Struktura nadtlenku sodu (Na2O2), właściwości, zastosowania

On nadtlenek sodu Jest to chemiczny związek o wzorze na₂ALBO₂ który przedstawia dwa wiązania jonowe między dwoma atomami sodu a cząsteczką O2. Istnieje w kilku hydratach i nadwodnościach, w tym na₂ALBO₂ · 2H₂ALBO₂ · 4H₂Lub na₂ALBO₂ · 2H₂Lub na₂ALBO₂ · 2H₂ALBO₂ i na₂ALBO₂ · 8H₂ALBO.

Ma jednak sześciokątną strukturę krystaliczną, gdy ta forma jest podgrzewana, doświadcza przejścia do fazy nieznanej symetrii w 512 ° C. Jego krystaliczna struktura przedstawiono na rycinie 2 (sód: nadtlenek sodu, 1993-2016).

Rycina 1: Struktura nadtlenku sodu. Ryc. 2: Struktura krystaliczna nadtlenku sodu.

Nadtlenek sodu można przygotować na dużą skalę reakcją metalicznego sodu z tlenem do 130-200 ° C (Ashford, 1994), proces wytwarzający tlenek sodu, który w oddzielnym stadium pochłania tlen:

4 Na + O₂  → na₂ALBO

2 na₂Lub + o₂  → 2 na₂ALBO₂

Ta nieciągła procedura implikuje utlenianie sodu w tlenku sodu z suchym powietrzem i tylnym utlenianiem tlenku w nadtlenku z 90% tlenem.

W 1951 r. Proces jest wyjątkowy w jednym aspekcie: użyj powietrza zamiast czystego tlenu.

Od prawie 70 lat stosowano odmiany procesu wsadowego (Schow, 1957), na przykład produkt komercyjny zawiera między 90 a 95% nadtlenkiem wodoru.

[TOC]

Właściwości fizyczne i chemiczne nadtlenku sodu 

Nadtlenek sodu jest żółtawą granulowaną substancją substancji stałej, która staje się żółta w kontakcie z atmosferą (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Jego wygląd jest zilustrowany na rycinie 3.

Może ci służyć: krzemem nitruro (SI3N4): Struktura, właściwości, uzyskiwanie, zastosowaniaRycina 3: Wygląd nadtlenku sodu.

Nadtlenek sodu ma masę cząsteczkową 77,98 g/mol i gęstość 2805 g/ml. Związek ma punkt fuzji 460,00 ° C, w którym zaczyna rozkładać się na tlenek sodu i tlen cząsteczkowy zgodnie z reakcją:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Jego punkt wrzenia wynosi 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nadtlenek sodu reaguje gwałtownie z czynnikami redukującymi, materiałami palnymi i lekkimi metali. Reaguj egzotermiczny, a nawet wybuchowo lub nawet wybuchowo z wodą, tworząc silną zasadę (NaOH) i tlen (O2).

Mieszanina z persulfatem amonu może eksplodować, jeśli jest poddawana tarciu (kruszenie w zaprawie), jeśli jest podgrzewana lub jeśli przepływ dwutlenku gazu jest przepuszczany przez niego.

Reaguj bardzo energicznie z gazem wodorowym. Nawet przy braku powietrza reakcji może towarzyszyć płomień. Wybudowa występuje, gdy gazowy dwutlenek węgla jest przekazywany na mieszaninie nadtlenku sodu z proszkiem magnezu.

Mieszanki z kwasem octowym lub bezwodnikiem octowym mogą eksplodować, jeśli nie są zimne. Są spontanicznie łatwopalne w kontakcie z aniliną, benzenem, eterem dietelowym lub materiałami organicznymi, takimi jak papier i drewno.

Mieszanki z warzywami, gliceryną, niektórymi olejkami i fosforami palą lub wykorzystują. Mieszanina z węglikiem wapnia (proszek) może eksplodować na płomieniach, gdy wystawi się na wilgotne powietrze i eksploduje po podgrzaniu.

Rozkłada się, często gwałtownie w obecności katalitycznych ilości dwutlenku manganu. Mieszanina z monoklorkiem siarki prowadzi do gwałtownej reakcji. Możesz zareagować i spowodować zapłon paliw (nadtlenek sodu, 2016).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Nadtlenek sodu jest związkiem sklasyfikowanym jako silny, wybuchowy i silny środek utleniający zgodnie z jego ostrzeżeniem reaktywności. Mieszanki z materiałem palnym można łatwo zapalić przez tarcie, ciepło lub kontakt z wilgocią.

