Właściwości nadmanganianu sodu (NAMNO4), ryzyko

On Permanganan sodu Jest to chemiczny związek o wzorze Namno₄. Jest głównie dostępny w formie monohydratu. Jego struktura pokazano na rycinie 1. Ta sól jest higroskopijna i ma niską temperaturę topnienia.

Ma takie same właściwości jak nadmanganian potasu (kmno₄), chociaż nadmanganian sodu jest około 15 razy bardziej rozpuszczalny w wodzie. Mimo to permanganan potasowy jest zwykle bardziej używany, ponieważ jego koszty produkcji są niższe.

Rycina 1: Struktura permangananu sodu.

Permanganan sodu można łatwo rozpuścić w wodzie, aby dać głębokie fioletowe roztwory, których parowanie daje jasne fioletowo-negralowe kryształy Namno4 · H2O. Sól potasowa nie tworzy hydratu. Ze względu na swój higroskopowy charakter jest mniej przydatny w chemii analitycznej niż jej odpowiednik potasu.

Można go przygotować przez reakcję dwutlenku manganu z podchlorynem sodu i wodorotlenkiem sodu lub węglanu sodu w następujący sposób:

2mn₂ + 3NACLO + 2NAOH → 2Namn₄ + 3nacl + H₂ALBO

2mn₂ + 3naclo + na₂WSPÓŁ₃ → 2namno₄ + 3nacl + co₂

Stosując węglan sodu, wydajność jest niższa, a reakcję należy podgrzewać, aby uzyskać produkt (Vapid, 2016).

[TOC]

Fizyczne i chemiczne właściwości

Permanganinian sodu ma wygląd podobny do permangananu potasu. Są to kryształy pryzmatyczne lub fioletowe kule, które w roztworze wodnym tworzą kolorowy płyn, który przechodzi od różu do fioletu w zależności od stężenia. Twój wygląd pokazano na rysunku 2.

Rycina 2: Wygląd nadmanganianu sodu

Bezwodny kształt związku ma masę cząsteczkową i temperaturę topnienia odpowiednio 141 9254 g/mol i 36 ° C, a monohydowany kształt ma masę cząsteczkową i temperaturę topnienia odpowiednio 159,94 g/mol i 170 ° C.

Może ci służyć: lepkość: przykłady, przyczyny, jednostki, typy

Jego gęstość wynosi 1972 g/ml i jest bardzo rozpuszczalna w wodzie, jest w stanie rozpuścić 900 g na litr w temperaturze pokojowej (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktywność i niebezpieczeństwa

Permanganan sodu nie jest paliwem, ale przyspiesza spalanie materiałów palnych. Jeśli materiał palny jest drobno podzielony, mieszanina może być wybuchowa.

Może spontanicznie zapalić płynne materiały palne. Kontakt z kwasem siarkowym może powodować pożary lub wybuchy.

Kwas octowy lub bezwodna. Wybuchy mogą wystąpić, gdy permanganany traktowane kwasem siarkowym zetkną się z benzenem, disiarczkiem węgla, eterem dietelowym, alkoholem etylowym, olejem lub materią organiczną (nadmanganian sodu, 2016).

Te substancje przyspieszają spalanie, gdy angażują się w ogień. Niektóre mogą eksplodować wybuchowo, gdy ogrzewają lub zaangażują się w ogień. Może wykorzystać ciepło lub zanieczyszczenie.

Niektóre będą reagować wybuchowo z węglowodorami (paliwa). Może oświetlić paliwa (drewno, papier, olej, ubrania itp.). Kontenery mogą wybuchnąć po podgrzaniu. Spływ może wywołać niebezpieczeństwo ognia lub eksplozji (nadanganinian sodu, s.F.).

Permanganinian potasu reaguje z wodą w celu wytworzenia dwutlenku manganu, potasu i wodorotlenku tlenu. Wodorotlenek potasu jest silnym żrącą. W ciężkich przypadkach mogą wystąpić skutki ogólnoustrojowe, w tym koagulacja wewnątrznaczyniowa, zapalenie wątroby, zapalenie trzustki i awarie.

Przewlekłe spożycie może powodować parestezję, drżenie z powodu toksyczności manganu. Neurotoksyczność manganu jest wynikiem wyczerpania dopaminy i neurotoksyn, dopaminy chinonowej i nadtlenku (sodowe permanganan, 2014).

