Oxácido

Cząsteczka kwasu perspektywicznego, bardzo rzadki kwas okso z Tecnecio. Źródło: Jynto, Wikimedia Commons

Co to jest oksyd?

A Oxácido, U oxoacid, jest to kwas zawierający tlen. Składa się z wodoru, tlenu i elementu niemetalicznego, który stanowi SO -Caled Central Atom. W zależności od liczby atomów tlenu, a zatem stany utleniania elementu niemetalicznego mogą tworzyć kilka oksyków.

Oxcacidy mają wiele zastosowań, które są ogólnie trudne do opisania. Jego zastosowanie będzie zależeć znacznie od środkowego atomu i liczby tlenu.

Mogą służyć ze związków do syntezy materiałów, nawozów i materiałów wybuchowych, nawet do celów analitycznych lub produkcji napojów bezalkoholowych, ponieważ występuje w przypadku kwasu węglowego i kwasu fosforowego, H, H₃PO₄, będąc częścią składu tych napojów.

Charakterystyka i właściwości oksykacydu

Cząsteczka kwasu węglowego. Źródło: Jynto i Ben Mills, Wikimedia Commons

• Grupy hydroksylowe: Jedną z głównych cech Oxácido jest nie tylko, że ma on tlen, ale także jest jak grupa OH. Z drugiej strony, niektóre oksyny mają tak zwaną grupę Oxo, E = O. W przypadku kwasu fosforu ma grupę Oxo, p = o. Brakuje im atomów H, więc „nie są odpowiedzialni” za kwasowość.
• Atom centralny: Atom centralny (e) może, ale nie musi być elementem elektrounglacyjnym, w zależności od jego lokalizacji w bloku p okresowej tabeli. Z drugiej strony, tlen, nieco bardziej elektroonegatywny element niż azot, przyciąga elektronę wiązania OH, umożliwiając w ten sposób uwalnianie jonów H⁺. E jest zatem powiązane z grupami OH. Po zwolnieniu jonu H⁺ Występuje jonizacja kwasu, to znaczy nabywa ładunek elektryczny, który w jej przypadku jest ujemny. Oxcacid może uwolnić tak wiele jonów H⁺ Jak grupy OH mają w swojej strukturze i im więcej, tym większe będzie obciążenie ujemne.
• Siła kwaśna: Siła prawie wszystkich oksyków, które mają ten sam atom centralny (bez metalu), wzrasta wraz ze wzrostem stanu utleniania elementu centralnego, co z kolei jest bezpośrednio związane ze wzrostem liczby atomów tlenu.

Może ci służyć: wodorek sodu (NaH): właściwości, reaktywność, zagrożenia, zastosowania

Na przykład pokazano trzy serie oksydów, których siły przychodowości są uporządkowane od najmniej do największego:

H₂południowy zachód₃ < H₂południowy zachód₄

Hno₂ < HNO₃

Hclo < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

W większości oksyków, które mają różne pierwiastki o tym samym stanie utleniania, ale należąc do tej samej grupy stolika okresowej, siła kwasowości wzrasta bezpośrednio wraz z elektroonegatywnością atomu centralnego:

H₂Seo₃ < H₂południowy zachód₃

H₃PO₄ < HNO₃

Hbro₄ < HClO₄

Tworzenie okscacidów

Jak wspomniano na początku, Oxácidos są wytwarzane, gdy niektóre substancje, zwane tlenkami kwasowymi, reagują z wodą. Zostanie to wyjaśnione przy użyciu tego samego przykładu kwasu węglowego.

Co₂+h₂o h₂WSPÓŁ₃

Tlenek kwasu + woda => Oxácido

To, co się dzieje, polega na tym, że cząsteczka H₂o kowalencyjnie wiąże. Jeśli woda zostanie wyeliminowana przez ciepło, równowaga do regeneracji Co₂ porusza się, to znaczy napój z napojami gorącymi.

Z drugiej strony, tlenki kwasowe powstają, gdy element niemetaliczny reaguje z wodą, chociaż dokładniej, gdy reagujący element tworzy tlenek o kowalencyjnym charakterze, którego roztwór w wodzie wytwarza hones h jonów H⁺.

Powiedziano już, że jony h⁺ Są produktem powstałej jonizacji oksykacji.

Przykłady szkolenia

Tlenek chlorowy, CL₂ALBO₅, Reaguj z wodą, aby podać kwas chlorowy:

Cl₂ALBO₅  +    H₂o => hclo₃

Tak więc tlenek siarkowy₃, Reaguje z wodą, tworząc kwas siarkowy:

południowy zachód₃   +    H₂o => h₂południowy zachód₄

I tlenek periódiczny, ja₂ALBO₇, reaguje z wodą, tworząc kwas okołowy:

Siema₂ALBO₇   +    H₂o => hio₄

Oprócz tych klasycznych mechanizmów tworzenia się oksykacji, istnieją inne reakcje w tym samym celu.

