 142 g/mol i jest rozpuszczona w 1 litrach roztworu?

Peq na₂HPO4 = masa cząsteczkowa/2

= (142 g/mol)/(2 meq/mol)

= 71 g/eq

I obliczamy EQ/L:

Eq/l = (grams/litr)/(grams/równoważny)

= (15 g/l)/(71 g/eq)

= 0,211 Eq/L

Wreszcie pomnożamy tę wartość przez 1000:

MEQ/L = 0,211 EQ/L · 1000 MEQ/EQ

= 211 meq/l na₂HPO₄

Tlenek metalu

Równoważna masa tlenku jest równa jego masie molowej podzielonej przez indeks indeksowy metalu pomnożonego przez metalową walencję.

Roztwór zawiera 40 gramów tlenku baru (BAO) rozpuszczonych w 200 ml roztworu wodnego. Oblicz liczbę środowisk BAO w tym tomie. Masa molowa tlenku baru wynosi 153,3 g/mol.

PEQ BAO = (masa cząsteczkowa)/(dolna indencja BA · Valencia BA)

= (153,3 g / mol) / (1 x 2)

= 76,65 g/eq

Ale wiemy, że jest 40 g rozwiązanego bao, więc:

Eq/200 ml = (40 g BA/200 ml)/(76,65 g/równania)

= 0,52 Eq/200 ml

Zauważ, że jeśli dokonamy powyższego podziału, będziemy mieli odpowiedniki w 1 litrowym rozwiązaniu; Oświadczenie prosi nas, abyśmy byli w 200 ml. Wreszcie pomnożamy wartość uzyskaną przez 1000:

MEQ/200 ml = 0,52 EQ/200 ml · 1000 MEQ/EQ

= 520 MEQ/200 ml

Jedna sól

Do obliczenia równoważnej masy soli śledzono tę samą procedurę zastosowaną dla tlenku metalicznego.

Może ci służyć: kwas elagiczny: struktura, właściwości, uzyskanie, lokalizacja, zastosowania

Chcesz uzyskać 50 meq chlorku żelazowego (FECL₃) roztworu solnego zawierającego 20 gramów/litr. Masa cząsteczkowa chlorku żelazowego wynosi 161,4 g/mol: jaka objętość roztworu należy pobrać?

Obliczamy jego równoważną wagę:

PEQ FECL₃ = (161,4 g/mol)/(1 x 3 Eq/mol)

= 53,8 g/eq

Ale w rozwiązaniu jest 20 g i chcemy ustalić, ile całkowitych równoważników FECL₃ Są rozwiązane:

Eq/L = stężenie (g/l)/równoważna waga (g/eq)

Eq/l = (20 g/l)/(53,8 g/eq)

= 0,37 Eq/L FECL₃

Wartość, którą w Milliequivalileness to:

MEQ/L chlorku żelazowego = 0,37 Eq/L · 1000 MEQ/EQ

= 370 MEQ/L FECL₃

Ale nie chcemy 370 meq, ale 50 meq. Dlatego objętość V, którą należy pobrać, jest obliczana w następujący sposób:

V = 50 meq · (1000 ml / 370 MEQ)

= 135,14 ml

Wynik ten uzyskano przez współczynnik konwersji, chociaż uruchomiła się również prosta trzy reguły.

Ostateczny komentarz

Równoważniki są związane z obciążeniem składników reakcji. Wiele równoważników kationu reaguje z tą samą liczbą równoważnika anionu, tworząc tę ​​samą liczbę równoważnych wytworzonej soli.

Stanowi to przewagę poprzez uproszczenie obliczeń stechiometrycznych, ponieważ w wielu przypadkach eliminuje to potrzebę równowagi; proces, który może być kłopotliwy. Jest to zaleta, którą mają Milliequilivivallents w odniesieniu do milimoli.

Bibliografia

1. Whitten, Davis, Peck i Stanley. (2008). Chemia. (8 wyd.). Cengage Learning.
2. Dzień, r., & Underwood, a. (1989). Ilościowa chemia analityczna (ed.). Pearson Prentice Hall.
3. Wikipedia. (2019). Równowartość. Odzyskane z: jest.Wikipedia.org
4. Chemia. (S.F.). Określenie równoważnych kwasów kwasów. Odzyskane z: Fullquimica.com
5. Beck, Kevin. (6 listopada 2019). Jak obliczyć Milliequivallent. Naukowe.com. Odzyskane z: naukowe.com