Permanganinian sodu uszkadza tkaninę oka w kontaktowe oparzenia. Może to być drażniące kontakt ze skórą, pozostawiając na nim fioletowe plamy. W przypadku inhalacji może powodować uszkodzenie dróg oddechowych (materiał bezpieczeństwa danych.F.).

Może ci służyć: termiczna: struktura, charakterystyka, formacja, przykłady

Jeśli związek zetknie się ze skórą, musi być przepłukany dużą ilością wody przez co najmniej 15 minut, podczas gdy zanieczyszczone ubrania i buty są usuwane.

W przypadku spożycia nie należy indukować wymiotów. Powinien poluzować ciasne ubrania, takie jak szyje koszuli, pasek lub krawat. Jeśli ofiara nie oddycha, usta powinny zostać wskrzeszone.

W przypadku inhalacji ofiara musi zostać usunięta z miejsca ekspozycji i przenieść się na świeże miejsce. Jeśli to nie oddycha, należy podać sztuczne oddychanie. Jeśli trudno jest oddychać, należy podać tlen.

We wszystkich przypadkach należy uzyskać natychmiastową opiekę medyczną (monohydrat danych sodu nadpisanate, 2013), 2013).

Aplikacje

Permanganan sodu, podobnie jak związek potasowy, jest środkiem przeciwdezynfekującym i bakteryjnym antyseptycznym. Jego zastosowania obejmują bielące żywice, woski, tłuszcze, słomę, bawełnę, jedwab i inne włókna i zamsz.

Jest również stosowany jako środki dezynfekujące, dezodorant, chemiczny środki dezynfekujące w fotografii i odczynnik w syntetycznej chemii organicznej.

Nielegalne zastosowania obejmowały wytwarzanie nadużyć i aborcyjnych narkotyków poprzez miejscowe zastosowanie do ściany pochwy. Historycznie roztwory permangananowe zostały wykorzystane jako nawadnianie cewki moczowej i płynne do zatrucia.

Permanganan sodu działa jak środek utleniający w utlenianiu o-toluenu sulfonamidu w celu wytworzenia sacharyny i oczyszczania amida toluenu. Jest to również antidotum morfiny i fosforu oraz organiczne / farmaceutyczne reakcje syntetyczne.

Permanganan sodu zastosowano w uzdatnianiu rehabilitacji wody i gleby, ponieważ jest on zdolny do degradowania BTEX (benzen, toluen, etylobenzen i ksylen), fenole, policykliczne aromatyczne węglowodory (HAP), chlorowane eteny i wybuchy, oraz wyeliminować wodór wodorowy siarczkowy.

Może ci służyć: związki trójskładnikowe: cechy, szkolenie, przykłady

Ze względu na wysoką rozpuszczalność w wodzie preferowana jest nadmanganian sodu do zastosowań wymagających wysokich stężeń jonów permangananowych, takich jak grawerowanie plastikowych części płyty drukowanej obwodu.

Inne zastosowania nadmanganianu sodu obejmują środek oczyszczania powierzchni metalu i preparat czyszczenia metalu itp. (Wodny roztwór permangananu sodu (NAMNO4), S.F.).

W niektórych zastosowaniach w niektórych zastosowaniach może zastąpić permanganinian potasu.

Ponieważ jednak przeparejaninian sodu istnieje w postaci monohydratu, nie można tego zastosować do zastosowań analitycznych jako stopni redoks.

Bibliografia

1. Materiał arkusz bezpieczeństwa danych nadperganan sodu. (S.F.). Pobrano z Dogee.Org: Dogee.org.
2. Bezpieczeństwo Matero monohydratu sodowe nadmanganianowe. (2013, 21 maja). Źródło: Sciencelab: Sciencelab.com.
3. National Center for Biotechnology Information. (2017, 4 marca). Baza danych złożona Pubchem; CID = 23673458. Pobrano z Pubchem: Pubchem.NCBI.NLM.Nih.Gov.
4. Permanganan sodu. (2014, 5 grudnia). Źródło: TXnet: Toxnet.NLM.Nih.Gov.
5. Permanganan sodu. (2016). Pobrano z Cameochemicals: Cameochemicals.Noaa.Gov.
6. W wodnym roztworze wodnym nadpisananu sodu (NAMNO4). (S.F.). Pobrano z Changyuancorp: w.Changyuancorp.com.
7. Permanganan sodu. (S.F.). Pobrano z chemicznej książki: chemicalbook.com.
8. (2016, 27 czerwca). Permanganan sodu z dwutlenku manganu i hipochlorytów sodu. Pobrano z chemii.Stackexchange: Chemia.Stackexchange.com.