Masa atomowa

Waga atomowa to masa atomu wyrażona w jednostkach masy atomowej (u.M.Do.)

Czym jest waga atomowa?

On masa atomowa Jest to średnia masa atomów pewnego elementu chemicznego. Jest znany i używany zamiennie jako masa atomowa, chociaż dosłownie znaczenie każdego z nich jest inne.

Termin „waga” w fizyce implikuje siłę wywieraną w polu grawitacyjnym wyrażonym w jednostkach siły, takich jak Newton. Jednak od 1908 roku stosuje się masę atomową, która jest obecnie lepiej znana jako względna masa atomowa. To znaczy są synonimami.

Atomy są tak małe, obfite i różne, nawet dla tego samego elementu, że nie jest łatwym zadaniem przypisanie im wielkości fizycznej, takiej jak masa. Dokładnie z czasem wybór jedności, która reprezentuje wagę lub masę atomową elementu chemicznego.

Początkowo ciasto najmniejszego atomu wybrano jako jednostkę masy atomowej, która jest atomem wodoru (H). Następnie zmieniono go przez masę atomową naturalnego tlenu 1/16, a następnie preferowano jego najlżejszy izotop, ¹⁶ALBO.

Od 1961 r., Ze względu na duże znaczenie atomu węgla (C), wybrano ono do masy atomowej do jego izotopu C-12. Ponadto atom C jest centralnym lub kluczowym elementem chemicznym chemii organicznej i biochemii.

Dlatego można go zdefiniować jako ilość między masą atomu określonej klasy izotopu a 1/12 masy atomu węgla.

Jaka jest waga atomowa?

Jako waga atomowa (PA) Średnia waga mas naturalnych izotopów, które tworzą element chemiczny jest znany. Termin odnosi się do względnej masy atomowej posiadanej przez atomy każdego z pierwiastków chemicznych.

Może ci służyć: prawo masowego działania

Jak wspomniano w pierwszej części, waga atomowa jest tradycyjnie stosowana, ale w rzeczywistości jest to masa atomowa. Od 1961 r.

Następnie masa atomowa jest sumą protonów i neutronów, które ma atom. Na przykład masa atomowa wodoru (H) wynosi 1.00974 DA, a magnez (mg) wynosi 24.3050 da.

Porównując, oznacza to, że atomy Mg są cięższe niż H: 24 razy więcej, dokładnie więcej. Kiedy musisz znać wartości masy atomowej lub masy jakiegoś elementu chemicznego, można skonsultować się z stolikiem okresowym.

Jednostki

Jedna z pierwszych jednostek masy atomowej, UMA, wyrażono w 1/16 (0,0625) masy atomu tlenu.

Ta jednostka zmieniła się wraz z odkryciem naturalnych izotopów elementu z 1912 roku, więc izotopy nie można było już ignorować.

Obecnie standardowa jednostka masy atomowej, czyli Dalton, wynosi 1/12 masy izotopu izotopu ¹²C. Jest to bardziej stabilne i obfite niż ¹³C i ¹⁴C.

Standaryzowany jednostka masy atomowej to ciasto nukleonu (proton lub neutron) i jest równoważne 1 g/mol. To zjednoczenie lub standaryzacja przeprowadzono za pomocą atomu C-12, do którego przypisano 12 jednostek masy atomowej.

A zatem względną masę atomową lub masę atomową można dziś wyrażać w gramach przez jeden mol atomów.

Jak obliczana jest masa atomowa?

Aby określić masę atomową, najpierw należy obliczyć masę atomową izotopu, która jest sumą liczby protonów i neutronów, która ma pewien atom.

Może ci służyć: test: cechy, typy, przykłady zastosowań

Ilość elektronów, które posiada.

To samo odbywa się z każdym izotopem tego samego elementu. Następnie, znając jego naturalną obfitość, obliczana jest średnia średnia ważona masa atomowa wszystkich izotopów poprzez dodanie produktu M MO (M = masa atomowa i do obfitości podzielonej przez 100).