Może ci służyć: reakcja endotermiczna

Na przykład fosfor trichlorek, PCL₃, Reaguje z wodą, wytwarzając kwas fosforowy, oksácido i kwas chlorowodorowy, kwas halohydowy.

PCL₃    +    3H₂O => h₃PO₃ +      HCl

I pentachlorek fosforu, PCL₅, reaguje z wodą, aby podać kwas fosforowy i kwas solny.

PCL₅   +    4 h₂o => h₃PO₄    +    HCl

Metalowe oksy

Niektóre metale przejściowe tworzą tlenki kwasowe, to znaczy rozpuszczają.

Tlenek manganu (VII) (anhydrum permanganiczny) Mn₂ALBO₇ A tlenku chromu (VI) są najczęstszymi przykładami.

Mn₂ALBO₇   +    H₂o => hmno₄ (kwas nadmanżowy)

Cro₃      +   H₂o => h₂Cro₄ (kwas chromowy)

Nomenklatura

Obliczanie Walencji

Poprawnie wyznaczyć Oxácid. Zaczynając od formuły heo ogólnej, rozważane są następujące:

• O ma Valencia -2.
• Valencia de los h es +1.

Mając to na uwadze, Oxácid. Zatem masz następującą sumę algebraiczną:

-2 + 1 + e = 0

E = 1

Dlatego E jest +1 Walencja.

Wówczas możliwe wartości, które mogą mieć i. Jeśli wśród ich wartości to wartości +1, +3 i +4, a następnie „pracuj” z jej mniejszą Walencją.

Nazwij kwas

Aby mianować Heo, zaczyna nazwać go kwasem, a następnie nazwę E z sufiksami -ico, jeśli pracujesz z największą walencją lub -ono, jeśli pracujesz z nieletnim. Gdy są trzy lub więcej, hipo-prefiks są używane w odniesieniu do nieletnich i większych wartości.

W ten sposób Heo byłby nazywany:

Kwas czkawka(Nazwa e)niedźwiedź

Ponieważ +1 jest najmniejszym z trzech wartości. A gdyby to był heo₂, Wtedy miałbym Walencję +3 i byłby nazywany:

Może ci służyć: difenyloamina

Kwas (e)niedźwiedź

I w ten sam sposób dla Heo₃, Z E współpracując z Walencją +5:

Kwas (e)i co

Przykłady

• Kwas kromowy (h₂Cr₂ALBO₄). Jest to silny, niestabilny kwas w wysokich temperaturach.
• Kwas dikromowy (h₂Cr₂ALBO₇). Jego obecność jest zauważalna w mieszaninach kwasu chromowego stosowane do czyszczenia szkła.
• Hipochlorysty kwas (HCLO). Szybko napraw tkanki skóry.
• Kwas brany (HBRO₂). Jest to związek pośredni, niestabilny. Związek bromo.
• Kwas ortofosforowy (h₃PO₄). Irytujący kwas dla skóry niefuelowej.
• Kwas nadmagański (hmno₄). Bardzo silny kwas.
• Kwas okołowy (hio₄). W chemii organicznej służy do analizy struktur innych cząsteczek.
• Kwas bromowy (HBRO₃). Oxcacid bromu. Jego sole silnie utleniają.
• Kwas hipobromowy (HBRO). Jest stosowany w rozcieńczonym roztworze wodnym i jest uzyskiwany przez reakcję między wodą a BR₂.
• Kwas metafosforowy (HPO₃). Bardzo żrący, bezbarwny i solidny toalety w temperaturze pokojowej.
• Kwas jodowy (hio₃). Reaktywnie stosowane do wykrywania morfiny w produkcie.
• Kwas siarki (h₂południowy zachód₃). Powodując kwaśny deszcz.
• Kwas siarkowy (h₂południowy zachód₄). Regularnie w zakresie przetwarzania metalu i nawozów, jest to jeden z najczęściej stosowanych związków chemicznych.
• Kwas azotowy (HNO₃). Odczynnik laboratoryjny, bardzo niebezpieczny, ponieważ może spalić skórę.
• Kwas chlorowy (HCLO₃). Podczas rozkładu produkuje wiele produktów. Jest stabilny na zimno do 30% stężenia.
• Kwas arsenioso (h₃Aso₃). Zawiera arsen i jest bardzo toksyczny i rakotwórczy. Jest stosowany w herbicydach i pestycydach.
• Kwas ortokokomiczny (h₄Sio₄). Słaby kwas stosowany jako środek wspierający lub osuszający.
• Kwas węglowy (h₂WSPÓŁ₃). Służy do robienia napojów bezalkoholowych.
• Kwas azotu (hno₂). W roztworze jest niezwykle zdysocjowany.
• Kwas metaboryczny (HBO₂). Lekko rozpuszczalny krystaliczny biały stał stały.

Bibliografia

1. Wspólne związki oksoacidowe. Wyzdrowiał z Thoughco.com.