Może ci służyć: suszarka do obrotowej: operacja, do czego jest, części, aplikacje

Może energicznie rozkładać się pod przedłużającą się ekspozycją na ciepło, powodując rozkład zawierających pojemników.

Bardzo niebezpieczne w przypadku kontaktu skóry i oczu (podrażniające) oraz w przypadku spożycia i wdychania. Długotrwałe narażenie może powodować oparzenia skóry i owrzodzenia. Nadmierna ekspozycja inhalacji może powodować podrażnienie oddechowe.

Zapalenie oka charakteryzuje się zaczerwienieniem, nawadnianiem i swędzeniem. Zapalenie skóry charakteryzuje się swędzeniem, obieraniem, zaczerwienieniem lub, czasami tworzeniem ampułki.

W przypadku kontaktu wizualnego należy zweryfikować, czy używane są soczewki kontaktowe i usuń je. Musisz natychmiast spłukać oczy z bieżącą wodą przez co najmniej 15 minut, utrzymując otwarte powieki.

W przypadku kontaktu skóry skóra zanieczyszczona bieżącą wodą i mydłem niebrazowym jest starannie myje i ostrożnie. Można użyć zimnej wody. Podrażniona skóra powinna być pokryta emolentem.

Jeśli kontakt skóry jest poważny, należy go umyć mydłem dezynfekującym i przykryć skórę zanieczyszczoną kremem przeciwbakteryjnym.

W przypadku inhalacji ofiara powinna mieć możliwość stania w dobrze wentylowanym obszarze.

Jak najszybciej ewakuruj ofiarę bezpiecznego obszaru. Luźne ciasne ubrania, takie jak szyja koszulka, pasek lub krawat. Jeśli oddychanie jest trudne, zarządzaj tlenem. Jeśli ofiara nie oddycha, zrób usta -do resuscytacji.

W przypadku spożycia nie należy indukować wymiotów. Jeśli ofiara nie oddycha, zrób usta -do resuscytacji.

We wszystkich przypadkach należy szukać natychmiastowej pomocy medycznej (Safety Data Arkusz nadtlenku sodu, 2013).

Może ci służyć: kwas arsenowy (H3SO4): właściwości, ryzyko i zastosowania

Aplikacje

Nadtlenek sodu jest stosowany w wybielaniu odzieży, ponieważ reaguje z wodą w celu wytwarzania nadtlenku wodoru, środkiem bieleniającym zgodnie z reakcją:

Na₂ALBO₂ + 2 godz₂O → 2 NaOH + H₂ALBO₂

Oprócz nadtlenku wodoru, reakcja wytwarza wodorotlenek sodu (wybielacz), który utrzymuje roztwór alkaliczny. Gorąca woda i roztwór alkaliczny są niezbędne, aby nadtlenek wodoru działał lepiej jako wybielanie (Field, S.F.).

Nadtlenek sodu służy do wybielania pasty drewnianej do produkcji papieru i tekstyliów. Obecnie jest używany do wyspecjalizowanych operacji laboratoryjnych, na przykład ekstrakcja minerałów. Ponadto w reakcjach chemicznych nadtlenek sodu stosuje się jako środek utleniający.

Jest również stosowany jako źródło tlenu poprzez reagowanie z dwutlenkiem węgla do wytwarzania tlenu i węglanu sodu, dlatego jest szczególnie przydatny w sprzęcie nurkowym, okrętach podwodnych itp. (Wykorzystanie nadtlenku sodu do szorowania emisji dwutlenku węgla, 2014).

Bibliografia

1. Ashford, r. (1994). Słownik chemikaliów przemysłowych Ashford. Londyn: Publications Ltd.
2. Pole, s. (S.F.). Składniki -nadtlenek sodowy. Pobrano z sci-toy.com.
3. Bezpieczeństwo arkusz danych nadtlenek sodu. (2013, 21 maja). Pobrano z Sciencelab.com.
4. National Center for Biotechnology Information. (S.F.). Baza danych złożona Pubchem; CID = 14803. Pobrano z Pubchem.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Nadtlenek sodu. Pobrano z Chemspider.com.
6. Schow, h. R. (1957). Historia produkcji nadtlenku sodu. Advances in Chemistry, vol. 19, 118-123.
7. Nadtlenek sodu. (2016). Pobrano z Cameochemicals.
8. Sód: nadtlenek sodu. (1993-2016). Pobrano z sedno.
9. Stosowanie nadtlenku sodu do zanurzania emisji dwutlenku węgla. (2014, 10 listopada). Pobrano ze Stackexchange.