Na przykład, załóżmy, że masz grupę atomów żelaza, w których jest 93% z nich ⁵⁶Wiara, podczas gdy 5% jest ⁵⁴Wiara i pozostałe 2% ⁵⁷Wiara. Masy atomowe są już wskazane w lewym górnym rogu symboli chemicznych. Obliczanie więc:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/mol Atom wiara

W tym klastrze żelazo ma masę atomową 55,92. Ale co z resztą planety Ziemia lub resztą wszechświata? W klastrze znajdują się zaledwie trzy izotopy, których obfitość zmienia się, jeśli teren zostanie uwzględniony, gdzie będą więcej dostępnych izotopów, a obliczenia stają się bardziej skomplikowane.

Rozważania

Do obliczenia masy atomowej elementów zgłoszonych w tabeli okresowej należy wziąć pod uwagę następujące:

- Izotopy, które istnieją w naturze tego samego elementu chemicznego. Atomy tego samego elementu chemicznego, które mają różną liczbę neutronów, to izotopy tego elementu chemicznego.

- W próbkach uzyskanych z każdego izotopu, masa atomowa każdego z nich jest brana pod uwagę.

- Ważne jest również względna obfitość każdego z izotopów dla pewnego elementu w próbkach znalezionych w naturze.

- Można znaleźć wartość masy atomowej atomu samego lub obecna w naturalnej próbce elementu. Lub grupy atomów, w przypadku izotopów tego samego elementu, określając standardową lub średnią masę atomową.

Może ci służyć: siarczan potasu (K2SO4): struktura, właściwości, zastosowania, synteza

- Aby określić standardową masę atomową pierwiastków chemicznych, rozważono jeden lub więcej izotopów tego samego elementu.

- Istnieją pewne elementy chemiczne, takie jak Francio (FR), które nie mają stabilnych izotopów i nadal nie mają znormalizowanej masy atomowej.

Przykłady

Konsultując okresową tabelę pierwiastków chemicznych można znaleźć masę atomową pierwiastka chemicznego, to znaczy tych, które zostały obliczone, biorąc pod uwagę wszystkie stabilne izotopy (z tego powodu zwykle mają wiele dziesiętnych).

Spójrzmy na niektóre:

- Atomowa waga wodoru (H): 1.00797 u.M.Do.

- Masa atomowa (B): 10.811 u.M.Do.

- Waga atomowa tlenu (O): 15.99 u.M.Do.

- Atomowa waga żelaza (FE): 55.845 u.M.Do.

- Nickel Atomic Waga (NI): 58.693 u.M.Do.

- Złota waga atomowa (AU): 196.967 U.M.Do.

- Miłość atomowa miedzi (CU): 63.546 U.M.Do.

- Atomowa waga aluminium (AL): 26.982 u.M.Do.

- Waga atomowa helu (HE): 4.0026 u.M.Do.

- Waga atomowa cynku (Zn): 65.38 u.M.Do.

Nie ma standardowej masy atomowej w przypadku nienaturalnych lub syntetycznych pierwiastków, które nie mają izotopów w naturze, jak wspomniano powyżej Francio (FR), Polonium (PO), radon (RA), wśród innych pierwiastków chemicznych.

W takich przypadkach masa atomowa jest ograniczona do sumy liczby protonów i neutronów tego elementu.

Wartość masy atomowej jest zgłaszana w nawiasach, co oznacza, że ​​nie jest to znormalizowana masa atomowa. Nawet standardowa wartość masy atomowej prawdopodobnie się zmieni, jeśli odkryje więcej izotopów określonego elementu.

Bibliografia

1. Helmestine, Anne Marie, pH.D. Definicja wagi atomowej. Wyzdrowiał z Thoughco.com
2. Jimenez, v. i Macarulla, J. (1984). Fizjologiczne fizykochemiczne. 
3. Whitten, k., Davis, r., Peck m. I Stanley, G. (2008). Chemia.  
4. Standardowa masa atomowa. Odzyskane z.Wikipedia.org
5. Wagi atomowe. Wyzdrowiał z IUN.Edu